高一化学必修1第1章 第1节第2课时同步巩固练习及解析（新人教版）

1 高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修 1) (时间 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分) 1． 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分 离方法是(　　) 解析：由于花生油和水互不相溶，液体会分成两层，故可用分液方法分离． 答 案：B 2．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、 漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不 能进行的 实验操作是(　　) A．蒸发　　　　　　　　　 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 解析：要进行蒸馏操作还缺少仪器蒸馏烧瓶、冷凝管． 答案：D 3． 自来水中因含有少量 Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的 Fe3 ＋获得纯净水，可采用的方法是(　　) A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法 解析：除去自来水中的少量杂质离子只能用蒸馏法，C 项正确． 答案：C 4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是(　　) A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取 解析：过滤是分离不溶性物质和液体的方法，萃取主要是利用了溶质在两种溶剂里溶解 度差异较大，将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂里的方法，显然两者均与溶解性有关． 答案：CD 5． 下列实验操作中错误的是(　　)2 A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B．蒸馏实验不一定使用温度计 C．用 CCl4 萃取碘水中的碘 D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 解析：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢 流入漏斗中，不可直接倾倒． 答案：D 6． 有 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3 五种无标签溶液，为鉴别它们，取四 支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 (　　) A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是 AgNO3 溶液 B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是 NH4NO3 溶液 C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是 HCl 溶液 D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是 BaCl2 溶液 解析：A 项，只有 AgNO3 与其他三种物质(Na2CO3、BaCl2、HCl)生成沉淀，正确；B 项，NH4NO3 与其他四种物质都不反应，C 项一支出现气体和两支出现沉淀的是 Na2CO3，C 项错误，D 项，BaCl2 只与 Na2CO3、AgNO3 生成沉淀，正确． 答案：C 7．下列萃取与分液结合进行的操作(用 CCl4 作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是 (　　) A．饱和碘水和 CCl4 加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住 分液漏斗上 口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 解析：分液漏斗中的上层液体须从上口倒出． 答案：D 8．下列实验设计方案中，可行的是(　　) A．用加入适量铜粉的方法除去 Cu(NO3)2 溶液中的 AgNO3 杂质 B．用洗气瓶中的 NaOH 溶液除去 CO2 气体中混有的 HCl 气体 C．向某无色溶液中仅加入 BaCl2 溶液，以检验未知溶液中的 SO2－4 D．先后添加石蕊试液、BaCl2 溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五 种溶液鉴别开 解析：A 项中铜和硝酸银反应得硝酸铜．B 项中 NaOH 也与 CO2 反应．C 项中溶液中3 也可能含有 Ag＋. 答案：AD 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 9．(8 分)如图所示 a、b、c、d 分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D 是实际操作 中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出 A、B、C、D 分别与 a、b、c、d 相匹配的 组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C 和 a 组合，用于制取气体． (1)A 与________组合，用于_____________________________________________． (2)B 与 ________ 组 合 ， 用 于 _________________________________________________． (3)B 与 ________ 组 合 ， 用 于 _________________________________________________． (4)D 与 ________ 组 合 ， 用 于 __________________________________________________． 解析：球形分液漏斗常 用作制备气体时的反应装置，梨形分液漏 斗常在分液时使用， 普通漏斗的颈比较短，因此常在过滤和添加酒精时使用． 答案：(1)c　制备气体　(2)b　分液　(3)d　过滤 (4)d　向酒精灯里添加酒精 10．(8 分)工业酒精是含水约 4%的液态乙醇．向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化 学反应且生成物不溶于乙醇．CaO＋H2O===Ca(OH)2.要在实验室中将工业酒精转化为无水酒 精请回答下列问题： (1)下列做法中最不可取的是(填写代号)_____ ___． A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏 C．加入过量的生石灰后分液 (2) 在 你 选 择 的 需 要 加 热 的 实 验 方 法 中 需 用 的 玻 璃 仪 器 ， 除 酒 精 灯 以 外 ， 还 有 ___________________________ ； 在 该 方 法 的 实 验 步 骤 里 ， 紧 挨 加 热 之 前 的 操 作 是 __________________________，并且对此要注意的问题是______________________． (3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是4 ________________________________________________________________________． 解析：(1)CaO 和 Ca(OH)2 都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体．因 此，分液法不可取． (2)在蒸馏操作中，为了确保蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后才能 进行加热．为了提高冷却的效果，冷却水要从冷凝管的下口进、上口出． (3)做蒸馏实验，要根据混合物组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某恒 温．温度的显示靠温度计，温度的升降可通过控制热源的强弱来实现． 答案：(1)C (2) 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶　向冷凝管内通冷却水　使冷却水从 冷凝管的下口进、上口出 (3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温 11．(10 分) 某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分， 按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中． 解析：检验某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，实质是检验 CO2－3 、SO2－4 、Cl －等三种离子的存在，但上一种离子的检验不能干扰下一种离子的检验，而 SO 2－4 的存在干 扰 Cl－的检验，因此可以按照 CO2－3 、SO2－4 、Cl－顺序检验：因此先加入过量 HNO3 溶液检 验并除去 CO2－3 ，然后加入过量 Ba(NO3)2 溶液检验并除去过量的 SO2－4 ，最后加入少量的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在． 答案：试剂：过量 HNO3 溶液、过量 Ba(NO3)2 溶液、少量 AgNO3 溶液 结论：Na2CO3，Na2SO4、NaCl 12．(10 分) 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用 CCl4 从碘水中萃取碘 并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把 5 0 mL 碘水和 15 mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；5 E．放开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H．静置 、分层． 就此实验，完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)： ________→________→________→A→G→________→E→F. (2)上述 E 步骤的操作中应注意_________________________ _____________． 上述 G 步骤操作的目的是_____________________________________________． (3)能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是______________________________________． (4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________． A．酒精 B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小) C．汽油 解析：在进行萃取操作时，要用到的主要仪器是分液漏斗，分液漏斗在进行分液操作时 要注意如下三点：(1)漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁；(2)操作时要保持分液漏斗内外空气相 通；(3)上层液体由分液漏斗上口倒出．萃取、分液的步骤简略的概括为：加萃取剂→振荡 萃取→静置→打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)→分液． 答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、及时关闭活塞，不要让上层液体流出　使漏斗内外 空气相通，以保证进行 E 操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4 与水不互溶；而且碘在 CCl4 中的溶解度比在水中的溶解度大很多 (4)A 13．(14 分)实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量 Na2SO4 杂质．某学生设计如下实验来确 定其纯度． (1)有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是________________． A．称取样品 W1 g B．加盐酸酸化 C．用蒸馏水溶解 D．过滤 E．加入过量的氯化钡溶液 F．洗涤 G．干燥 H．称量沉淀质量为 W2 g (2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)BaCl2 溶液要过量的目的是____ ______________________________________． 检验 BaCl2 已过量的方法是__________________________________________________6 ________________________________________________________________________. (4)洗涤的目的是________ ________________________________________________， 检验沉淀已洗干净的方法是_____________________________________________ ________________________________________________________________________. (5)样品中 Na2CO3 的纯度为________ _______________________ ___ ____________． 解析：从实验操作过程可知，求 Na2CO3 纯度的方法是：使 Na2SO4 中 SO 2－4 转化为 BaSO4， 从而计算 Na2SO4 的质量，再求 Na2CO3 的质量分数．此过程中盐酸必须加过量，目的是使 CO 2－3 全部转化为 CO2，不会与加入的 BaCl2 溶液产生沉淀．加入 BaCl2 溶液的目的是使 SO 2－4 完 全沉淀．样品中 Na2CO3 纯度的计算方法： BaSO4　～　Na2SO4 233 142 W2 x x＝142W2 233 g，则 Na2CO3 的质量为：(W1－142W2 233 ) g，质量分数为 W1－142 233W2 W1 ×100%＝(1－142W2 233W1)×100%. 答案：(1)A、C、B、E、D、F、G、H (2)必须过量，目的是使 CO 2－3 全部转化成 CO2 (3)使 SO 2－4 全部沉淀　取上层清液，滴几滴 BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀生成，若无 沉淀生成则证明 SO 2－4 已完全沉淀 (4)洗去沉淀表面吸附的可溶性杂质　取最后的洗涤液加入 AgNO3 溶液，看是否有白色 沉淀生成 (5)(1－142W2 233W1)×100%