考题训练(十一)__构成物质的微粒
|夯 实 基 础|
1．[2016·保定一模]下列能保持氢气化学性质的是( )
A．H B．H＋
C．H2 D．2H
2．[2017·温州]5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称。元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为( )
A．118 B．176
C．294 D．412
3．[2017·临沂]核电荷数多于核外电子数的粒子一定是( )
A．分子 B．原子
C．阴离子 D．阳离子
4．[2017·威海]学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是( )
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
5.[2017·石家庄十八县基础模拟]镁元素的原子结构示意图如图Z11－1所示，下列说法错误的是( )
A．镁元素属于金属元素
B．镁原子在化学反应中容易失去电子
图Z11－1
C．Mg2＋最外层有2个电子
D．镁元素原子核内的质子数为12
6．[2017·邯郸一模]从分子的角度分析，下列解释中错误的是( )
A．给轮胎充气——分子之间有间隔
B．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
C．热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快
7．[2017·来宾]关于分子、原子、离子的说法，正确的是( )
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
8．[2017·聊城]李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是( )
A．原子可以转化为离子
B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的
D．原子可以“搭建”成分子
9．[2017·龙东]根据下列粒子结构示意图，回答下列问题。
图Z11－2
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(1)属于同种元素的是________________________________________________________________________(填序号，下同)。
(2)元素的化学性质相似的是：③与________。
(3)在化学反应中容易失电子的粒子是________。
|能 力 提 升|
1．[2017·潍坊]下列说法正确的是( )
A．同种元素可能组成性质不同的几种单质
B．物质都是由分子或者原子构成的
C．核电荷数：S2－＞S
D．在原子中质子数一定等于中子数
2．[2017·呼和浩特]下列说法正确的是( )
A．碳－12原子和碳－13原子的中子数相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同
D.和化学性质相同
3．[2017·宿迁]下列说法正确的是( )
A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C．构成固体物质的微粒都是静止不动的
D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
4．[2017·石家庄质检]如图Z11－3所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息及a～d 4种粒子的结构示意图。下列说法中正确的是( )
图Z11－3
A．钠、氯都属于金属元素
B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的
C．氯的相对原子质量是35.45 g
D．a粒子是一种阴离子
5．[2017·青岛]已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图Z11－4所示，下列分析错误的是( )
图Z11－4
A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na＋和Mg2＋的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
6．[2017·西宁]如图Z11－5中A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。
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图Z11－5
(1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的________(填序号)。
A．8 B．10 C．11 D．12
(2)若B表示某原子的结构示意图，则y＝_________________________。
(3)若A中x＝12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为________。
7.
图Z11－6
[2017·福建]模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)如图Z11－6是钠原子结构示意图。
①x的数值为________。
②“11”指的是__________________________________。
③钠原子在化学反应中易失去一个电子形成________(写离子符号)。
(2)如图Z11－7是氢分子和氧分子运动的示意图。
图Z11－7
①在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是________(填序号)。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素，除温度外，还与____________________有关。
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：________________________________。
8．根据要求回答下列问题。
图Z11－8
(1)甲：实验中大烧杯所起的作用是________________________(任写一点即可)；此实验中浓氨水不能换成浓盐酸，分析其原因是________________________________________________________________________。
(2)乙：可观察到“铁树”上浸有无色酚酞溶液的棉团由白色变为________色，可说明浓氨水具有的物理性质是____________(填序号)。
A．氨分子是不断运动的
B．氨分子有一定质量
C．浓氨水具有挥发性
(3)丙：该实验可用于验证________________________________________________________________________。
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参考答案
|夯实基础|
1．C
2．A [解析] 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在原子中，质子数＝核电荷数＝电子数，元素的核电荷数为118，所以其核外电子数为118。
3．D [解析] 分子和原子都是不带电的粒子，核电荷数等于电子数；阴离子带负电荷，电子数大于核电荷数，如S2－；阳离子带正电荷，核电荷数大于电子数，如K＋。
4．C [解析] 原子中，原子核几乎集中了原子的全部质量，原子核是由质子和中子构成的，其质量比电子大很多。
5．C [解析] 镁原子核外有3个电子层，镁原子失去最外层2个电子形成最外层为8个电子的镁离子。
6．C [解析] 热胀冷缩是由于分子的间隔随温度的改变而改变，而不是由于分子的大小的变化。
7．C [解析] 分子的质量不一定比原子大；在化学反应中，原子不能再分，但原子本身还可以再分；分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
8．B [解析] 原子得失电子可以转化为离子；从结构上原子可以分为原子核和核外电子，只有在化学变化中，原子才是最小的粒子；构成物质的微粒有分子、原子和离子，原子是构成物质的微粒之一，如金属铁是由铁原子构成的；分子和原子都可以构成物质，由分子构成的物质，分子是由原子构成的。
9．(1)①③
(2)④ (3)②
[解析] (1)质子数决定元素的种类，①③两种粒子的核内都有17个质子，它们属于同种元素。(2)最外层电子数决定元素的化学性质，③④两种微粒的最外层上都有7个电子，所以它们的化学性质相同。(3)最外层上的电子数越少，越容易失去电子，②的最外层上只有1个电子，所以最容易失去。
|能力提升|
1．A [解析] 构成物质的微粒有分子、原子、离子；硫原子和硫离子的核电荷数相同；在原子中，质子数＝核电荷数＝电子数，而质子数不一定等于中子数。
2．C [解析] 碳12原子和碳13原子的原子核中，质子数相同而中子数不同；KMnO4和K2MnO4中分别含有原子团MnO4－和MnO42－，这两个原子团所带电荷不同，属于不同的原子团；氦原子和镁原子虽然最外层电子数相同，但氦原子是稳定结构，一般不与其他物质发生反应，而镁原子在化学反应中易失去最外层的2个电子，故二者化学性质不同。
3．A [解析] 带电的微粒不一定是离子，质子、电子也都带电；构成固体物质的微粒是在不停运动的；原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
4．B [解析] 氯属于非金属元素；a表示钠离子(Na＋)，属于阳离子，d表示氯离子(Cl－)，氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯的相对原子质量为35.45。
5．B [解析] 由图可知，图中原子的核外都有三个电子层；钠离子核外是10个电子，镁离子核外也是10个电子，两种离子的核外电子数相同；钠元素在形成化合物时显＋1价，硫元素和金属元素结合时显－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，硫化钠的化学式为Na2S；氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
6．(1)A (2)7
(3)氯化镁
[解析] (1)在阴离子中，核内质子数
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