第一单元
溶 液考点一 溶液的组成与性质
1．溶液及其组成
定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_______、_______的_______
特征 _______性、_______性
组成 由_______和_______组成
质量关系 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
体积关系 溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和
均一 稳定 混合物
均一 稳定
溶质 溶剂 2.物质的溶解通常伴随着_____的变化。
几种常见物质在水中溶解时溶液温度变化
能量
物质名称 氢氧化钠固体 生石灰 浓硫酸 氯化钠固体 硝酸铵固体
温度变化 _____ _____ _____ _____ _____ 升高 升高 升高 不变 降低常见物质在水中溶解时的温度变化
讲：在中考中，关于常见物质在水中溶解时的温度变化，
易触雷的地方是混淆硝酸铵固体溶解时的温度变化。
练：链接“随堂演练”P51T3
3．___是一种最常用的溶剂。_______、_______等也可作
溶剂。
水 酒精 汽油 (1)均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液，如水、酒
精等纯净物不是溶液。
(2)溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶
液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色。
(3)溶质可以是固体、液体或气体。溶液概念的辨析
讲：在中考中，关于溶液的概念，易触雷的地方是混淆液体
和溶液。
练：链接“随堂演练”P51T14．乳化现象：洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以
___________的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳
定的混合物，这种现象称为乳化现象。
细小液滴 (1)乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性。
(2)汽油清洗衣服上的油污属于物质的溶解，而洗涤剂
清洗油污属于乳化作用。5．饱和溶液与不饱和溶液
温度
溶剂 不能
温度
溶剂 还能
继续
减少溶剂、增加溶质、改变温度
增加溶剂、改变温度 只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶
液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。6．结晶及其应用
(1)结晶的方法及适用范围
结晶方法 适用范围 举例
蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化_____的物质 氯化钠
降温结晶 适用于溶解度随温度变化_____的物质 硝酸钾
较小
较大(2)结晶的应用
结晶常用于分离可溶性固体混合物。
如图所示：
①当m中含有少量n时，可用_________
法分离出m;
②当n中含有少量m时，可用_________
法分离出n。
降温结晶
蒸发结晶7．饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系考点二 溶质质量分数
溶质质量分数
1．溶质质量分数＝_________×100%，
溶液的质量＝_____的质量＋_____的质量。
2．溶质的质量＝_________×_____________＝溶液密度×
溶液体积×溶质质量分数。
溶质 溶剂
溶液质量 溶质质量分数3．溶液的质量＝_________÷_____________。
4．溶液的稀释根据稀释前后溶液中溶质质量不变进行相关
计算。
(1)m浓×ω浓＝m稀×ω稀
(2)m浓＋m水＝m稀
溶质质量 溶质质量分数 白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量，是体积分
数，而不是溶质质量分数。考点三 溶液的配制
一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制
(1)实验装置烧杯托盘天平
量筒
玻璃棒
量筒
玻璃棒考点四 溶解度与溶解度曲线
1．定义：通常所说的溶解度是指在_________下，某种固
体物质在______溶剂(通常为水)里达到_________时所能溶
解的_______________。
一定温度
100 g 饱和状态
固体物质的质量2．“20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g”的含义：
(1)20 ℃时，在____g水里完全溶解36 g NaCl固体，恰好
达到饱和状态。
(2)20 ℃时，在100 g水里最多溶解___g NaCl固体。
(3)20 ℃时，在136 g NaCl饱和溶液中含有____g水，___g
NaCl。
100
36
100 363．影响固体物质溶解度大小的因素
(1)内部因素：_____和_____本身的性质。
(2)外部因素：温度。
①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如____；
②少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，如_____；
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_______。
溶质 溶剂
KNO3
NaCl
Ca(OH)24．气体溶解度：影响气体溶解度的因素有压强和温度。
压强越大，气体的溶解度_____；温度越高，气体的溶
解度_____。
5．下面举例说明溶解度曲线的应用。
越大
越小图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，
试回答：
(1)t1 ℃时，a、b、c溶解度大小的顺序
是_______。
(2)M点表示在t3 ℃时，a溶液是_______
溶液；b溶液是_______溶液；c溶液是_____溶液。
(3)N点表示在t2 ℃时，_______________。
b>c＝a
不饱和
饱和 饱和
a、b溶解度相同(4)在t3 ℃时，a、b、c分别在50 g水里达到饱和，冷却到
t1 ℃，析出晶体最多的是__。
(5)从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是_________；要
从b溶液中提取b最好采用的方法是_________。
a
降温结晶
蒸发结晶(6)为了从混有少量c物质的a物质的溶液中提取纯净的a，
可采用的方法是_________。
(7)将t3 ℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的
溶质质量分数由大到小的顺序为______。
降温结晶
b>a>c6．溶解性：20 ℃时，溶解度大于10 g的为_____物质，在
1～10 g 之间的为_____物质，在0.01～1 g之间的为_____
物质，小于0.01 g的为____________物质。
易溶
可溶 微溶
难溶或不溶 比较溶解度曲线上的相关量时，勿忽略温度这个前提
讲：在中考中，溶解度曲线几乎是必考题，在比较溶解度大
小、判断溶液是否是饱和溶液，比较溶液溶质质量分数时，
勿忽略温度这个前提。
练：链接“聚焦淄博”P50T9～11弄清溶解度曲线上关于升降温度时溶液中各个量的变化
讲：在中考中，学生在备考时，关于溶解度曲线中升降温度
时，溶液中溶质、溶剂及溶液的质量关系，溶质质量分数关
系一定要弄清楚，以防触雷。
练：链接“聚焦淄博”P50T10根据物质的溶解度与温度的关系选择提纯方法
讲：在中考中，关于物质的提纯方法，易触雷的地方是不能
正确选择降温结晶和蒸发结晶两种提纯方法。
练：链接“聚焦淄博”P50T11考点一 溶液的组成与性质 (3年2考)
1．溶液的形成与特征
2．乳浊液与乳化现象 1.(2016·淄博中考)如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标
签上的内容，用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发)，不能
再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是( )
A．37%
B．36.5
C．1.19 g/cm3
D．500 mL
D2．(2016·淄博中考)根据事物的某些相似性进行推理，并
预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法。以
下类推结果与实际不相符合的是( )A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体
一定是溶液
B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红
色的物质一定呈酸性
C．氢氧化钠溶液中有OH－，能与酸反应，氢氧化钾溶液中
也有OH－，也能与酸反应
D．收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空
气法收集的气体一定比空气轻
√3．(2017·淄博临淄一模)以下所列家庭常用的调味品中，
与水充分混合后不能形成溶液的是( )
A．白糖 B．食醋 C．料酒 D．香油
D4．(2017·淄博临淄一模)下列洗涤方法中，利用乳化原理
的是( )
A．用水洗去盘子中的水果渣
B．用洗洁精洗餐具上的油污
C．用汽油除去衣服上的油污
D．用食醋除去茶壶里的水垢
B考点二 溶质质量分数 (3年2考)
1．溶质质量分数的意义与基本计算
2．溶液稀释与浓缩的计算
3．化学方程式的计算中有关溶液溶质质量分数的计算5.(2016·淄博中考)一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定
量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断
一定正确的是( )
A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大
C6．(2017·淄博临淄一模)取25 g某石灰石样品于一只烧杯
中，并向烧杯中加入146 g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内
剩余物质的质量为162.2 g，已知石灰石中的杂质不与稀盐
酸发生反应，请计算：
(1)反应中生成二氧化碳的质量。
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数。解：(1)25 g＋146 g－162.2 g＝8.8 g
(2)解：设参加反应的HCl的质量为x。
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
73 44
x 8.8 g
x＝14.6 g稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝10%
答：(1)反应中生成二氧化碳的质量为8.8 g。
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为10%。考点三 溶液的配制 (3年未考)
1．溶液配制的方法与步骤
2．溶液配制过程中的误差分析 a．所配溶液溶质质量分数偏小的可能原因
根本原因：①溶剂多了；②溶质少了。
(1)从用托盘天平称量角度思考：①天平未调零；②砝码
破损；③天平读数有问题；④药品和砝码放颠倒了；⑤左
盘放纸片，右盘没放纸片等。
(2)从用量筒量取液体溶剂角度思考：量取液体时，仰视
读数。(3)从转移药品角度思考：①烧杯内有水；②量筒中的液体
溶质未全部倒出；③向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶
质撒到烧杯外。
(4)从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。b．所配溶液溶质质量分数偏大的可能原因
根本原因：①溶剂少了；②溶质多了。
(1)称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。
(2)调零时，游码未调回“0”刻度。
(3)量取溶剂时，俯视读数。7．(2017·滨州中考)欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定
溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量
筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
D8．(原创)实验室现要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶
液50 g，下列实验操作会使所配溶液的溶质质量分数偏小
的是( )
A．用量筒量取蒸馏水时，俯视读数
B．量筒中的水未完全倒入烧杯中
C．砝码有缺损
D．搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液
C考点四 溶解度与溶解度曲线 (3年2考)
1．溶解度概念理解
2．溶解度曲线含义及应用 a．溶解度曲线上的每一点表示的都是饱和溶液。
b．溶解度曲线上的交叉点表示两种溶质同温同溶解度。
c．溶解度曲线下方的点为不饱和溶液，在曲线上方的点为
过饱和溶液，有未溶晶体。9．(2017·淄博中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲
线，以下说法正确的是( )A．15 ℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质
溶液中溶质的质量分数
B．15 ℃时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶
剂的质量比均为1∶5
C．30 ℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至
15 ℃时均是饱和溶液
D．30 ℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物质
溶液中溶质的质量分数
√10．(2017·淄博周村一模)如图是甲、乙、丙三种固体物质
的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )A．t1 ℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为
丙＞甲
B．t2 ℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时，所
得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取
恒温蒸发溶剂的方法√11．(2015·淄博中考)溶解度曲线为定量描述物质的溶解
性提供了便利。如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。请
据图回答：(1)t1 ℃时甲物质的溶解度___乙物质的溶解度(填“>”“＝”
或“”“＝”或“
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