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题型十二 电化学分析判断型
1.(2018·赣州市高三适应性考试)空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.H＋由右室进入左室
B.Ce4＋从电解槽的c 口流出，且可循环使用
C.阴极的电极反应式：
2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O
D.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2 mol HNO2
答案 C
解析 A项，根据电解原理，H＋由左室向右室移动，错误；B项，空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO，N的化合价升高，Ce4＋的化合价降低，然后对此溶液进行电解，又产生Ce4＋，根据电解原理，Ce4＋应在阳极上产生，即Ce4＋从a口流出，可循环使用，错误；C项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO2转化为无毒物质，即转化为N2，阴极电极反应式为2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O，正确；D项，33.6 L甲烷参与反应转移电子物质的量为×8 mol＝12 mol，理论上可转化HNO2的物质的量为12× mol＝4 mol，错误。
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2.(2018·辽宁省重点高中协作校高三三模)锂碘电池的正极材料是聚2乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2＋2e－＋2Li＋===P2VP·(n－1)I2＋2LiI。下列说法正确的是( )
A.该电池放电时，锂电极发生还原反应
B.该电池发生的总反应为：
2Li＋P2VP·nI2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI
C.P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电
D.该电池工作时，碘离子移向正极
答案 B
解析 A项，锂碘电池中Li为负极，锂电极发生氧化反应，负极电极反应式为2Li－2e－===2Li＋，错误；B项，将正、负极电极反应式相加得电池总反应：2Li＋P2VP·nI2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，正确；C项，正极材料是聚2乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电极材料必须能导电，错误；D项，该电池工作时，阴离子移向负极，错误。
3.(2018·日照市高三5月校际联考)某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。下列说法正确的是( )
A.充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能
B.放电时，a极为负极
C.充电时，阳极的电极反应式为：I－2e－===3I－
D.M可以使用阴离子交换膜
答案 B
解析 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，A错误；放电时，a极为负极，Na2S失电子被氧化为Na2S4，B正确；充电时，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为3I－－2e－===I，C错误； M是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，D错误。
4.(2018·莆田市高三下学期第二次质量测试)硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池工作时的反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。下列说法正确的是( )
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A.电极a为电池负极
B.反应过程中溶液的pH升高
C.电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜
D.VB2极的电极反应式：2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O
答案 D
解析 A项，硼化钒—空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，错误；B项，电池总反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，所以反应过程中溶液的pH不变，错误；C项，氧气在正极上得电子生成OH－，OH－通过选择性透过膜向负极移动，所以图中选择性透过膜应只允许阴离子通过，错误；D项，负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O，正确。
5.(2018·茂名市五大联盟学校高三五月联考)锌—空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是( )
A.活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂
B.原理图中的隔离膜为质子交换膜
C.负极反应式为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋
D.电池工作时，当电路中通过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2
答案 A
解析 A项，活性炭有很强的吸附作用，能吸附空气，为电池提供氧化剂，正确；B项，原理图中的隔离膜为离子交换膜，防止产生的氢氧根离子与锌离子反应生成氢氧化锌，错误；C项，负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，错误；D项，电池工作时，当电路中通过0.2 mol电子时，消耗1.6 g O2，错误。
6.(2018·河南省名校高三压轴第二次考试)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是( )
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A.右侧电极反应方程式：
Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O
B.左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1 mol气体时，有2 mol Na＋通过阳离子交换膜
C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作
D.Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3＋，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2＋等
答案 D
解析 根据图示，Cu电极为阴极，Fe电极为阳极。A项，右侧电极为Fe电极，Fe失去电子发生氧化反应生成FeO，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，正确；B项，左侧为阴极室，H＋的放电能力大于Na＋，Cu电极上的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，当Cu电极上生成1 mol气体时同时产生2 mol OH－，此时有2 mol Na＋通过阳离子交换膜进入阴极室平衡电荷，正确；C项，根据B项分析，阴极室生成NaOH，左侧流出的NaOH溶液的浓度大于左侧加入的NaOH溶液的浓度，即b%＞a%，根据图示可将左侧流出的NaOH补充到该装置中部，以保证装置连续工作，正确；D项，Na2FeO4具有强氧化性，可利用Na2FeO4除去水中的细菌，Na2FeO4的还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附固体颗粒，用Na2FeO4不能除去水中的Ca2＋，错误。
7.(2018·临沂市高三三模)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是( )
A.M室发生的电极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
B.a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C.N室中：a%
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