2019--2020 学年度第一学期永泰县第一中学期末考
高中 一 年 化学 科试卷
完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分
相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5
Al－27 Fe－56 Cu－64
Ⅰ卷（选择题，共 44 分）
一、选择题：（共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符
合题意）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的（ ）
A.春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.明矾可用于自来水的杀菌消毒
C.过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂
D.有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的
2．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（ ）
A. D 和 T B. 40Ca 和 40Ar C.H2O 和 H2O2 D.O2 和 O3
3．下列关于 Fe（OH）3 胶体的说法中，不正确的是（ ）
A.分散质粒子直径在 10 − 7～10 − 9 m 之间 B. 具有净水作用
C.具有丁达尔效应 D.是一种纯净物
4．下列说法正确的是（ ）
A.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火
B. 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜直接转化为铜
C.现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确
定物质中含有哪些金属元素
D.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀
5．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．0.1molNa2O 和 Na2O2 固体混合物中含有的阴阳离子总数大于 0.3NA
B．5.6g 铁与足量的氯气反应，转移的电子数为 0.2NA
C．1.8g D2O 中含有的中子数为 NA
D．1L 1mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO−离子的数目小于 NA6．实验室用碳酸钠晶体配制 1.00mol/L 的 Na2CO3 溶液 100mL，造成所配溶液浓度偏高的原
因是（ ）
A.烧杯和玻璃棒没有洗涤
B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C.定容时俯视刻度线
D.称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的烧杯未干燥
7．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO− + 4OH− = 2RO4n− + 3Cl− +
5H2O，则 RO4n−中 R 的化合价是（ ）
A．+6 B. +5 C. +4 D. +3
8．某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合
溶液，经测定 ClO−与 ClO3−离子的物质的量的浓度之比为 1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，
被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）
A. 10:3 B. 11:3 C. 2:3 D. 4:3
9．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、Cl−、I−
B.能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClO−
C.含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH4+、SO42−、OH−
D.加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、SO42−、Cl−
10．下列离子方程式中正确的是（ ）
A.稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
C.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + SO42− + Ba2+ + OH− = H2O + BaSO4↓
D.碳酸氢钠和醋酸反应：HCO3− + 2H+ = CO2↑ + H2O
11．在含有 Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后，再加入
过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是（ ）
A.Fe3+ B. Fe2+ C. Al3+ D.Na+
12．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”,其中的铜绿指的是（ ）
A. Cu2(OH)2CO3 B. Cu(OH)2 C. CuO D. Cu2O 13．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明 Na2CO3 与 NaHCO3 热稳定性的套管
实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（ ）
A.甲为小苏打，乙为纯碱
B. 要证明 NaHCO3 受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊
D.同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量：乙＞甲
14．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表
示的是（ ）
A.盐酸 Na2CO3 溶液 B.氢氧化钠溶液 AlCl3 溶液
C. Cl2 铁粉 D.CO2 澄清石灰水
15．向以下六种饱和溶液中分别持续通入 CO2，最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是
（ ）
①Na2CO3 ②Ca(OH)2 ③ CaCl2 ④NaAlO2 ⑤NaCl 和 NH3
A.①④⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①②④
16．等物质的量过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热。排出气体物质后
冷却，残留固体可能是（ ）
A.Na2CO3 B. Na2CO3 NaOH C. NaOH D.Na2O2 NaOH
17．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的化合物是（ ）
①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤AlCl3 ⑥Al
A.①③④⑥ B. ①③④⑤⑥ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
18．用铝热法还原下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是（ ）
A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D.V2O5
19.下列实验操作中错误的是（ ）
A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶。
20．有 4 瓶常用溶液：①BaCl2 溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4 溶液，④CuSO4 溶液。不用
其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是（ ）
A.④③①② B. ①③④② C. ④①③② D. ①④②③
21．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质
的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为（ ）
A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2
22．向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入 100mL 浓度为 2.0mol⋅L−1 的盐酸，恰好使
混合物完全溶解，放出 224mL 的气体((标准状况))，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无血红色
出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g
2018---2019 学年度第一学期八县（市）一中期末联考
高中 一 年 化学 科试卷
Ⅱ卷（非选择题，共 56 分）
二、填空题（共 2 小题，共 31 分）23．（18 分）Cl2 是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题：
（1）少量 Cl2 也可以由以下反应制取，配平方程式：
____ KMnO4 + ____ HCl(浓) = ____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O
若上述反应中产生 0.1molCl2，则转移的电子数为___________。
（2）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式是：
，所得漂白粉的有效成分是 （填物质
名称）。
（3）用如下图所示装置进行氯气的性质实验，装置 A、B、C 中的试剂依次为： FeCl2 溶液、
淀粉 KI 溶液、石蕊溶液（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
①A 溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：___________________
_____________；
②B 瓶中的变 色，反应的离子方程式为： ；
③C 瓶中的观察到的现象为：__________________________________________
__________。
24．(13 分)从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示，回答下列问题：
（1）
气体 X 是 （填化学式）。
（2）写出反应①、反应②的离子方程式：
① ；② 。
氯气（3）操作 1 和操作 2 都是 ，该操作要用到的玻璃仪器是： 、
、 。
（4）冰晶石的作用是 。
三、实验题（共 2 小题，共 25 分）
25．（15 分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，
保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
（1）探究一包 Na2O2 样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入 溶液，
充分振荡后有白色沉淀，证明 Na2O2 已经变质。
（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了 m g 样品，并设计用下图装置
来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中仪器 a 的名称是 ，装置 D 的作用是 ；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ；
③写出装置 C 中发生主要反应的化学方程式 ；
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是 （填序
号）；
a．读取气体体积前，需冷却到室温
b．调整量筒使 E、F 内液面高度相同
e．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为 VmL，则样品中过氧化钠
的质量分数为 。
26．（10 分）某铁的氧化物粉末可能含有 FeO、Fe2O3 中的一种或两种。某化学兴趣小组为
验证该氧化物粉末的组成，做了如下实验：
（1）甲同学利用 1mol/L 的硫酸、KSCN 溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成编号 实验操作 实验现象与结论
① 取少量粉末放入试管中，注入 1mol/L 的硫酸 粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色
②
将①中所得溶液分成两份，向其中一份滴加
几滴 ，振荡
若溶液 ，说明有 Fe2O3 存在
③ 向另一份溶液中加入少量 ，振荡 若溶液 ，说明有 FeO 存在
（2）乙同学称取 30.4g 固体，按以下步骤进行实验：
步骤一 将固体置于烧杯中，加入 1mol/L 的硫酸将固体完全溶解
步骤二 往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液
步骤三 将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固体质量不再变化，得到 32g 红棕色固体
① 步骤二中加入氯水的目的是 ；
② 步骤三中沉淀洗涤的操作为 ；
③ 原固体中 FeO 和 Fe2O3 的物质的量之比为 。
高中 一 年 化学 科参考答案及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C D C A B D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D C A B A D B C一、选择题：（每小题 2 分，共 44 分）
二、填空题：（共 2 小题，共 31 分）
23．(共 18 分)
（1）2 、16 、2 、2 、5 、8 （3 分，任何一个数字错误都不给分） ； 0.2NA（2 分）
（2） 2Cl2 + 2Ca（OH）2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （3 分） 次氯酸钙（1 分）
（3）：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−（3 分）
② 蓝 （1 分） Cl2 + 2I− == 2Cl− + I2 （3 分）
③ 先变红后褪色 （2 分）
24．（共 13 分）
（1） CO2 （1 分）
（2）① Al2O3 + 2OH− == 2AlO2− + H2O （3 分）
② AlO2− + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3-− （3 分）
（3） 过滤 ； 玻璃棒 、漏斗 、烧杯 （每空 1 分）
（4） 降低氧化铝熔点 （2 分）
三、实验题（共 2 小题，共 25 分）
25．（共 15 分）
（1） BaCl2 （或其他合理答案） （2 分）
（2）① 分液漏斗 （2 分） 吸收氧气中混有的二氧化碳气体 （2 分）
② 检查装置气密性 （2 分）
③ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 （3 分）
④ abc （2 分，漏选一个给 1 分，漏选两个或错选不给分）
⑤ % （2 分）
题号 21 22
答案 D B
56m
39v26．（共 10 分）
（1）（每空 1 分）
（2） （
每 空
2 分）
①将 Fe2+ 全部转化成 Fe3+
②沿玻璃棒往漏斗中继续加蒸馏水至浸没沉淀，自然滤下，重复 2-3 次
③ 2:1 。
编号 实验操作 实验现象与结论
② KSCN 溶液 变红
③ KMnO4 溶液 紫色褪去
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