天添资源网 http://www.ttzyw.com/
课时跟踪检测(二) 1.1.2 元素的性质与原子结构
一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)
1．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )
A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低
B．碱金属在常温下易被氧化
C．碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去
D．碱金属原子的核电荷数比较小
解析：选C。碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。
2．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( )
A．从上到下元素的非金属性增强
B．易形成－1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性
D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
解析：选A。ⅦA族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，A不符合ⅦA族元素性质特征；最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，易形成－1价离子；最高价氧化物对应的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。
3．下列不能证明K比Na金属性强的事实是( )
A．Na的熔点比钾的高
B．K与H2O的反应比Na剧烈
C．K在O2中燃烧的产物更为复杂
D．KOH的碱性比NaOH强
解析：选A。熔点高低是物理性质。
4．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性 B．与水反应的剧烈程度
C．熔点 D．原子半径
解析：选C。由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
5．下列说法中错误的是( )
A．钾的金属性比钠强
B．溴的非金属性比氯强
C．NaOH的碱性比LiOH强
D．HCl的热稳定性比HBr强
解析：选B。由于金属性K＞Na＞Li，故碱性KOH＞NaOH＞LiOH；非金属性Cl＞Br，则其对应氢化物的热稳定性HCl＞HBr。
6．下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是( )
A．H2和O2 B．H2和Cl2
C．H2和F2 D．H2和I2
解析：选C。H2和O2需在加热或点燃条件下才反应，常温下能共存。H2和Cl2需在光照或点燃条件下才反应。H2和F2在冷暗处就能剧烈反应并发生爆炸。H2和I2需在持续加热的条件下才能缓慢反应。
7．下列说法不正确的是( )
A．HBr比HCl的还原性强
B．卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性
C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂
D．碘单质遇淀粉变蓝
解析：选B。同主族自上而下元素的非金属性减弱，氢化物的还原性增强，A正确；卤素单质能被氧化成正价化合物，如I2可被氧化成HIO3，所以卤素单质除F2外，其他的也有还原性，B错误；碘难溶于水，易溶于有机溶剂，可使淀粉变蓝，C、D正确。
8．关于卤族元素，下列说法正确的是( )
A．所有卤族元素的微粒都易得电子
B．和F同一主族的元素都是非金属元素
C．化合物中卤族元素都显负价
D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小
解析：选B。卤族元素的阴离子如Cl－等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为＋1 价，C选项错误；从F→I，原子半径逐渐增大，D选项错误。
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
9．可能存在的第119号未知元素，属于第ⅠA族元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中不正确的是( )
A．“类钫”原子半径大于铯
B．“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物
C．“类钫”在自然界中没有单质，在化合物中是＋1价
D．“类钫”与水反应比Na与水反应还要剧烈
解析：选B。“类钫”位于第ⅠA 族，在化合物中的化合价为＋1价，C项正确；同主族元素随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，和水反应的激烈程度增加，D项正确；原子半径逐渐增大，A项正确；与O2反应的产物比钠反应的产物更加复杂，B项错误。
10．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列关于砹及其化合物的叙述正确的是( )
A．与H2化合能力：At2>I2
B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外电子层上有7个电子
D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质
解析：选C。从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外电子层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。
11．下列关于同主族元素的说法错误的是( )
A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强
B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
解析：选A。同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。
12．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
解析：选D。同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，A项正确；同主族元素从上到下原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以卤素中氟原子得电子的能力最强，碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，B项正确；碱金属元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，与水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；卤族元素从上到下非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，氯的非金属性强于溴，氯单质与水反应比溴单质与水反应剧烈，D项错误。
13．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
解析：选D。由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K＞Ba＞Na，故氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K＋，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D正确。
二、非选择题(本题包括3小题，共35分)
14．(6分)(1)氟、氯、溴、碘的氢化物中最不稳定的是
________(写化学式)。
(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是________(填字母)。
A．碱金属 B．卤素
(3)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________(填字母)。
A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液
解析：卤素中碘元素的非金属性最弱，因此氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。
答案：(1)HI (2)B (3)B
15．(8分)最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为
__________________________________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
解析：根据原子结构示意图，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分6层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。
答案：(1)6 1 55 (2)无 蓝 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑ (3)强
16．(21分)某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置
A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层呈紫红色
③将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置
C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层呈橙红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。
(2)实验用品：
①仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr溶液、0.1 mol/L
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
NaI溶液、CCl4液体等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
④
(4)实验结论：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：钾的金属性比钠强，钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈，产生的H2能发生燃烧或轻微的爆炸。将新制氯水滴入NaBr溶液中，发生反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，用CCl4萃取，液体分层，上层无色，下层呈橙红色。将溴水滴入NaI溶液中，发生反应：Br2＋2NaI===I2 ＋2NaBr，用CCl4萃取，液体分层，上层无色，下层呈紫红色。
答案：(2)试管 胶头滴管 烧杯(培养皿)
(3)
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③
B
Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
④
C
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(4)同主族元素性质相似，从上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
微信/支付宝扫码支付