高一化学同步测试第三章 第一节 金属的化学性质（B）

1 新课标高一化学同步测试（B） 第一节 金属的化学性质 一、选择题：（每题 5 分，共 55 分） 1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　） 　　①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于 100℃④密度比水小　⑤热和电 的良导体 　　　　A．①②④　　　B．①②③④　 　C．①③④ 　　　D．①②③④⑤ 　　2．以下说法错误的是（　　） 　　　　A．钠在常温下就容易被氧化　　　B．钠受热后能够着火燃烧 　　　　C．钠在空气中缓慢氧化能自燃　　D．钠在氧气中燃烧更为激烈 　　3．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（　　） 　　　　A．Cu　　　　　B．Cu（OH）2　　C．H2　　　　　　D．O2 　　4．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是 0.8g·cm－3， 推测钠的密度（g·cm－3）是（　　） 　　　　A．大于 1.0　　　　　　　　　　　B．小于 0.8 　　　　C．介于 0.8～1.0 之间　　　　　　　D．不能确定 　　5．将 2.3g 金属钠放入 100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（　　） 　　　　A． 100％　　　　　　B． 100％ 　　　　C． 100％　　　　　　　D． 100％ 　　6．关于 Na2O 和 Na2O2 的叙述正确的是（　　） 　　　　A．都是白色的固体　　　　　　　B．都是碱性氧化物 　　　　C．都能和水反应形成强碱溶液　　D．都是强氧化剂 　　7．将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分 数分别为 ％和 ％的两种溶液，则 和 的关系是（　　） 　　　　A． ＝ 　　　B． > 　　　　C． < 　　　　D．无法确定 　　8．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放 出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（　　） 　　　　A．1:1　　　　　B．2:3　　　　　C．3:2　　　　　D．1:6 × 3.2100 4 ＋ × 8.14100 4 －＋ × 4100 4 ＋ × 1.03.2100 4 －＋ a b a b a b a b a b2 　　9．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（　　） 　　　　A．将钠放入足量的稀盐酸中 　　　　B．将钠放入足量的稀硫酸中 　　　　C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中 　　　　D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 　　10．取 18.4g 铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气 11.2L， 则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为（　　） 　　11．下列说法正确的是（　　） 　　　　A．钠在溶液中可置换出铁　　　　B．铁在溶液中可置换出铜 　　　　C．Fe 不与 H2O 反应　　　　　 　D．Fe 比 Al 活泼 二、实验题：（24 分） １３．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图 3－1 所示的仪器来制 取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置 E 由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通， 并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。 　　实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 　　试回答： 实验仪器 图 3－1 　　（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置 均省略）。 　　（2）装置 C 中放入的反应物是______和______。 　　（3）装置 A 的作用是______，装置 B 的作用是______。 　　（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前 后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______和______（填字母编号）。 　　a．视线与凹液面最低处相平3 　　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 　　c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 　　d．读数时不一定使甲乙两管液面相平 三、计算题：（12 分） 13．将 4.34gNa、Na2O、Na2O2 的混合物与足量水反应，在标准状况下得到 672mL。混 合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中 Na、Na2O、Na2O2 的物质的量之 比。 四、简答题：（9 分） １４．请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） 答案及详解： 1．D 2．C 3．BC 解析：钠投入到硫酸铜溶液中，既有沉淀生成同时又放出气体，反应方程式为：2Na ＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑。 ４．C 解析：水的密度为 lg·cm－3，而煤油的密度为 0.8g·cm－3，钠可浮在水面上，说明 其密度比水的小，而沉在煤油中说明其密度比煤油大，则其密度应介于 0.8g·cm －3 ～ 1.0g·cm－3 之间。 ５．D 解析：2.3g 钠与 100g 水完全反应后生成 4gNaOH，同时放出 0.1gH2，故反应后溶液 的质量分数为 （NaOH）＝ 100％。 ６．C 解析：Na2O 是白色固体，Na2O2 是淡黄色固体；Na2O 是碱性氧化物，Na2O2 不是碱 性氧化物；Na2O2 是强氧化剂，Na2O 不是，因此只有 C 是正确的。 ７．A 解析：由题意知 Na2O 和 Na2O2 物质的量相等且由方程式易知，Na2O 放在溶液中增 加的质量为 Na2O2 中的 Na2O 部分。 　　由此可知两溶液的质量相同，则 a＝b，选 A。 ８．A 解析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式： 　　2Al＋6HCl＝2A1C13＋3H2↑ 　　2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 　　可以发现：等量的铝分别与足量的酸、碱反应会产生等量的 H2（同温同压），故题中答 案选 A。 ω × 1.03.2100 4 －＋4 ９．D 解析：A、B、C 中都是钠与酸（或水）反应，它与放出的氢气的关系式为 2Na～H2； 而 D 中除了 Na 与水反应放出 H2 外，铝还会与生成的 NaOH 反应放出一定量的 H2 即 2Al＋ 2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑，故 D 中放出的氢气最多。 １０．C 解析：设 18.4g 铝锌合金中含铝 mol，含锌 mol，则由： 　　2Al～3H2↑，Zn～H2↑ 　　 　　得 解之，得 　　则铝、锌分别产生的氢气体积比为 : ＝3:2。 １１．B 解析：钠在铁盐溶液中先与 H2O 发生反应，故不能置换出铁。 　　2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ 　　铁可置换出铜盐溶液中的铜，如：Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu。Fe 在高温下可以与 H2O （g）发生反应而生成 Fe3O4 和 H2。在金属活动性顺序表中 Al 排在 Fe 的前面，故 Al 比 Fe 活泼。 １2．（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）　（2）大理石盐酸　（3）除去混在 O2 中未 反应的 CO2 吸收 CO2 中混有的 HCl（4）ac 解析：C 中产生的 CO2 气体须通过 NaHCO3 溶液除去，其中混有的 HCl 气体，CO2 气体与 Na2O2 固体反应后产生的 O2 中不可避免地混有 CO2 气体，须通过 NaOH 溶液除去。洗气装 置中气流的方向注意应为长管进、短管出。为准确量得生成 O2 的体积，在反应前后读取甲 管中液面的读数时，应上下移动乙管使甲乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为 1 个大气 压。读数时视线应与凹液面最低处相平。 点评：此实验题设计新颖，既考查了重点的化学知识、实验能力，又体现了学科间综合的精 神。解答此类题目时思考要周密，叙述要简洁规范。 １3．4:3:2 解 析 ： 由 题 意 ， 可 知 混 合 物 与 足 量 水 反 应 生 成 的 H2 、 O2 总 物 质 的 量 为 ，且其中 H20.02mol，O20.01mol。根据 2Na～H2 和 2Na2O2～O2 可知，原混合物中含 Na0.04mol，含 Na2O2 为 0.02mol，所以 Na2O 的物质的量应为： x y x x2 3 y y    4.22 2.11 2 3 4.186527 ＝＋ ＝＋ yx yx    mol2.0 mol2.0 ＝ ＝ y x x2 3 y mol03.0molL4.22 L672.0 1 ＝−⋅5 ，因此原混合物中 Na、 Na2O、Na2O2 的物质的量之比为 4:3:2。 １４．方法一：可以使用 NaOH 溶液洗涤混合物，铁与 NaOH 溶液不发生反应，而 Al 可溶 于 NaOH 溶液。 　　2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑ 　　经过滤、洗涤可以得到铁。 　　方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。 　　方法三：向混合物中加 FeCl3 溶液，Al 与 FeCl3 反应：A1＋FeCl3 Fe＋AlCl3，用水 洗涤并干燥。 点评：本题为设计新颖的开放型题目。铁和铝的性质不同，解答此类题目时要积极调动大脑 贮存的知识，抽取相关知识灵活应用作答。当然这也有赖于平时一点一滴、扎扎实实的知识 和能力的积累。 mol03.0mol62 mol78mol02.0mol23mol04.034.4 1 11 ＝－－ − −− ⋅ ⋅⋅ ×× g ggg