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六安一中 2020 届高三年级停课不停学测试 理科综合（一）化学部分参考答案 7．D【详解】A．干冰气化后体积膨胀，能增强爆炸威力，且 CO2 可以灭火，故 A 正确；B．碳纤维是 碳单质，是一种新型的无机非金属材料，故 B 正确；C．“青蒿一握，以水二升渍，取绞汁”，为萃取过 程，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 正确；D．油脂为高级脂肪酸甘油脂，高级脂肪酸乙酯属于 酯类，但不属于油脂，故 D 错误；故选：D。 8．B【详解】A. 中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分 的浸出，A 正确；B. 温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界 CO2 流体萃取，B 错 误； C. 升温、减压的目的是让 CO2 气化，从而实现 CO2 与产品分离，C 正确；D. 升温、减压后，CO2 全部 气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界 CO2 流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D 正 确。故选 B。 9．D【详解】A．ZnSO4 无现象，CuSO4 生成黑色沉淀， ZnS 的溶解度比 CuS 的大，因两者是相同类 型的沉淀，则证明 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)，A 项错误；B．测定盐溶液的 pH，可比较 HX、碳酸氢根离子的 酸性，不能比较 HX 与碳酸的酸性，B 项错误；C．铁离子具有强氧化性，Cu 加入到铁离子中，生成亚 铁离子和铜离子，不会有固体产生，C 项错误；D．铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池， 活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生 成银单质，黑色会褪去，D 项正确；答案选 D。 10．D【详解】A、F2 和 Cl2 都能与水反应，2F2＋2H2O 4HF＋O2、Cl2＋H2O HCl＋HClO，但并 不是都能置换出 O2，故 A 错误；B、这四种元素形成的简单离子分别是 F-、Al3+、S2-和 Cl-，其中 F-、 Al3+、S2-都能水解而促进水的电离，而 Cl-不能水解，故 B 错误；C、SF6 中的 S 元素为最高价+6 价，而 F 元素是最活泼的非金属元素，所以 SF6 在氧气中不能燃烧，故 C 错误；D、四种元素对应的简单离子 半径大小顺序为 S2->Cl->F-> Al3+，所以 D 正确；答案为 D。 11．B【详解】A．在有机物分子中，含有 13 个 C 原子，分子的不饱和度为 4，所以 H 原子数为 13×2+2-4×2=20，从而得出分子式为 C13H20O3，A 正确；B．茉莉酸甲酯分子中的基团都为脂溶性基团， 没有水溶液性基团，所以难溶于水，B 不正确；C．该有机物分子中含有碳碳双键，能发生氧化和加聚 反应，含有酯基，能发生水解反应，C 正确；D．分子中环上与侧链相连的 2 个碳原子为手性碳原子， D 正确；故选 B。 12．C【详解】A. 放电时，电池正极通入空气中的 O2，在碱性溶液中得电子生成 OH-，A 正确；B. 放 电时，正极通入空气中的 CO2，会与 KOH 反应生成少量 K2CO3，B 正确；C. 电池停止工作时，锌粉仍 会与 KOH 溶液发生缓慢反应，C 错误；D. 充电时，电解槽阴极(放电时，Zn 转化为 ZnO)Zn 表面的 ZnO 得电子，生成 Zn 和 OH-，电极反应式为 ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D 正确；故选 C。 13．D【详解】A．在 Y 点，SO32-水解常数 Kh= 3 2 3 (HSO ) (OH ) (SO ) c c c     =c(OH-)= 14 7.19 10 10   =10-6.81，此时数量 级为 10-7，A 不正确；B．若滴定到第一反应终点，pH=4.25，应使用甲基橙作指示剂，B 不正确；C．图 中 Z 点为 Na2SO3 溶液，对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)，C 不正确；D．图中 Y 点对 应的溶液中，依据电荷守恒，可得 c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)，此时 c(SO32-)=c(HSO3-)， 所以 3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，D 正确；故选 D。 26． 若加热温度低于 60℃，则反应速率慢，若加热温度高于 60℃，则尿素和双氧水会分解，影 响产率 88.7 2：3 4CrO5＋8H＋=4Cr(OH)2＋＋7O2↑＋2H2O 100mL 容量瓶、胶头滴 管 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟(或 30s)内不 褪色 25.5% 【详解】 (1)过氧化氢和尿酸发生反应时，控制温度在 60℃，可保证反应速率不是太慢，又可使尿素和过氧 化氢不分解，因此控制温度在 60℃的原因是若加热温度低于 60℃，则反应速率慢，若加热温度高 于 60℃，则尿素和双氧水会分解，影响产率； (2)根据尿素与过氧化氢反应的方程式，按照过氧化氢与尿素的物质的量之比为 3：2，过氧化氢过 量，应按照尿素进行计算，理论上生成过氧化碳酰胺质量为 1.8g 94g/mol60g / mol  =2.82g，则产率 为 2.5g 100%2.82g  =88.7%； (3)过氧化氢和重铬酸钾发生非氧化还原反应生成蓝色的 CrO5，CrO5 中 Cr 的化合价为＋6 价，CrO5 中 O 显－1 价和－2 价，令 1molCrO5 中含 xmol－1 价 O，ymol－2 价 O，则有 x＋y=5，根据化合 价代数和为 0，则有 x＋2y=6，解得 x=4，y=1，依据氧化还原反应中的归中规律，该反应方程式 为 3CrO3＋2O3=3CrO5，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3，即个数之比为 2：3； (4) 根据题意，CrO5 在酸性条件下分解成 Cr(OH)2＋和 O2，根据原子守恒和电荷守恒 ，分解的离 子方程式为 4CrO5＋8H＋=4Cr(OH)2＋＋7O2↑＋2H2O； (5)配制过氧化碳酰胺需要的玻璃仪器有 100mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；用酸性高锰酸 钾溶液进行滴定，因此滴定终点的现象：当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色 变为浅红色，且半分钟(或 30s)内不褪色；过氧化碳酰胺与 H2O2 性质相似，酸性高锰酸钾溶液相 当于滴定 H2O2，因此建立关系式为 5[CO(NH2)2·H2O2]～5H2O2～2KMnO4，由此可得到过氧化碳酰 胺中活性氧含量为 -3 5 100mL0.1000mol/L 24 10 L 2 16g/mol2 10mL 7.5200g       ×100%=25.5%。 27．33 与过量的 S2-结合生成 FeS 沉淀，防止 As2S3 与 S2-结合生成 AsS33- （或与 S2-结合生成 FeS 沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果） 稀硫酸、铁氰化钾（或稀硫酸、 高锰酸钾） 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+ 2SO42-+H2O SO2 【详解】 (1)已知砷元素与 N 同一主族，原子比 N 原子多两个电子层，砷为第四周期元素，第二周期有 8 种 元素，第三周期有 18 种元素，则两者原子序数相差 8+18=26，故砷元素的原子序数为 26+7=33， 硫化钠为离子化合物，电子式为 ； (2)亚铁离子与过量的 S2-结合生成 FeS 沉淀，防止 AS2O3 与 S2-结合生成 AsS33-，即 As2S3+3S2-  2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果；(3)四氧化三铁含有+2 价铁，具有还原性，可先用稀硫酸溶解，再在酸性条件下，滴加高锰酸钾溶液， 溶液褪色，即可证明四氧化三铁存在，则可用硫酸、高锰酸钾检验； (4)调节 pH=0 时，由 Na3AsO4 制备 As2O3 的离子方程式为 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O； (5)As4S4 中 As 为+2 价、S 为-2 价，且生成 As2O3，1molAs4S4(其中 As 元素的化合价为+2 价)参加反应时， 转移 28mole-，则 4molS 元素化合价升高 6 价，生成物化合价为+4 价，应为 SO2； 28【答案】（ △ H1+2 △ H2+ △ H3）/2 ＞ AD 16 ＜ 太阳能转化为电能，电能转化为化学能 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O 根据 Ka1(H2SO3) =10－1.9，，Ka2(H2SO=10－7.2 ，所以 HSO3—的水解常数 是 10－12.1，HSO3—电离程度大于水解程度，溶液显酸性 【详解】 （1）利用盖斯定律同向相加，异向相减的原则计算△H4=（△H1+2△H2+△H3）/2； 正确答案：（△H1+2△H2+△H3）/2。 (2) ①该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,所以 K1>K2，故答案为：>； ②A. 2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故 A 正确； B. 2v(N2)(正)=v(H2)(逆)，表示的是正逆反应速率，但不满足计量数关系，说明没有达到平衡状态，故 B 错误；C. 同温同压条件下，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故 C 错误；D. 同温同压下， 容器容积为变量，气体总质量不变，则密度为变量，当混合气体的密度保持不变时，表明达到平衡状态， 故 D 正确；故答案为：AD； (3) 温度不变,平衡常数不变,平衡时 c(NH3)=0.5mol.L−1，c(CO2)=0.25mol.L−1， 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(l)的平衡常数 K=    2 3 2 1 c NH c CO =16，故答案为 16；同温同压 下,体积比等于物质的量之比,若此时保持 T℃和平衡时容器的压强不变,再向体积可变的容器中充入 3molNH3,容器体积为 V L,则 4L VL 0.5mol 0.5mol 0.25mol4L 0.25mol / L 4L 4L 4L 3molL L L         解得：V=8L,此时 Q= 2 1 0.5 4 3 0.25 4 8 8   ）（ =20.48>16=K，,说明此时平衡向着逆向移动,则 V 正