高三化学下考点训练26 水的电离和溶液的酸碱性

考点 26　水的电离和溶液的酸碱性 [题组一　基础小题] 1．下列关于水的电离叙述正确的是(　　) A．无论在什么条件下，c(H＋)增大，酸性都增强 B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大 C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小 D．升高温度，Kw 变大，H＋浓度增大 答案　D 解析　A 选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B 选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，水的电离程度减小； C 选项错误，NaOH 抑制水的电离，稀释 NaOH 溶液后，水的电离程度变大；D 选项正确，Kw 与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。 2．下列说法中正确的是(　　) A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液 B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离 C．常温下，某溶液中水电离出的 H＋浓度为 1×10－9 mol·L－1，该溶液不一 定是碱溶液 D．中性溶液即 pH＝7 的溶液 答案　C 解析　A 选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶 液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B 选项错误， 不是所有盐都能促进水的电离；C 选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的 电离不能判断溶液的酸碱性；D 选项错误，改变温度，中性溶液的 pH 不一定为 7。 3．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　) A．将水加热，平衡正向移动，Kw 不变 B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动，c(OH－)＝c(H＋) 答案　B 解析　Kw 与温度有关，温度升高，Kw 变大，故 A 错误；加入酸，则 c(H＋) 增大，加入碱，则 c(OH－)增大，故 B 正确，C 错误；加入 CH 3COONa 固体， CH3COO－可结合水电离出的 H＋，导致水的电离平衡正向移动，c(OH－)>c(H＋)， D 错误。 4．25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是(　　) A．0.01 mol·L－1 的 HCl 溶液 B．pH＝2 的 H2SO4 溶液 C．c(OH－)＝10－13 mol·L－1 的溶液 D．pH＝1 的 HNO3 溶液加水稀释为原来的 2 倍 答案　C 解析　比较溶液的酸性强弱可以通过比较其 c(H＋)的大小而得出。A 中 c(H ＋)＝0.01 mol·L－1，B 中 c(H＋)＝0.01 mol·L－1，C 中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，D 中 c(H ＋)＝0.05 mol·L－1，故选 C。 5．某温度下 Kw＝10－13，在此温度下，将 pH＝a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH＝ b 的 H2SO4 溶液 Vb L 混合，下列说法正确的是(　　) A．若所得混合液为中性，且 a＝12，b＝2，则 Va∶Vb＝1∶1 B．若所得混合液为中性，且 a＋b＝12，则 Va∶Vb＝100∶1 C．若所得混合液 pH＝10，且 a＝12，b＝2，则 Va∶Vb＝1∶9 D．若所得混合液 pH＝10，且 a＝12，b＝2，则 Va∶Vb＝101∶99 答案　C 解析　当所得混合液为中性时，Va·10a－13＝Vb·10－b，则Va Vb ＝1013－(a＋b)，故 A 选项，Va∶Vb＝1∶10，错误；B 选项，当所得混合液为中性时，Va·10a－13＝Vb·10 －b，则Va Vb ＝1013－(a＋b)，Va∶Vb＝10∶1，错误；当所得溶液 pH＝10 时， Va·10a－13－Vb·10－b Va＋Vb ＝10－3，即Va Vb ＝ 10－3＋10－b 10a－13－10－3 ＝1 9 ，故 C 选项正确，D 选项错 误。6．现有常温下水电离出的 c(H＋)均为 1×10－11 mol·L－1 的 4 种溶液：①HCl 溶液；②CH3COOH 溶液；③NaOH 溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正 确的是(　　) A．向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH：③>④>②>① B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量①最小 C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D．①、④溶液混合后，若 pH＝7，则消耗溶液的体积：④>① 答案　B 解析　由题意知，①和②的 pH 相等，pH＝3，③和④的 pH 相等，pH＝11。 向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH：④>③>①>②，A 选项错 误；等体积时，①生成氢气最少，B 选项正确；②、③溶液等体积混合后，醋酸 过量，溶液显酸性，C 选项错误；①、④溶液混合若 pH＝7，则消耗溶液的体积： ①>④，D 选项错误。 7．如图表示水中 c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断 错误的是(　　) A．两条曲线上任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M 区域内任意点均有 c(H＋)c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) B．在 b 点的溶液中：2n(CO2－3 )＋n(HCO－3 )c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)，A 项错误；b 点 的溶液 pH＝7，结合电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3 )＋ 2c(CO2－3 )＋c(Cl－)，可得 c(HCO－3 )＋2c(CO2－3 )＝c(Na＋)－c(Cl－)，故 n(HCO－3 )＋ 2n(CO2－3 )＝0.003 mol－n(Cl－)，由题图知溶液 pH＝7 时加入盐酸的体积大于 20 mL，故 n(Cl－)>0.002 mol，所以 2n(CO2－3 )＋n(HCO－3 )c(OH －)，根据电荷守恒可知：c(H＋)＋c(NH＋4 )＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故 c(NH＋4 )c(B－)>c(D－)。 (4)中和百分数 100%指的是三种酸恰好完全反应，根据酸的物质的量相同， 所以需要氢氧化钠的量完全相同；根据质子守恒即可得出，完全中和后的三种溶 液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)＝c(OH－)。