浙江省2020年7月普通高校招生选考化学仿真模拟卷01（原卷版）

浙江省 2020 年 7 月普通高校招生选考科目 化学仿真模拟卷 01 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　I 127　Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中，属于碱性氧化物的是(　　) A．KClO B．SiO2 C．MgO D．H2SO4 2．下列仪器常用于物质分离的是(　　) 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．盐酸 B．SO2 C．NH4NO3 D．NaOH 4．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg ===== 高温 Ti＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．TiCl4 是还原剂 B．Mg 被氧化 C．TiCl4 发生氧化反应 D．Mg 得到电子 5．下列物质名称不正确的是 A： ：2­丙醇(或异丙醇) B.按系统命名法，化合物 的名称是 3­乙­4,4­二甲基己烷 C.Na2CO3：苏打 D.CuSO4·5H2O：胆矾 6．下列化学用语正确的是(　　) A．氧原子的结构示意图： B．CS2 的球棍模型： C．2­丙醇的结构简式： D．K＋的结构示意图：7．下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是(　　) A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.3517Cl 与 3717Cl 互为同位素 C．氧气与臭氧互为同素异形体 D．乙烯与聚乙烯互为同系物 8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．SO2 具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物 B．Na2O2 与 CO2 可以发生反应，常用作供氧剂 C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 9．某有机物的结构简式为 CH3CHCH3CCCHCHCH3，关于该有机物的空间构型，下列说法中正确的是(　　) A．该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上 B．该分子中一定共面的碳原子数至少为 8 个 C．该分子中至少有 9 个碳原子处于同一条直线上 D．该分子中可能处于同一平面的的原子总数最多为 16 个 10.下列说法不正确的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3 水解所得乙醇分子中有 18O D.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 11.下列说法正确的是(　　) A．配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 发生水解 B．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高 D．配制 1mol·L－1 的 NH4NO3 溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高 12.下列说法不正确的是 A．过量氨水吸收燃煤废气中的SO2反应生成(NH4)2SO3 B．盐碱地（含较多 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 C．无水 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 D．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 13．下列离子方程式正确的是(　　) A．KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4 ＋3Cl－＋4H＋＋H2O B．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O2－3 ＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OH 浓硫酸 △ C17H35COOC2H5＋H218O 2 3Na CO 2CoClD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O 14.下列说法不正确的是 A．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 B.硬脂酸甘油酯和蛋白质均能发生水解，其中只有蛋白质是高分子化合物。 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br₂/CCl4 褪色 D. 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为 C12H22O11，均能发生银镜反应 15. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A．a 和 b 都属于芳香族化合物 B．a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．a、b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．b 和 c 均能与新制的 Cu(OH)2 反应生成红色沉淀 16.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　) A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 价 C．根据 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的酸性依次减弱 D．若 M＋和 R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M 17.对室温下 100 mL pH＝2 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　) A．加水稀释至溶液体积为 1000mL，醋酸溶液的 pH 变为 3 B．温度都升高 20℃后，两溶液的 pH 不再相等 C．加水稀释至溶液体积为 200mL 后，两种溶液中 c(OH－)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示 18.电解 NO 制备 NH4NO3 的工作原理如图所示，X、Y 皆为 Pt 电极，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质 A。下列说法正确的是(　　)A．在阴极 NO 转化为 B，B 为硝酸根离子 B．电解一段时间，阴极附近 pH 升高 C．为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充的 A 为硝酸 D．该电解池的阳极反应式为：NO－3e－＋4OH－===NO－3 ＋2H2O 19. 工业上主要利用碳热还原重晶石(BaSO4)制得硫化钡,进而生产各种含钡化合物。下图为不同反应温 度下,碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是(　　) 反应温度对平衡组成的影响 A.约 150 ℃,体系中开始出现 BaS,说明温度越高,反应速率越大 B.400 ℃时发生的化学反应方程式为 BaSO4+2C BaS+2CO2↑ C.CO 一定无法还原重晶石 D.温度高于 400 ℃后,硫酸钡才能转化为 BaS 20. NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1mol 葡萄糖分子含有的羟基数目为 6NA B．5.8gC4H10 中含有共价键总数为 1.3NA C．铅蓄电池放电时，正极质量每增加 96g，转移电子数目为 2NA D．1L0.1mol·L－1Na2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1NA 21.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的 转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的焓变ΔH>0 B．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 C．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 D．380℃下，c 起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K 小于 2000 22.如图是某温度下金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　) A．由 MgCl2(s)制取 Mg(s)是放热过程 B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．此温度下 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式为 MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH＝－ 117kJ·mol－1 23.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A.pH=11 的氨水和 pH=3 的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+) C.在 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.0.1 mol·L-1 的 醋 酸 钠 溶 液 20 mL 与 0.1 mol·L-1 盐 酸 10 mL 混 合 后 溶 液 显 酸 性:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 24.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为 少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为 5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为 0.9 g·cm−3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl H++Cl− 25.某溶液中可能含有 H＋、NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3 、SO2－4 、NO －3 中的几种。①若加入锌粒， 产生无色无味的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之 间的关系如图所示。 则下列说法正确的是(　　) A．溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中一定不含 CO2－3 ，可能含有 SO 2－4 和 NO－3 C．溶液中 n(NH＋4 )＝0.2mol D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26. （4 分）现有常温下的六份溶液： ①0.01 mol/L CH3COOH 溶液； ②0.01 mol/L HCl 溶液； ③pH＝12 的氨水； ④pH＝12 的 NaOH 溶液； ⑤0.01 mol/L CH3COOH 溶液与 pH＝12 的氨水等体积混合后所得溶液； ⑥0.01 mol/L HCl 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。 (1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________； (2)若将②、③混合后所得溶液 pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。 A．酸性　　　　B．碱性　　　　C．中性 27. （4 分）现有一份 Fe2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的 Ba(OH)2 溶液， 产生的沉淀质量与加入 Ba(OH)2 溶液的体积关系如图。 (1)Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。 (2)该混合溶液中 Fe2(SO4)3 和(NH4)2SO4 物质的量之比为___________。 28.（10 分） Ⅰ.研究表明不含结晶水的 X(由 4 种短周期元素组成)，可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工 业等。为探究 X 的组成和性质，设计并完成了下列实验： 已知：气体单质 B 可使带火星的木条复燃。 (1)图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：________。 (2)请写出①的化学方程式：____________________________________________。 (3)已知 X 常用于检验 Mn2＋，它可将 Mn2＋氧化成 MnO－4 。请写出 X 溶液和少量 MnCl2 溶液反应的离 子方程式：_____________________________________________________。 Ⅱ.下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中 A 为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了 一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。 请回答下列问题： (1)向反应容器 A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出 A 中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_____________________________________________________。 (2)试管 C 中苯的作用是_______________________；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应 的现象为_____________________________________________________。 (3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_______________________(填字母)。 29. （10 分）烟气(主要污染物 SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是 采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。 (1)脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1 2O2(g)===(NH2)2SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自 发进行，则条件是________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (2)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的 SO2 和 NO，通入 O3 充分混合。反应相同时间后， 各组分的物质的量随 n(O3)∶n(NO)的变化见下图。 ①n(NO2)随 n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是________。 ② 臭 氧 量 对 反 应 SO2(g) ＋ O3(g)===SO3(g) ＋ O2(g) 的 影 响 不 大 ， 试 用 过 渡 态 理 论 解 释 可 能 原 因 ________________________________________________________________________。 (3)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝) B．尿素溶液 pH 的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响 C．强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除 D.pH＝7 的尿素溶液脱硫效果最佳 (4)尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0。一定条件下，往 10L 恒容密闭 容器中充入 2molNH3 和 1molCO2。 ①该反应 10min 后达到平衡，测得容器中气体密度为 4.8g·L－1，平衡常数 K＝________。②上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到 3min 时，迅速将 体系升温，请在图中画出 3～10min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。 30.（10 分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末， 微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物 NH4[CuCl2]；能在空气中 迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。 实验药品：铜丝 20 g、氯化铵 20 g、65%硝酸 10 mL、36%盐酸 15 mL、水。 (1)请写出①的化学方程式____________________________________________________。 (2)本实验中通入 O2 的速率不宜过大，宜选择下图中的________(填字母序号)方案，并说明选择该装置 的理由___________________________________________。 (3)电炉加热升温至 50 ℃时停止加热，反应快速进行，三颈烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色； 当烧瓶中液面上方的现象为____________________________时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿 c 口倾出反 应液于 1 000 mL 大烧杯中，加水 500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。 (4)关于该实验过程中，下列说法正确的是________。 A.实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温 B.流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用 95%的酒精 C.该实验流程中，残液中补充 HCl 的主要作用是抑制产物的水解 D.反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大 (5)氯化亚铜的定量分析： ①称取成品 0.25 g 置于预先放入玻璃珠 30 粒和 10 mL 过量的 FeCl3 溶液的 250 mL 锥形瓶中，不断摇 动； ②待样品溶解后，加水 50 mL，邻菲罗啉指示剂 2 滴； ③立即用 0.10 mol·L－1 硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。(已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2 ，Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋) 实验序号 1 2 3 滴定起始读数(mL) 0.75 0.50 0.80 滴定终点读数(mL) 24.70 24.95 24.85 ④数据处理：计算得 CuCl 的纯度为________。 31. (12 分)某研究小组拟合成染料 X 和医药中间体 Y。 已知： ① ② 回答下列问题： (1)C 的结构简式为________。 (2)下列说法不正确的是（ ） A. B 到 C 的反应类型是还原反应 B. A(C10H14O2)的一氯取代物一共有 3 种 C.X 能在碱性条件下水解，1molX 完全水解后的产物最多能与含 3mol HCl 的水溶液反应 D. 能与浓溴水反应产生白色沉淀 (3)C＋D→E 的化学方程式为________________________________________________。 (4)G 与 A 互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种 G 的结构简式________________。 ①核磁共振氢谱显示 G 分子中有 4 个吸收峰； ②红外光谱显示 G 分子中含有苯环、甲氧基(—OCH3)，没有羟基、过氧键(—O—O—)。 (5)设计以 CH2==CH2 和 为原料制备 Y( )的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。