2019届高三化学二轮热点题型专题训练专题1.2物质的量在化学实验中的应用（含解析）.doc

1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制 0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液 250 mL，要用到的 仪器是( ) ①250 mL 容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙 A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 【解析】由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。 【答案】A 2．在 t ℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1， 质量分数为 w，其中含有 NH ＋ 4的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是( ) A．溶质的质量分数 w＝ a ρV－a×100% B．溶质的物质的量浓度 c＝ 1 000a 35V mol·L －1 C．溶液中 c(OH－ )＝ 1 000b V mol·L －1 ＋c(H＋ ) D．上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w 【答案】C 3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液 B．将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液 C．将 0.5 mol·L－1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D．标况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 【解析】A 项，c(NaOH)＝40 g·mol－1＝1 mol·L－1；B 项，c(H2SO4)＝80 g·mol－1＝1 mol·L －1；C 项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积并不是 50 mL，NaNO3的浓度也不是 1 mol·L－1；D 项， c(HCl)＝22.4 L·mol－1＝1 mol·L－1。 【答案】C 4．下列叙述正确的是( ) A．将 5.85 g NaCl 晶体溶入 100 mL 水中，制得 1 mol·L－1NaCl 溶液 B．将 1 体积 c mol·L－1硫酸用水稀释为 5 体积，得到 0.2c mol·L－1硫酸 C．将 25 g 无水 CuSO4溶于水配制成 100 mL 溶液，其浓度为 1 mol·L－1 D．将 w g a% NaCl 溶液蒸发掉 w/2 g 水，得到 4a% NaCl 溶液 【答案】B 5．欲配制 100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是( ) ①将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL 水中 ②将 32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀 释至 100 mL ③将 20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至 100 mL A．②③ B．①② C．①③ D．①②③ 【解析】100 mL 应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外 Na2SO4的物质的量为 0.1 mol。 【答案】A 6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( ) A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用浓盐酸配制 1∶1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器) C．配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4以防止水解 D．用 pH＝1 的盐酸配制 100 mL pH＝2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管 【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B 项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D项， 少定量仪器量筒。 【答案】C 7．用 NaOH 固体配制 1.0 mol·L－1的 NaOH 溶液 220 mL，下列说法正确的是( ) A．首先称取 NaOH 固体 8.8 g B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 【答案】D 8．下列有关操作或判断正确的是( ) A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取 25.20 g NaCl C．用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配 溶液浓度偏高 【解析】定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A 不正确； 托盘天平的精确度是 0.1 g，无法称取 25.20 g NaCl，B 不正确；应用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质 的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D 正确。 【答案】D 9．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是( ) ①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视 读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗 涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时， 仰视容量瓶的刻度线 A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤ 【解析】①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选； ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据 c＝ n V 分析可知溶液的浓度偏低，故③选；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴 定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度 偏大，故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据 c＝ n V分析可知 溶液的浓度偏低，故⑤选；所以选 A。 【答案】A 10．用溶质质量分数为 98%的浓硫酸和溶质质量分数为 18%的稀硫酸配制 500 g 溶质质量分 数为 28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( ) A．62.5 g 437.5 g B．71.4 g 428.6 g C．437.5 g 62.5 g D．428.6 g 71.4 g 【答案】A 11．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说 法正确的是( ) 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol·L－1 B．1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生 2 g 氢气 C．配制 200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于 9.2 mol·L－1 【解析】A项，c＝ 1 000 mL×1.84 g·cm－3×98% 98 g·mol－1×1 L ＝18.4 mol·L－1；B 项，Zn 与浓 H2SO4反应放出 SO2气体；C项，200 mL×4.6 mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL；D 项，由于水的密度小于 H2SO4的密度，所以当浓 H2SO4与水等质量混合时， 其体积大于浓 H2SO4体积的 2倍，所以其物质的量浓度小于 9.2 mol·L－1。 【答案】C 12．下列实验操作正确的是( ) A．含 NA个 Na＋的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na＋的物质的量浓度为 1 mol·L－1 B．100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为 18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为 9.2 mol·L －1，需要水 100 g C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到 1000 mL 的容量瓶中，加水 1000 mL 溶解，振荡摇匀 D．将 10 g CuSO4溶解在 90 g 水中，配制质量分数为 10%的 CuSO4溶液 【答案】D 13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液 B．将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液 C．将 0.5 mol·L－1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D．标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 【答案】C 【解析】A 项，c(NaOH)＝40 g·mol－1＝1 mol·L－1；B 项，c(H2SO4)＝80 g·mol－1＝1 mol·L －1；C 项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积并不是 50 mL，NaNO3的浓度也不是 1 mol·L－1；D 项， c(HCl)＝22.4 L·mol－1＝1 mol·L－1。 14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操 作。下列图示对应的操作规范的是( ) 【答案】B 【解析】托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，A 错误；将溶液转移到容量瓶中时，应 用玻璃棒引流，C 错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D 错误；B正确。 15．实验室用碳酸钠晶体配制 1.00 mol·L－1的 Na2CO3溶液 100 mL，造成所配溶液浓度偏低 的原因是( ) A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长 B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时俯视刻度线 D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分 【答案】D 16．实验室欲用碳酸钠固体配制 500 mL 0.10 mol·L－1的 Na2CO3溶液，下列叙述正确的是( ) A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒 B．将称量好的固体放入 500 mL 容量瓶中溶解 C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高 D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线 【答案】C 【解析】A项缺少胶头滴管，错误；不能直接在容量瓶中溶解药品，B错误；俯视刻度会造 成溶液体积偏小，浓度偏高，C 正确；D 项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。 17．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L －1，c(SO 2－ 4 )＝0.8 mol·L－1，则 c(K＋)为( ) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 【答案】C 18．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中 所含的溶质质量数来表示，单位 g·m－3或 g·L－1。现有一种 20 ℃时的饱和 CuSO4溶液，密度为 1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为 200 g·L－1，则对此溶液的说法不正确的是( ) A．该溶液的质量分数为 16.7% B．该溶液的物质的量浓度为 1.25 mol·L－1 C．在 20 ℃时，硫酸铜的溶解度为 20 g D．在 20 ℃时把 200 g CuSO4·5H2O 溶解于 1 L 水中恰好得到饱和溶液 【答案】D 【解析】根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的 换算，A、B都正确；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm－3－200 g)，所以 S＝20 g，C 正 确；CuSO4·5H2O 溶于水后得到 CuSO4溶液，其溶质为 CuSO4，其质量只有 200 g× 160 250＝128 g， 该溶液的质量分数＝ 128 g (1000＋200) g×100%＝10.7%，此值小于 16.7%，所以不是饱和溶液，D错 误。 19．如图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有( ) A．1 处 B．2 处 C．3处 D．4处 【答案】C 20．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝 晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为 3%的半成醋，生产 500 g 0.945 mol·L－1的优级醋(密度为 1.050 g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的 总质量为( ) A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g 【答案】D 【解析】设捞出的冰和蒸发的水的总质量为 x g，据 w＝ cM 1000ρ＝ 0.945 mol·L－1×60 g·mol－1 1000 mL·L－1×1.05 g·mL－1 ＝0.054，由配制前后溶质质量不变有(500＋x)g×3%＝500 g×0.054，解得 x＝400。 21．实验室里需要使用 480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正 确的是( ) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液 【答案】D 【解析】实验室里需要使用 480 mL 0.10 mol·L －1 的 CuSO4溶液，由于没有规格为 480 mL 的容量瓶，所以要选择规格是 500 mL 的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要 8.0 g，若是胆矾则 需要 12.5 g，应配成 500 mL 溶液，而不是加入 500 mL 水。 22．将物质的量均为 a mol 的 Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3 ，则此溶液的物质的量浓度为( ) A. 1000aρ 46a＋m mol·L－1 B. 4ρ 46a＋m mol·L－1 C. 1000aρ 50a＋m mol·L－1 D. 1000aρ 45a＋m mol·L－1 【答案】A 【解析】Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中时，发生反应的化学方程式为 2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于 Na、Al 的物质的量均为 a mol，结合化学方 程式可知生成 2a mol H2，所得溶液中只有 NaAlO2一种溶质，其物质的量为 a mol。所得溶液的 质量为 m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m) g，所得溶液的体积为 46a＋m 1000ρ L，所得溶液的 物质的量浓度为 1000aρ 46a＋m mol·L－1。故本题选 A。 23．实验室需要配制 0.1 mol·L －1 CuSO4溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以 使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、 玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算，应选择下列________。 A．需要 CuSO4固体 8 g B．需要 CuSO4·5H2O 晶体 12.0 g C．需要 CuSO4·5H2O 晶体 12.5 g D．需要 CuSO4固体 7.7 g (3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________ ___________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯 2～3 次是为了________。 (6)定容，摇匀。 (7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液 名称及浓度。 (8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 CuSO4·5H2O 配制，则需要的质量：250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5 g。(3)称量所用砝码生锈， 称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。(4)溶解固体物质，用玻璃棒 搅拌可以加速固体的溶解。(5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶 液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯 2～3 次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差。(8)定 容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。 【答案】(1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证 溶质全部转移到容量瓶 (8)偏低 24．人体血液里 Ca2＋的浓度一般采用 mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸 铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸 (H2C2O4)，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验 步骤测定血液样品中 Ca2＋的浓度。 【配制 KMnO4标准溶液】如图是配制 50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。 (2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是(填名称)________。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 【测定血液样品中 Ca2＋的浓度】抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟 KMnO4溶液反应的离子方程式为： 2MnO － 4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O 则方程式中的 x＝________。 (5)经过计算，血液样品中 Ca2＋的浓度为________mg/cm3。 【答案】(1)②⑤ (2)50 mL 容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2 25．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积 之比)后使用。请回答下列问题： 84 消毒液 【有效成分】 NaClO 【规 格】 1000 mL 【质量分数】 25% 【密 度】 1.19 g·cm－3 (1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L －1 。 (2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋ )＝ ________mol·L －1 。 (3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g (4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为 1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制 2000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。 ②需用浓硫酸的体积为________ mL。 【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250 (4)①根据 H2SO4的组成可知，溶液中 c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1；②2000 mL 2.3 mol·L －1的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要 98%(密度为 1.84 g·cm －3)的浓硫酸的体积为 V mL，则有： V mL×1.84 g·cm－3×98% 98 g·mol－1 ＝4.6 mol，解得 V＝250。 26．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一 同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸 收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。 操作步骤： ①样品处理：准确称取一定量的固体奶粉样品，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理， 待冷却后移入一定体积的容量瓶中。 ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨转 化成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，使氨转变为游离态，游离氨经硼酸吸收。 ③氨的滴定：用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折 算为粗蛋白质含量。 试回答下列问题： (1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。 A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线 C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出 (2)若称取样品的质量为 1.5 g，共配制 100 mL 的溶液，取其中的 20 mL，经过一系列处理 后，使 N 转变为硼酸铵后用 0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为 23.0 mL，则该样品中 N的含量为________(保留两位小数)。 已知滴定过程中涉及的反应方程式： (NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3 【答案】(1)B (2)10.73%