山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020高二化学12月月考试卷（附解析Word版）

山西省晋中市平遥县第二中学 2019-2020 学年高二 12 月月考 化学试题 1.下列说法不正确的是 A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 C. 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生 D. 放热的反应在常温下一定很容易发生 【答案】D 【解析】 【详解】A. 任何化学反应都伴随着能量的变化，A 项正确，不符合题意； B. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应，反之为吸热反应，因此化学反应 是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，B 项正确，不符合题意； C.CO2 和 C 反应为吸热反应，在高温下可自发进行，因此吸热反应在一定条件(如高温、加热 等)下也能发生，C 项正确，不符合题意； D. 并不是所有的放热反应在常温下都能发生，如碳的燃烧，D 项错误，符合题意； 答案选 D。 2. 下列叙述正确的是 A. pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 溶液恰好无色，则此时溶液的 pHc(Na＋)，故 A 错 误； B、恰好完全反应，生成 CH3COONa，溶液显碱性，因此 c 点不代表恰好完全反应，故 B 错误； C、电离平衡常数只受温度的影响，因此 d 点溶液中[c(CH3COO﹣)× c(H＋)]/c(CH3COOH)等于 K，故 C 错误； D、因为溶液显电中性，即三点有 c(Na＋)+c(H＋)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故 D 正确。 6.在一定体积的密闭容器中，充入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q 在一定的条件下发生反应， 2R(g)+5Q(g) 4X(g)+n Y(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【分析】 相同条件下，体积之比等于物质的量之比。 【详解】根据 2R(g)+5Q(g) 4X(g)+n Y(g)及混合气体的压强是原来的 87.5%，反应正向进行时，物质的量减小，即 2+5>4+n，则 nNaOH，；碱的浓度越大， 消耗盐酸越多，因此氨水消耗的盐酸更多，B 项错误； C. pH=2 的盐酸中 c(H+)=c(Cl-)=0.01mol/L，pH=1 的硫酸中 c(SO42-)= c(H+)=0.05mol/L，因 此 c(Cl-) -571.6 kJ·mol-1 C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1 D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 A.根据方程式 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1 可知，CH3OH 的燃 1 2 1 2烧热为 ×1452 kJ·mol-1=726 kJ·mol-1，故 A 错误；B.液态水变成水蒸气会吸热，因此 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1，故 B 正确；C. 醋酸为弱酸，电离需要吸热， CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H ＞ -57.3 kJ·mol-1 ， 故 C 错 误 ； D. ①2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1 ， ②2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②-①×2 得：2CH3OH(l)+O2(g) =2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -308.8 kJ·mol-1，故 D 错误；故选 B。 16.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化 学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入 O2 【答案】B 【解析】 【分析】 气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然 能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此 分析解答。 【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故 A 错误； B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化， 故 B 正确； C．使用催化剂，平衡常数不变，故 C 错误； D．多充 O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故 D 错误。 答案选 B。 17.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。 请根据所学的知识回答： （1）A 为 0.1 mol/L 的(NH4)2SO4 溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 ___________。 （2）B 为 0.1 mol/L NaHCO3 溶液，请分析 NaHCO3 溶液显碱性的原因： ________________________。 （3）C 为 FeCl3 溶液，实验室中配制 FeCl3 溶液时常加入_____________溶液以抑制其水解， 若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 1 2_______________。 （4）某酸 H2B 在水溶液中有如下变化：H2B H++HB-;HB- H++B2-;现有溶液 0.10mol/L、 100ml，试回答以下问题： ①溶液中的 H+物质的量取值范围是：_________________________ ②已知 0.1mol·L－1NaHB 溶液的 pH=2，则 0.1mol·L-1 H2B 溶液中氢离子的物质的量浓度可能 是__________0.11 mol·L－1（填“”，或“=”），理由是__________ 【答案】 (1). c(NH4+ )>c(SO42- )>c(H＋)>c(OH－) (2). HCO3−的水解程度大于其电离程 度，溶液中 c(OH－)>c( H＋)，故溶液显碱性 (3). 盐酸 (4). Fe3+＋3HCO3- =Fe(OH)3↓ ＋3CO2↑ (5). 0.01c(SO42- )>c(H＋)>c(OH－)； （2）在 NaHCO3 溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，电离平衡：HCO3- H++CO32-，但以水解为主，即 HCO3-的水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性； （3）Fe3+水解的方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加盐酸可即抑制 Fe3+水解；将 NaHCO3 和 FeCl3 混合后，发生双水解，反应为：Fe3+＋3HCO3- =Fe(OH)3↓＋3CO2↑； （4）①根据 H2B H++HB-，HB- H++B2-可知，第一步电离是完全电离，第二步是部分电 离，因此 0.01B 【解析】 【分析】 （1）水的电离过程是吸热的，升高温度，促进水的电离； （2）根据硫酸钠的组成可以知道 c(Na＋)∶c( )，再根据常温下 c(H+)计算 c(Na＋)∶c(OH －)； （3）根据 NaOH 溶液与硫酸混合后溶液显酸性计算出二者的体积，并求比值；根据反应后溶 液的组成分析各种离子的浓度大小； （4）等物质的量浓度的溶液中，(NH4)2SO4 中 c(NH4+)最大，NH4HCO3 中阴阳离子发生双水解， 相互促进，NH4HSO4 中 H+抑制 NH4+的水解，NH4Cl 中 NH4+水解，据此分析作答。 【详解】（1）水是弱电解质，电离过程是吸热的，升高温度，促进水的电离，因此温度升高， 水的电离程度增大，离子积增大； （2）根据硫酸钠的组成可以知道 c(Na＋)∶c( )=2:1，硫酸钠溶液中 c(Na＋)=2×5×10－ 4mol·L－1=10－3mol·L－1，稀释后 c(Na＋)= =10－4mol·L－1，硫酸钠为强酸强碱盐，溶液 呈中性，c(OH－)=1×10-7mol/L，，因此 c(Na＋)∶c(OH－)=10-4:10-7=1000:1； （3）t2 ℃下，水的离子积常数为 1×10－12，pH=11 的苛性钠溶液 V1 L，c(OH－)=0.1mol/L，pH=1 的稀硫酸 V2 L，c(H+)=0.1mol/L，所得的溶液 pH=2，溶液为酸性，酸过量，因此 =0.01，解得 V1:V2=9:11；溶液显酸性，因此溶液中离子浓度大小的关系为：c(Na＋)＞ c( SO42- )＞c(H＋)＞c(OH－)； （4）(NH4)2SO4 中 c(NH4+)最大，NH4HCO3 中阴阳离子发生双水解，相互促进，NH4HSO4 中 H+抑制 NH4+的水解，NH4Cl 中 NH4+水解，因此铵根离子浓度大小关系为：D>C>A>B。 【点睛】本题的难点是混合溶液的 pH 计算： ①两种强酸混合：直接求出 c 混(H＋)，再据此求 pH。 c 混(H＋)＝ 。 ②两种强碱混合：先求出 c 混(OH－)，再据 KW 求出 c 混(H＋)，最后求 pH。 c 混(OH－)＝ 。 2 4SO − 2 4SO − 310 10 − 1 2 1 2 0.1 0.1V V V V − +③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中 H＋或 OH－的浓度，最后 求 pH。 c 混(H＋)或 c 混(OH－)＝ 。 20.生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用 I2O5 和 Na2SO3 等化工产品实现对废水和废气的治理。 利用 I2O5 也可消除 CO 的污染，其反应原理 为 I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量 I2O5 固体的 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得 CO2 气体的体积分数 φ(CO2)随时间 t 的变化 曲线如图所示。 （1）温度为 T2 时，0～2 min 内，CO2 的平均反应速率 υ(CO2)=__________________。 （2）b 点时 CO 的转化率为__________，化学反应的平衡常数 K=_______（填表达式）。 （3）反应：I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)的 ΔH______0（填“>”“T1，升高温度，CO2 的体积分数减小，平衡逆向进 行； （4）根据浓度商与平衡常数之间的关系判断平衡是否发生和移动的方向； （5）根据平衡移动的影响因素进行分析判断。 【详解】（1）2 min 时，CO2 的体积分数为 0.3，根据三段法有 I2O5(s) + 5CO(g) 5CO2(g) + I2(s) 根据 CO2 的体积分数为 0.3 可知 ，解得 x=0.6mol，因此 v= = =0.15mol/(L•min)； （2）温度为 T1 时，CO2 的体积分数为 0.8，根据三段法有 I2O5(s) + 5CO(g) 5CO2(g) + I2(s) 根据 CO2 的体积分数为 0.8 可知 ，解得 y=1.6mol，CO2 的转化率为 ×100%=80%； 平衡常数 K= ； （3）由分析知升高温度平衡逆向进行，而升高温度平衡向着吸热的方向移动，因此该反应正 向为放热反应，即 ΔH