2019届高三化学二轮热点题型专题训练专题8.4难溶电解质的溶解平衡（含解析）.doc

1．下列说法不正确的是( ) A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下可转化为 CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp 越小的电解质，其溶解度一定越小 【答案】D 2．某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点 B．通过蒸发可以使溶液 由 d 点变到 c 点 C．d 点无 BaSO4 沉淀生成 D．a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp 【答案】C 【解析】BaSO4 为难溶电解质，一定温度时，其饱和溶液中存在溶解平衡，对应的溶度积 Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO 2－ 4 )为定值，加入 Na2SO4 后，c(SO 2－ 4 )增大，BaSO4 的溶解平衡逆向移动， c(Ba2＋)减小，不可能由 a 点变到 b 点，A 错误。蒸发溶剂后，溶液中 c(Ba2＋)、c(SO 2－ 4 )均增大， 不可能由 d 点变到 c 点，B 错误。图中曲线为沉淀的溶解平衡曲线，曲线以下的各点均未达到饱 和，则 d 点没有 BaSO4 沉淀生成，C 正确。对于 BaSO4 来说，其 Ksp 的大小只与温度有关，则 a 点和 c 点对应的 Ksp 相等，D 错误。 3．工业上向锅炉里注入 Na2CO3 溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3 而后用盐酸除去。 下列叙述不正确的是( ) A．CaSO4 的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO4 溶液的 Ksp 和 c(Ca2＋)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为 CO 2－ 3 ＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO 2－ 4 C．盐酸中 CaCO3 的溶解度大于 CaSO4 的溶解度 D．向锅炉里注入 Na2CO3 溶液浸泡，平衡 CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋SO 2－ 4 (aq)右移，c(Ca2 ＋)、c(SO 2－ 4 )均增大 【答案】D 4．已知：AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次为 1.6×10－10、4.8×10－13 和 1.6×10－16，现将物质的量 均为 1.5×10－2 mol 的 NaI、NaBr、NaCl 和 4.0×10－2 mol AgNO3 混合配成 1.0 L 水溶液，达到平衡时， 下列说法正确的是( ) A．只生成 AgBr 及 AgI 两种沉淀 B．溶液中 c(I－)≈1.0×10－9 mol·L－1 C．溶液中 c(Br－)≈3.0×10－5 mol·L－1 D．溶液中 c(Ag＋)≈3.2×10－8 mol·L－1 【答案】D 【解析】AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次减小，则 I－、Br－、Cl－先后产生沉淀，当 I－、Br－完全 沉淀时消耗 3.0×10－2 mol AgNO3，还剩余 1.0×10－2 mol AgNO3 与 NaCl 反应生成 AgCl 沉淀，故生 成 AgCl、AgBr、AgI 三种沉淀，A 错误。发生反应 Ag＋＋Cl－===AgCl↓后，Cl－剩余 5×10－3 mol，此 时溶液中 c(Ag＋)＝Ksp(AgCl) c(Cl－) ＝1.6×10－10 5×10－3 mol·L－1＝3.2×10－8 mol·L－1，故此时溶液中 c(I－)＝ Ksp(AgI) c(Ag＋) ＝1.6×10－16 3.2×10－8 mol·L－1＝5.0×10－9 mol·L－1，B 错误。溶液中 c(Br－)＝Ksp(AgBr) c(Ag＋) ＝ 4.8×10－13 3.2×10－8 mol·L－1＝1.5×10－5 mol·L－1，C 错误。由 B 项分析可知，溶液中 c(Ag＋)≈3.2×10－8 mol·L －1，D 正确。 5． 25 ℃时，5 种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16 下列说法正确的是( ) A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在 5 mol·L－1 氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成【答案】D 6．25 ℃，向 100 mL 0.09 mol·L－1 BaCl2 溶液中加入 100 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液生成 BaSO4 沉淀。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的 体系中 c(Ba2＋)和 pH 分别为( ) A．1.1×10－9 mol·L－1、1 B．1.1×10－9 mol·L－1、2 C．2.2×10－8 mol·L－1、1 D．2.2×10－8 mol·L－1、2 【答案】C 【解析】BaCl2 与 H2SO4 溶液发生反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，n(BaCl2)＝0.09 mol·L －1×0.1 L＝0.009 mol，n(H2SO4)＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，故两溶液反应后剩余 0.001 mol H2SO4，此时 c(H2SO4)＝0.001 mol 0.2 L ＝0.005 mol·L－1，故生成沉淀后的体系中 c(Ba2＋)＝2－ )＝ 1.1×10－10 0.005 mol·L－1＝2.2×10－8 mol·L－1。溶液中 H＋未参与离子反应，则有 c(H＋)＝0.1 mol·L－1×2× 1 2 ＝0.1 mol·L－1，故溶液的 pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.1＝1。 7．往含 I－和 Cl－的稀溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，产生沉淀的质量 m(沉淀)与加入 AgNO3 溶液的体积 V(AgNO3)的关系如图所示。 [已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16]则原溶液中 c(I－)/c(Cl－)的值为( ) A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 【答案】C8．常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和溶液 的清液混合，再向其中加入一定量的 AgNO3 固体，下列说法正确的是( ) A．两溶液混合，AgCl 和 AgI 都沉淀 B．若 AgNO3 足量，AgCl 和 AgI 都可沉淀，但以 AgCl 为主 C．向 AgI 清液加入 AgNO3，c(Ag＋)增大，Ksp(AgI)也增大 D．若取 0.1435 g AgCl 固体放入 100 mL 水中(忽略体积变化)，c(Cl－)为 0.01 mol·L－1 【答案】B 【解析】饱和 AgCl 溶液中 c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1.342×10－5 mol·L－1；饱和的 AgI 溶液中 c(Ag＋)＝c(I －)＝1.0×10－8 mol·L－1；等体积混合后，浓度减半，c(Cl－)＝6.71×10－6 mol·L－1、c(I－)＝5.0×10－9 mol·L －1、c(Ag＋)＝6.71×10－6 mol·L－1，此时 Qc(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝6.71×10－6 mol·L－1×6.71×10－6 mol·L－ 1＝4.5×10－11Ksp(AgI)，故生成 AgI 沉淀，不产生 AgCl 沉淀，A 错误。由于 c(Cl－) ≫ c(I－)，故 AgNO3 足量时， 两种沉淀都生成，但以 AgCl 为主，B 正确。AgI 清液中加入 AgNO3，c(Ag＋)增大，但 Ksp(AgI)只与 温度有关，温度不变，Ksp(AgI)不变，C 错误。0.1435 g AgCl 固体放入 100 mL 水中，只有部分溶 解，此时溶液中 c(Cl－)＝1.342×10－5 mol·L－1，D 错误。 9．某温度时，可用 K2S 沉淀 Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需 S2－最低浓度的对数值 lg c(S2－)与 lg c(M2＋) 的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．三种离子对应的硫化物中 Ksp(CuS)最小，约为 1×10－20 B．向 MnS 的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大 C．可用 MnS 除去 MnCl2 溶液中混有的少量杂质 ZnCl2 D．向浓度均为 1×10－5 mol·L－1 的 Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入 1×10－4 mol·L－1 的 Na2S 溶液，Zn2＋最先沉淀【答案】C 10．已知 p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常温下 BaSO4、BaCO3 的沉淀溶解平衡 曲线如右图所示，下列叙述中正确的是( ) A．p(Ba2＋)＝a 时，两种盐的饱和溶液中离子浓度 c(SO 2－ 4 )>c(CO 2－ 3 ) B．M 点对应的溶液中 Ba2＋、CO 2－ 3 能形成 BaCO3 沉淀 C．相同条件下，SO 2－ 4 比 CO 2－ 3 更易与 Ba2＋结合形成沉淀 D．BaSO4 不可能转化为 BaCO3 【答案】C 【解析】由图像信息知 Ksp(BaSO4)c(SO 2－ 4 )，A 错误、C 正确；M 点时，Q(BaCO3)S(PbS)>S(CuS) D．若溶液中 c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则 S2－已完全转化成 CuS 【答案】B12．常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2 CrO4)＝1.9×10－12， Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是( ) A．浓度均为 0.2 mol·L－1 的 AgNO3 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg 沉 淀 B．将 0.001 mol·L－1 的 AgNO3 溶液滴入浓度均为 0.001 mol·L－1 的 KCl 和 K2CrO4 混合溶液中， 先产生 Ag2CrO4 沉淀 C．c(Mg2＋)为 0.11 mol·L－1 的溶液中要产生 Mg(OH)2 沉淀，溶液的 pH 要控制在 9 以上 D．在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不变 【答案】B 【解析】浓度均为 0.2 mol·L－1 的 AgNO3 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Ag＋)＝c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，则浓度积 Qc＝ c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.01>Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，故一定产生 CH3COOAg 沉淀，A 正确。溶液 中 c(Cl－)＝0.001 mol·L－1，则要形成 AgCl 沉淀，所需的 c(Ag＋)＝Ksp(AgCl) c(Cl－) ＝1.8×10－10 0.001 mol·L－1 ＝1.8×10－7 mol·L－1；溶液中 c(CrO 2－ 4 )＝0.001 mol·L－1，则要形成 Ag2CrO4 沉淀，所需的 c(Ag＋)＝ 2－ )＝ 1.9×10－12 0.001 mol·L－1＝4.36×10－5 mol·L－1>1.8×10－7 mol·L－1，故逐滴加入 0.001 mol·L－1 AgNO3 溶液时，AgCl 先达到饱和，先生成 AgCl 沉淀，B 错误。Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，则 有 c(OH－)> 1.1×10－11 0.11 ＝10－5 mol·L－1，故溶液的 pH 至少要控制在 9 以上，C 正确。Ksp(AgCl)只 与温度有关，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，由于温度不变，则 Ksp(AgCl)不变，D 正确。 【答案】B 21．下列叙述错误的是( ) A．NaHCO3 溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO 2－ 3 )＋c(OH－) B．25 ℃时，0.2 mol·L－1 盐酸与等体积的 0.05 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的 pH＝1 C．25 ℃时，pH＝3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 等 于 7，则反应后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋) D．25 ℃时，若 0.3 mol·L－1 HY 溶液与 0.3 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH＝9，则 c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1 【解析】A 项，符合质子守恒；B 项，两份溶液各取 1 L,0.2 mol 盐酸与 0.05 mol Ba(OH)2 溶 液混合，反应后酸有剩余，c(H＋)＝ ＝0.2 mol－0.05 mol×2 2 L ＝0.1 mol 2 L ＝0.05 mol·L －1，pH＝－lgc(H＋)≈1.3；C 项，混合液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)， pH＝7 即 c(H＋)＝c(OH－)，可得 c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)；D 项，酸、碱恰好完全反应得 NaY 溶液， 则有电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)①，物料守恒：c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)②，①－②即 得 c(H＋)＝c(OH－)－c(HY)＝1×10－9 mol·L－1。 【答案】B 22．(1)用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2＋、Mg2＋、SO 2－ 4 等杂质。除杂操作时，往粗 盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3 和 NaOH， 充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的 SO 2－ 4 ，其原因是 ______________________________________________________。[已知：K sp(BaSO4)＝1.1×10－10， Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9] (2)已知 25 ℃时 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在 25 ℃下，向浓度均 为 0.1 mol·L－1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生 成该沉淀的离子方程式为____________________________________。 【答案】(1)BaCl2 Ksp(BaSO4)与 Ksp(BaCO3)相差不大，且溶液中存在大量的 CO 2－ 3 ，会导致 BaSO4(s)转化为 BaCO3(s)，使溶液中出现 SO 2－ 4 (2)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋ 4 23．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： (1)已知 25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11；酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如下： pH 9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25 ℃时，在 Mg(OH)2 饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 ________________。 (2)25 ℃向 50 mL 0.018 mol·L－1 的 AgNO3 溶液中加入 50 mL 0.020 mol·L－1 的盐酸，生成沉淀。 已知该温度下，AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算： ①完全沉淀后，溶液中 c(Ag＋)＝________。 ②完全沉淀后，溶液的 pH＝________。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL 0.001 mol·L－1 的盐酸，是否有白色沉淀生成？ ________(填“是”或“否”)。 (3) 在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，FeS 饱和溶液中 c(H＋)与 c(S2－)之间存在关系：c2(H＋)·c(S2 －)＝1.0×10－22，为了使溶液里 c(Fe2＋)达到 1 mol·L－1，现将适量 FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶 液中的 c(H＋)约为______________。 【答案】(1)蓝色 (2)①1.8×10－7 mol·L－1 ②2 ③否 (3)4×10－3 mol·L－1