高一化学同步测试（A）第三章第三节 用途广泛的金属材料

1 新课标高一化学同步测试（A） 第三节 用途广泛的金属材料 一、选择题：（本题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中不正确的是 （ ） A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 2．适宜于制作不锈钢用具的钢是 （ ） A．低碳钢　 B．中碳钢 　 C．高碳钢 　 D．合金钢 3．下列金属中属于黑色金属的是 （ ） A．铁 B．金 C．银 D．铜 4．下列金属中不属于货币金属的是 （ ） A．铁 B．金 C．银 D．铜 5．关于合金性质的说法中，错误的是 （ ） A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 6．最不适宜于制作炊事用具的金属是 （ ） A．Fe B．Pb C．Al 　 D．Cu 二、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，计 40 分，每小题有 1—2 个正确答案，只有一个正确选项 的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。） 7．下列物质中，不属于合金的是 （ ） A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．水银 8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 （ ）2 A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D．加入合金元素改善生铁性能 9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在 下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制牙膏皮 D．炼铝厂制造铝锭 10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3 ＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （ ） A ．氧化性 B．还原性 C．导电性 D． 导热性 11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的 金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下 面对金属及其制品的防护措施中错误的是 （ ） A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把 Cr、Ni 等金属加入到普通钢里制成不锈钢 12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发 生。下列不易区别其真伪的方法是 （ ） A． 测定密度 B． 放入硝酸中 C． 放入盐酸中 D． 观察外观 13．2003 年 10 月 15 日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为 固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述 正确的是 （ ） A．该反应属于分解反应、氧化还原反应 B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D．在反应中 NH4ClO4 仅起到氧化剂作用 14．2000 年 5 月，在香港拍卖会上，保利集团花费 3000 多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝： 铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 [Cu2（OH）2CO3]。这三件 1760 年铜铸的国宝在 240 年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下 列对其原因的分析，最可能的是 （ ） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去3 C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金 15．烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是 （ ） A．KNO3、C、S B．KClO3、KNO3、S C．Sr(NO3)2、KNO3、Mg－Al 粉 D．Ca(NO3)2、KNO3、Mg－Al 粉 16．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况 下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ） A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1 三、填空题： 17．（8 分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、 ③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的 序号。 （1）用铝定制成包装用的铝箔 ； （2）用铝制成的高压铝锅 ； （3）用铁粉回收照相业废液中的银 ； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。 18．（12 分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌 的质量分数。现有下列实验用品： 800mL 烧杯、100mL 量筒、短颈漏斗、 铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度 1.19g/L）、水。按图示装置进行实验，回 答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过 100mL） 补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）： ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在 800mL 烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上 面。 ② ； ③ ； ④ 。 19．（9 分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各 个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1、+2。4 （1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜），试写 出该反应的离子方程式： 。 （2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式 Cu2(OH)2CO3]， 其 中 生 成 铜 绿 的 反 应 物 除 铜 外 还 有 O2 、 CO2 和 H2O 。 试 写 出 保 护 铜 制 品 的 方 法： 。 （3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么 铜常用于制造货币。(铜的熔点是 1183.4℃，铁的熔点是 1534.8℃) 。 20．（13 分）向 30.0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入 2.00mol/L 烧 碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液 210mL，且收集到气体 0.672L（标准状况）。据此计 算： （1）加入铝粉的质量。 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。5 参 考 答 案 一、选择题 1．C 2． D 3． A 4．A 5．D 6．B 二、选择题 7．D 8．B 9．AC 10．B 11．A 12．D 13．AC 14．D 15．CD 16．C 三、填空题 17．（1）④；（2）①；（3）③；（4）② 18． ②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分） ③在 100 毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量 筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约 100 毫升空间。 ④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体 产生 19． (1) Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu (2) 干燥空气中保存 (3) 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。 20 解：发生反应的离子方程式为 3Cu2++2Al 3Cu+2Al3+ …… ① Al3++4OH— AlO2—+2H2O ……② 2Al+2OH—+2H2O 2AlO2—+3H2↑…… ③ 由题可知 n（H2）= 则反应③消耗的 n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol 反应②消耗的 n（NaOH）=2.00mol·L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol 则反应①消耗的 n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol 故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol－1=3.24g 硫酸铜溶液的浓度为 c(CuSO4)= molmolL L 0300.04.22 672.0 1 =⋅ − 100.50300.0 150.0 −⋅= LmolL mol