四川省仁寿第二中学2019-2020高二化学7月月考试卷(Word版附答案)
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四川省仁寿第二中学2019-2020高二化学7月月考试卷(Word版附答案)

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资料简介
7.(6 分)化学在生活中有着广泛的应用,下列说法错误的是(  ) A.Al2(SO4)3 和小苏打溶液反应可用于泡沫灭火器灭火 B.利用 HF 与 SiO2 反应,用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果以达到保鲜的效果 8.(6 分)下列关于有机物的说法正确的是(  ) A.苯和聚乙烯均能发生加成反应 B.分子式为 C5H10O2 的有机物不一定能与 NaHCO3 溶液反应放出气体 C.两种不同的烷烃一定互为同系物 D.乙烷光照条件下能与溴水发生取代反应 9.(6 分)下列实验操作能达到实验目的是(  ) 实验目的 实验操作 A. 除去 CO2 中混有的 HCl 将气体通过装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 B. 由 MgCl2 溶液制备无水 Mg Cl2 将 MgCl2 溶液加热蒸干 C. 证明 Cu(OH)2 的溶度积 比 Mg(OH)2 的小 将 0.lmol•L﹣1MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再 有沉淀产生,再滴加 0.lmol•L﹣1CuSO4 溶液 D. 苯萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 A.A B.B C.C D.D 10.(6 分)甲基环己烷的结构如图所示: 下列说法正确的是(  ) A.甲基环己烷的分子式为 C7H16 B.甲基环己烷的一氯代物有 4 种 C.甲基环己烷中碳原子可能都处于同一平面 D.甲基环己烷与 2﹣乙基一 1 一戊烯互为同分异构体 11 . 铅 蓄 电 池 是 最 常 见 的 二 次 电 池 , 电 池 总 反 应 式 为 : Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O,下列说法错误的是(  ) A.充电时,阴极反应式为:SO42﹣+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O B.充电时,两个电极的质量均减轻 C.电池放电时,电解质溶液的 pH 增大 D.电池放电时,负极可能会发生副反应:Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑ 12.(6 分)短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,A 原子的最外层有 6 个 电子,B 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中 C 位于 IA 族,D 的氧化物为两性 氧化物,E 与 A 属于同一主族.下列说法正确的是(  ) A.元素 C、E 的原子半径和简单离子半径均为:C>E B.由 C、E 两种元素组成的化合物 C2E2 既含有离子键也含有共价键 C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:D>C D.常温下,由 D 单质制成的容器可盛装 E 的最高价氧化物的水化物的稀溶液 13.(6 分)某酸 H2A 为二元弱酸.20℃时,配制一组 c(H 2A)+c(HA ﹣)+c(A2﹣)= 0.100mol•L﹣1 的 H2A 和 NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的里浓度随 pH 的变化曲 线如图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  )A.pH=2.5 的溶液中:c(H2A)+c(A2﹣)>c(HA﹣) B.c(Na+)0.100moL•L﹣1 的溶液中:C(H+)+C(H2A)=C(OH﹣)+C(A2﹣) C.c(HA﹣)=C(A2﹣)的溶液中:c(Na+)>0.100mol•L+c(HA﹣) D.pH=7.0 的溶液中:c(Na+)<2C(A2﹣) 27.某化学兴趣小组用如阁所示装置进行电化学原理的实验探究,冋答下列问题: (1)通入 O 2 的 Pt 电极为电池的   (填“正极”或“负极”),电极反应式 为   . (2)若 B 电池为电镀池,目的是在某镀件上镀一层银,则 X 电极材料为   (填“镀 件”或“银”). (3)若 B 电池的电解质溶液为 500mL1.0mol•L﹣1 的 NaCl 溶液(滴有少量紫色石蕊试液), X、Y 皆为惰性电极,电池工作过程中发现 X 极溶液先变红后局部褪色,解释原 因   .当电池工作一段时间后断开 K,Y 极共收集到 560mL 气体(标准状况),此时 B 池中溶液的 PH=   (假设溶液体积不变),转移电子的数目为   . 28.用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO3﹣)己成为环境修复研究的热点之一. Fe 还原水体中 NO3﹣的反应原理如图所示. (1)作负极的物质是   . (2)正极的电极反应式是   . 29.(6 分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用 a 制备,b 会发生 较多的副反应.回答下列问题: (1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是   . Fe3O4 Pt(H2)(2)饱和 Na2CO3 溶液的作用是   . (3)反应结束后,将盛有饱和 Na 2CO3 溶液的试管中收集到的产品倒入分液漏斗 中,   、   ,然后分液. 30.(8 分)磷酸铁(FePO4•2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和 锂离子电池的正极材料,实验室可通过下列实验制备磷酸铁. (1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间 后过滤.反应加热的目的是   . (2)向滤液中加入一定量 H2O2 氧化 Fe2+,为使滤液中的 Fe2+完全被 H2O2 氧化成 Fe3+, 下列实验条件控制正确的是   (填字母编号). A.加入适当过量的 H2O2 溶液 B.缓慢滴加 H2O2 溶液并搅拌 C.加热,使反应在较高温度下进行 D.用氨水调节溶液 pH=7 (3)往含有 Fe3+的溶液中加入一定量的 Na2HPO4 溶液(溶液显碱性),搅拌、过滤、洗漆、 干燥得到 FePO4•2H2O.若反应得到的 FePO4•2H2O 固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂 质可能为   . (4)实验过程中用 H2O2 氧化 Fe2+之前,为确定加入 H2O2 的量,需先用 K2Cr2O7 标准溶 液滴定滤液中的 Fe2+,离子方程式为:CrO72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O ①在向滴定管注入 K2Cr2O7 标准溶液前,滴定管需要检漏、   和   . ②若滴定 x mL 含 Fe2+的滤液消耗 a mol•L﹣1K2Cr2O7 标准溶液 b mL,则滤液中 c(Fe2+) =    mol•L﹣1. 31.(2 分)已知: (ⅰ)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(s)+3CO(g)△H1=+1 344.1kJ•mol﹣1 (ⅱ)2AlCl3(g)═2Al(s)+3Cl2(g)△H2=+1 169.2kJ•mol﹣1 由 Al2O3、C 和 Cl2 反应 生成 AlCl3 的热化学方程式为   . 32.(4 分)碳酸:H2CO3,K1=4.3×10﹣7,K2=5.6×10﹣11 草酸:H2C2O4,K1=5.9×10﹣2,K2=6.4×10﹣5 0.1mol/L Na2CO3 溶液的 pH   0.1mol/L Na2C2O4 溶液的 pH;(选填“大于”“小于” 或“等于”) 等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是   ;若将等浓度的草酸溶液和 碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是   (选填编号); a.[H+]>[HC2O4﹣]>[HCO3﹣]>[CO32﹣] b.[HCO3﹣]>[HC2O4﹣]>[C2O42﹣]>[CO32﹣] c.[H+]>[HC2O4﹣]>[C2O42﹣]>[CO32﹣] d.[H2CO3]>[HCO3﹣]>[HC2O4﹣]>[CO32﹣]. 33.工业上用 CO 生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH (g).图Ⅰ表示反应中能量的变化;图Ⅱ表示一定温度下,在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后,CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化图. 回答下列问题: (1)在“图 I”中,曲线   (填“a”成“b”)表示使用了催化剂,该反应属于      _    (填“吸热”或“放热”)反应. (2)根据“图 II”判断,下列说法不正确的是   . A.起始充入的 CO 为 l mol B.增加 CO 浓度,CO 的转化率增大 C.容器中压强恒定时,反应己达平衡状态 D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入 l mol CO 和 2mol H2,再次达到平衡时 会增大 (3)从反应开始到建立平衡,V(H2)=   ,该温度下 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH (g) 的化学平衡常数为   .若保持其他条件不变,向平衡体系中再充入 0.5mol CO、 l mol H2、1.5mol CH3OH,平衡   (填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动” 或“不移动”) 34.已知 A、B、C、D、E 为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大。A 是原子半 径最小的主族元素,B 是空气中含量最多的元素:C 元素 2p 能级有两个未成对电子且没有 空轨道;D 是 29 号元素;E 元素的价电子排布式为 ns2np2.回答下列问题: (1)基态 D 原子的外围电子排布式为   ,B、C 两种元素的第一电离能最大的是   _    (用元素符号表示)。 (2)BC3﹣微粒的空间构型为   ,1 个[D(A2C)4]2+中含有的σ键数目为   个。 (3)A、D 两种元素分别与 C 元素形成的简单化合物,熔点较高的是   ,原因是   。 (4)BA3 在一定条件下容易得到一个 A+,形成 BA4+.下列对上述过程的描述不合理的 是   。 A.B 原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角减小 (5)E 单质的晶体具有金刚石结构,其中微粒之间存在的作用力是,如图为 E 单质晶体的 晶胞,已知晶胞的密度为 dg/cm3,则晶胞的边长为   pm(列出计算式即可)。【化学-选修 5:有机化学基础】(15 分) 35.用石油化工产品 1,3﹣丁二烯合成化工中间产品 D ( )的合成路线如 图: 已知: (1)物质 D 中所含官能团名称为   ,一定条件下,1molD 最多与   molH2 发生 加成反反应。 (2)写出②⑥的反应类型分别是   、   。 (3)④反应的化学方程式   。⑤反应的化学方程式   。 (4)A 的系统命名是   。 (5)写出与物质 D 互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式   。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱显示有 5 组峰 (6)请设计合理方案用 合成 . (其他原料自选, 用反应流程图表示,并注明必要的反应条件)。高二下期教学质量检测试题(二)答案 7-13: CBCDABB 27.(10 分) (1) 正极 , O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ .(2) 银  (3) X 电极产生的 Cl2 与水反应产生的 HCl 和 HClO 使溶液显酸性,同时 HClO 有漂白 性 . 13 , 0.05NA . 28.(3 分)(1) 铁 .(2) NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O . 29.(6 分)(1) 增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率 . (2) 中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解 . (3) 振荡 、 静置  30.(8 分)(1)加快铁和稀硫酸的反应速率 .(2) A、B (填字母编号). (3) Fe(OH)3 . (4)① 用蒸馏水洗净 和 用 K2Cr2O7 标准溶液润洗 2~3 次 .② mol•L﹣1. 31 .( 2 分 )   Al2O3 ( s ) +3C ( s ) +3Cl2 ( g ) ═ 2AlCl3 ( g ) +3CO ( g ) △ H = 174.9kJ/mol . 32.(4 分) 大于 ; 草酸 ; ac  33.(10 分)(1) b , 放热 .(2) A、B . (3) 0.15mol/(L•min) , 12 . 向正反应方向移动  34.(15 分)(1) 3d104s1 , N 。(2)平面(正)三角形 , 12 个。 (3) CuO , CuO 为离子晶体,H2O 为分子晶体 。 (4) A、D 。 (5) 不填 , ×1010 pm(列出计算式即可)。 35 略

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