《燃烧热 中和热 能源 盖斯定律》课前检测题
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《燃烧热 中和热 能源 盖斯定律》课前检测题

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时间:2020-01-20

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资料简介
《燃烧热 中和热 能源 盖斯定律》课前检测题1.判断正误。 (1)燃烧热指1 mol可燃物的反应热。(  )(2)甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1。(  ) (3)比较ΔH大小,只需比较数值,不用考虑正负号。(  )(4)热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。(  )(5)正逆反应的ΔH相等。(  ) (6)反应条件(点燃或加热)对热效应有影响,所以热化学方程式必须注明反应条件。( ) (7)热化学方程式中,化学计量数只代表物质的量,不代表分子数。(  )(8)应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变。(  ) (9)一定条件下,一个反应的热效应与途径无关。(  ) (10)煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根。(  ) (11)在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ。(  )(12)氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染。(  )(13)表示中和热的热化学方程式:NaOH+HCl===NaCl+H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1。( )2.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)                 ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)               ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列说法正确的是(  )A.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多B.  H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-13. 已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(  )A.-67.7 kJ·mol-1   B.-43.5 kJ·mol-1C.+67.7 kJ·mol-1         D.+43.5 kJ·mol-1   4. 已知:H2(g)+O2(g)===H2O(l)             ΔH=-285.8 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-890.3 kJ·mol-1现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量3242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是(  )A.1∶1        B.1∶3       C.2∶3      D.1∶4   5.已知H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1。下列说法中不正确的是(  )A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)      ΔH=-483.6 kJ·mol-1B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD.断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量6.下列有关能源与能量的说法正确的是(  )A.反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热B.蒸汽属于一次能源C.凡经过加热而发生的反应都是吸热反应,常温下进行的反应都是放热反应D.煤和石油是经过亿万年形成的,亿万年后煤和石油还会生成,故二者属可再生能源   第18讲 燃烧热 中和热 能源 盖斯定律      参考答案1.(1) ×  (2) ×     (3) ×   (4) √    (5) ×  (6) ×  (7) √   (8) √ (9) √  (10) √   (11) √  (12) √ (13) × 2.A   3.D   4.C   5.B      6.A  

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