福建省永泰县第一中学2019-2020高二化学下学期期中试卷(Word版带答案)
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福建省永泰县第一中学2019-2020高二化学下学期期中试卷(Word版带答案)

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资料简介
2019—2020 学年度第二学期永泰县第一中学适应性考试 高中二年化学科 完卷时间:90 分钟 满 分:100 分 可能用到的相对原子质量:相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ni-59 B-11 P-31 Zn-65、Te-128 Cu-64 Fe-56 Ⅰ卷 一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1、在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )。 A、最易失去的电子一般能量最高 B、电离能最小的电子能量最高 C、 在离核最近区域内运动的电子能量最低 D、p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能 量 2、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料 如图为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原 子均 满足 8 电子稳定结构 下列 有关说法正确的是( )。 A、磷化硼晶体的化学式为 BP,属于离子晶体 B、磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电 C、磷化硼晶体中每个原子均形成 4 条共价键 D、磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 3、下列现象与氢键有关的有几项(  )。 ①H2O 的熔、沸点比 VIA 族其他非金属元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定 A、5 项 B、4 项 C、3 项 D、2 项 4、有关晶体的叙述中正确的是( )。 A、在 SiO2 晶体中,最小的单元环是由 6 个硅原子组成的六元环 B、在 124g 白磷(P4)晶体中,含 P—P 共价键个数为 4NA C、金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为 C—C 键键能小于 Si—Si 键 D、12g 金刚石中含 C 原子与 C—C 键之比为 1:2 5、[Zn(CN)4]2﹣在水溶液中与 HCHO 发生如下反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2﹣+4H++4H2O═ [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN 的结构简式如图所示,下列说法不正确的是( )。 A、HOCH2CN 分子中没有手性碳原子 B、1mol HOCH2CN 分子中含有σ键的物质的量为 5molC、[Zn(CN)4]2﹣和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为 4 D、HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型分别是 sp3 和 sp 杂化 6、下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是( )。 A、 B、 C、 D、 7、下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是( )。 A、SO3 B、BF3 C、NH3 D、CH4 8、As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示),溶于盐酸生成 AsCl3,AsCl3 用 LiAlH4 还 原生成 AlH3。下列说法正确的是( )。 A、As2O3 分子中 As 原子的杂化方式为 sp2 B、LiAlH4 为共价化合物 C、AsCl3 空间构型为平面正三角形 D、AlH3 分子键角大于 109.5° 9、 ①PH3 的分子构型为三角锥形,②BeCl2 的分子构型为直线形,③CH4 分子的构型为正四面 体形,④CO2 为直线形分子,⑤BF3 分子构型为平面正三角形,⑥NF3 分子结构为三角锥形。 下面对分子极性的判断正确的是( )。 A、①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子 B、只有④为非极性分子,其余为极性 分子 C、只有②⑤是极性分子,其余为非极性分子 D、只有①③是非极性分子,其余是极 性分子 10、某物质的实验式为 PtCl4•2NH3,其水溶液不导电,加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀,以 强碱处 理并没有 NH3 放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )。 A、配合物中中心原子的电荷数为 6 B、该配合物可能是平面正方形结构 C、Cl﹣和 NH3 分子均与中心铂离子形成配位键 D、该配合物的配体只有 NH3 11、下列分子的沸点比较正确的共有( )。 ①H2O>H2S;②H2O>HF;③H2S>H2Se;④CO>N2;⑤CH4>C2H6; ⑥正戊烷>新戊烷;⑦邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 A、3 项 B、4 项 C、5 项 D、6 项12、有关晶体的下列说法中正确的是( )。 A、晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B、氯化钠熔化时离子键未被破坏 C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D、原子晶体中共价键越强,熔点越高 13、三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为 12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为 120°,它能 水解, 有关叙述正确的是( )。 A、三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B、三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 C、三氯化硼分子呈平面三角形,属非极性分子 D、分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳 定结构 14、下列各组物质熔化或升华时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )。 A、氯化钠与蔗糖熔化 B、碘和干冰升华 C、镁和硫熔化 D、金刚石与氧化钠熔化 15、预测 H2S 和 BF3 立体结构,两个结论都正确的是( )。 A、V 形;平面三角形 B、V 形;三角锥形 C、直线形;平面三角形 D、直线形;三角锥形 16、有 5 种元素 X、Y、Z、Q、T。X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道;Y 原子的特征 电子构 型为 3d64s2;Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道;Q 原子的 L 电子层的 P 能级上 只有一对成对电子;T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是( )。 A、X 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物 B、T 和 Z 各有一种单质的空间构型为正四面体形 C、元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y2O3 D、ZO2 是极性键构成的非极性分子 17、下列元素性质的递变规律正确的是( )。 A、第一电离能:BP C、气态氢化物的稳定性:NH3

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