全国通用版2019高考化学总复习优编增分练：高考必考重要填空逐空特训题型二和电离平衡溶度积有关的填空特训21.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(二)　和电离平衡、溶度积有关的填空特训 ‎1.已知常温下：Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，Ksp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13，某溶液中含c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.01 mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于________。‎ 答案　Fe3＋　4‎ 解析　三种金属阳离子出现沉淀，根据浓度商与Ksp的关系；Cu2＋转化成沉淀，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1；Fe3＋转化成沉淀，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝×10－12 mol·L－1；Mn2＋转化成沉淀，c(OH－)＝ mol·L＝×10－5.5 mol·L－1；因此首先沉淀的是Fe3＋，为使Cu2＋沉淀，此时c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1，即pH＝4，当pH>4时，Cu2＋出现沉淀。‎ ‎2.若Ksp(ZnCO3)＝1.5×10－10，溶液中离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。则欲使‎1 L c(Zn2＋)＝1.5 mol·L－1溶液中Zn2＋沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为________________mol·L－1 (写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。‎ 答案　(1.5＋3×10－5)mol·L－1‎ 解析　c(Zn2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，Ksp(ZnCO3)＝c(Zn2＋)·c(CO)＝1.5×10－10‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，带入数据，可得c(CO)＝1.5×10－5 mol·L－1，由于是等体积混合，所以原碳酸钠溶液中，CO物质的量为3×‎ ‎10－5 mol,‎1 L c(Zn2＋)＝1.5 mol·L－1溶液中，使CO发生沉淀，需要CO物质的量为1.5 mol，所以Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为(3×10－5＋1.5)/1 mol·L－1＝(1.5＋3×10－5)mol·L－1。‎ ‎3.已知：HCN的电离常数Ka＝4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15。向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为___________________________‎ ‎____________________________________________________________________________________________________________________。‎ 在废水处理领域中常用H2S将Mn2＋转化为MnS除去，向含Mn2＋为0.002 0 mol·L－1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH＝a，当HS－浓度为1.0×10－4 mol·L－1时，Mn2＋开始沉淀，则a＝________[已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15]。‎ 答案　NaCN＋H2S===HCN＋NaHS　6‎ 解析　向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为NaCN＋H2S===HCN＋NaHS。因为MnS===Mn2＋＋S2－，Ksp(MnS)＝1.4×10－15 ，所以当Mn2＋为0.002 0 mol·L－1开始沉淀时c(S2－)＝7×10－13 mol·L－1，根据Ka2＝7.0×10－15，HS－浓度为1.0×10－4 mol·L－1时，c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，所以pH＝－lg c(H＋)＝－lg (1.0×10－6)＝6。‎ ‎4.将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝________________________________________________________________________。‎ 答案　 解析　CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)，平衡常数K＝c(H＋)·c(Cl－)＝×＝。‎ ‎5.在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－32，当c(Cr3＋)降至1.0×10－5 mol·L－1，认为Cr3＋已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3＋是否沉淀完全(列式计算)?‎ 答案　当pH调到4时，c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－10 mol·L－1，c(Cr3＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－2 mol·L－1＞1.0×10－5 mol·L－1，因此Cr3＋没有沉淀完全。‎ ‎6.若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应CoCO3＋C2O===CoC2O4＋CO 将CoCO3转化为CoC2O4？________(填“能”或“不能”)，说明理由：____________________________‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎[已知Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8]‎ 答案　不能　该反应的平衡常数为K≈2.22×10－6，转化程度极小 解析　从沉淀转化角度考虑，若实现CoCO3＋C2O===CoC2O4＋CO，该反应的平衡常数为K＝＝＝≈2.22×10－6，转化程度极小，所以不能实现转化。‎ ‎7.工厂排出的废水中含有的NO对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlO，仍然对人类健康有害。‎ 已知‎25 ℃‎，Ksp[(Al(OH)3]＝1.3×10－33，Al(OH)3H＋＋H2O＋AlO，K＝1.0×10－13。‎ ‎(1)‎25 ℃‎时，欲将上述处理过的水中的AlO降到1.0×10－6 mol·L－1，需调节溶液的pH＝________，此时水中c(Al3＋)＝________mol·L－1。‎ ‎(2)‎25 ℃‎时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K＝________。‎ 答案　(1)7 　1.3×10－12　(2)10‎ 解析　(1)‎25 ℃‎时，Al(OH)3H＋＋H2O＋AlO，K＝1.0×10－13，故c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－7 mol·L－1，需调节溶液的pH＝7，Ksp[(Al(OH)3]＝c3(OH－)·c(Al3＋)＝ (10－7)3×c(Al3＋)＝1.3×10－33，c(Al3＋)＝1.3×10－12 mol·L－1。‎ ‎(2)‎25 ℃‎时，Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－=== AlO＋2H2O，反应的平衡常数K＝＝＝10。‎ ‎8.可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3＋H2S===KHS＋KHCO3，该反应的平衡常数为________(已知H2CO3 的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11；H2S的Ka1＝5.6×10－8，Ka2＝1.2×10－15)。‎ 答案　1.0×103‎ 解析　反应K2CO3＋H2S===KHS＋KHCO3的离子方程式为CO＋H2S===HS－＋HCO，该反应的平衡常数K＝＝＝＝＝1×103。‎ ‎9.(1)已知Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－12，向0.2 mol·L－1的AgNO3溶液中加入等体积的0.08 mol·L－1 K2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO)＝________________。‎ ‎(2)室温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH值______0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH值(填“>”“