全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：高考必考重要填空逐空特训题型四滴定应用填空特训24.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(四)　滴定应用填空特训 ‎1.测定某产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO＋2H＋＋Fe2＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O)，最后用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知MnO被还原为Mn2＋，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是________________(V2O5的摩尔质量：‎182 g·mol－1)。‎ 答案　91(c1b1－‎5c2b2)/(1 ‎000a)‎ 解析　高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子，根据反应规律：MnO～5Fe2＋，消耗KMnO4的物质的量b2×10－3×c2 mol，则消耗亚铁离子的物质的量为5b2×10－3×c2 mol，再根据VO～Fe2＋关系可知，用来还原VO的亚铁离子的量为(b1×c1×10－3－5b2×10－3×c2) mol，因此VO的量为(b1×c1×10－3－5b2×10－3×c2) mol，产品中V2O5的量为1/2(b1×c1×10－3－5b2×10－3×c2) mol，产品中V2O5的质量为1/2(b1×c1×10－3－5b2×10－3×c2)×‎182 g＝91(c1b1－‎5c2b2) ×10－‎3 g，则产品中V2O5的质量分数是91(c1b1－‎5c2b2)/(1 ‎000a)。‎ ‎2.某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为＋1价阳离子，Ni为＋2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：‎ Ⅰ.称量‎28.7 g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；‎ Ⅱ.准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液25.00 mL；‎ Ⅲ.另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀‎4.66 g。‎ ‎(1)配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_______________________________________________________________。‎ ‎(2)该镀镍试剂的化学式为________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　(1)100 mL容量瓶　(2)(NH4)2Ni(SO4)2‎ 解析　(1)配制100 mL一定物质的量浓度溶液还需要100 mL容量瓶。(2)根据Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋，n(Ni2＋)＝‎0.025 L×0.40 mol·L－1＝0.01 mol，根据M＝，MxNi(SO4)y的相对分子质量＝÷0.01＝287；10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到硫酸钡‎4.66 g，所以SO的物质的量为0.02 mol，根据n(Ni2＋)∶n(SO)＝1∶y，则y＝2，根据化合价代数和等于零，x＝2，设 M的相对原子质量是a，则‎2a＋59＋96×2＝287，a＝18；所以M是NH，该镀镍试剂的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2。‎ ‎3.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验：称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。为了测定气体Y中SO2的含量，将‎2.24 L(标准状况)气体Y通入到200.00 mL 0.200 0 mol·L－1 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00 mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.100 0 mol·L－1的KHC2O4标准液10.00 mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2＋ )。‎ ‎(1)已知室温下，0.100 0 mol·L－1 KHC2O4 的溶液中，c(C2O)>c(H‎2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用____________(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)计算气体Y中SO2 的物质的量分数为________。‎ 答案　(1)酸式滴定管　滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不恢复 ‎(2)90%‎ 解析　(1)已知室温下，0.100 0 mol·L－1 KHC2O4 的溶液中，c(C2O)>c(H‎2C2O4)，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性，应该选用酸式滴定管盛装KHC2O4 溶液；KHC2O4 溶液能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不恢复，证明达到了滴定终点。‎ ‎(2)气体Y中的二氧化硫被高锰酸钾吸收，剩余的高锰酸钾用KHC2O4 溶液滴定。消耗的KHC2O4 的物质的量＝0.100 0 mol·L－1×‎0.01 L＝0.001 mol，根据2MnO＋5HC2O＋11H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SO，可知二氧化硫的物质的量＝×(0.200 0 mol·L－1 ×‎0.2 L－0.001 mol××)＝0.09 mol，则气体Y中SO2的物质的量分数＝×100%＝90%。‎ ‎4.为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置 ‎(1)上述实验测定原理为__________________________________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎(2)空气中SO2含量的测定：‎ ‎①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg·L－1，在指定的地点取样，以200 mL·s－1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500 s，则该地空气中的SO2含量是________mg·L－1，________(填“符合”或“不符合”)排放标准。‎ ‎②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)‎ 答案　(1)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI ‎(2)①0.016　符合　②气体流速过快，吸收不完全(或未充分反应或装置气密性较差)‎ 解析　(2)①已知气体流速为200 mL·s－1，通过的时间为500 s，所以空气的体积为‎100 L，又n(I2)＝‎0.05 L×5.0×10－4 mol·L－1＝2.5×10－5 mol，由反应方程式可得n(SO2)＝ 2.5×10－5 mol，所以该地空气中的SO2含量为[2.5×10－5 mol×‎64 g·mol－1×1 000 mg·g－1]/‎100 L＝0.016 mg·L－1