2018届高考化学二轮复习测试专题突破练(三).doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 专题突破练(三)　氧化还原反应 ‎1．(2017·湖南郴州质监)在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 (　　)‎ A．①②③　　　　　　　　 B．②①③‎ C．③②① D．③①②‎ 解析：　大气固氮发生的反应为N2＋O22NO，氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，该反应属于非氧化还原反应，氮元素既不被氧化也不被还原，故正确答案是A。‎ 答案：　A ‎2．下列叙述正确的是(　　)‎ A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另有一种元素被还原 B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 解析：　在氧化还原反应中，有元素被氧化，就有元素被还原，被氧化和被还原的元素可以相同，也可以不相同，A错误；化合态的元素可为正价，也可为负价，游离态的元素为0价，则由化合态变为游离态时，可能被氧化，也可能被还原，B正确；0族元素的原子既不容易得电子，也不容易失电子，C错误；同素异形体之间的相互转化，既有单质参加反应又有单质生成，但该反应属于非氧化还原反应，D错误。‎ 答案：　B ‎3．(2017·江西赣州十三县联考)我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．Ag得到电子 B．X为AgS C．O2被还原 D．每生成1 mol X转移电子数为4NA 解析：　由原子守恒可知X是Ag2S，反应中Ag失去电子，每生成1 mol Ag2S转移电子数为2NA，所以A、B、D均不正确。‎ 答案：　C ‎4．(2017·山西五校联考)将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是 (　　)‎ A．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2‎ B．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋‎ D．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原 解析：　 红色溶液的成分可看作是Fe(SCN)3，由于SCN－是“类卤离子”，性质与卤素离子(Cl－、Br－、I－)相似，因此可通过卤素离子的性质推测SCN－的性质。如Cl－可被酸性KMnO4溶液氧化为Cl2，则SCN－也能被酸性KMnO4溶液氧化为(SCN)2，所以A、B项都正确；Fe3＋具有较强的氧化性，可将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为Fe2＋，C项正确；卤素离子的化合价已到最低价，不能被SO2还原，由此可推知SCN－也不能被SO2还原，故D项不正确。‎ 答案：　D ‎5．(2017·福建漳州八校联考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是 (　　)‎ A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1‎ C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 解析：　用双线桥分析该氧化还原反应：‎ ‎，不难看出NF3既是氧化剂又是还原剂，且还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，A、B不正确；每生成1 mol HNO3转移2 mol电子，则生成0.2 mol HNO3应转移0.4 mol电子，C不正确；NF3在潮湿的空气中泄漏会发生上述反应，生成的NO又与空气中的O2迅速反应生成红棕色的NO2气体，D项正确。‎ 答案：　D ‎6．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　)‎ A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 解析：　A项，硫酸起酸性作用，错误；B项，硫元素没有发生氧化还原反应，错误；C项，刺激性气味的气体是二氧化硫，错误；D项，铜元素发生自身氧化还原反应，正确。‎ 答案：　D ‎7．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是(　　)‎ A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 解析：　A项，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Ⅰ中还原性为HCl>CoCl2，Ⅱ中还原性为I2>HCl，故A错误；B项，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性为Co2O3>Cl2，Ⅱ中氧化性为Cl2>HIO3，则氧化性为Co2O3>Cl2>HIO3，B正确；C项，反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；D项，Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。‎ 答案：　B ‎8．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 (　　)‎ A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2‎ 解析：　根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，A正确；通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO2体现还原性，B正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的变化，只发生了氧化还原反应，C错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正确。‎ 答案：　C ‎9．下列化学反应先后顺序判断正确的是(　　)‎ A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3‎ B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋‎ C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋‎ 解析：　酸性由强到弱为H＋、Al3＋、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I－、Fe2＋、Br－，则缓慢通入氯气的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－，B错误；溶度积为Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3＋>Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋，故D错误。‎ 答案：　A ‎10．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 对于该离子方程式的说法不正确的是(　　)‎ A．IO作氧化剂 B．氧化性：Mn2＋>IO C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2‎ D．若有2 mol Mn2＋参加反应时，则转移10 mol电子 解析：　由Mn2＋→MnO知，锰元素的化合价升高，Mn2＋作还原剂，氧化产物为MnO，由IO―→IO知碘元素的化合价降低，则IO作氧化剂，IO为还原产物，选项A正确；根据得失电子守恒得2Mn2＋＋5IO―→5IO＋2MnO，根据电荷守恒得2Mn2＋＋5IO―→5IO＋2MnO＋6H＋，根据质量守恒得2Mn2＋＋5IO＋3H2O===5IO＋2MnO＋6H＋，根据配平后的反应可知选项C和D均正确；根据氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂可知选项B错误。‎ 答案：　B ‎11．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是(　　)‎ A．还原性：I－>Fe2＋>Br－‎ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol C．当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3‎ 解析：　由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：I－>Fe2＋>Br－，A项正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I－，n(I－)＝2 mol，其次被氧化的是Fe2＋，n(Fe2＋)＝4 mol，最后被氧化的是Br－，n(Br－)＝6 mol，D项正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，B项正确；根据题图，通入1 mol Cl2时发生的反应为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C项错误。‎ 答案：　C ‎12．(1)在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为SO>I－>Fe2＋>Br－>Cl－，‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由此判断以下反应不能发生的是______。‎ a．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ b．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ c．2Br－＋4H＋＋SO===SO2＋Br2＋2H2O d．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－‎ ‎(2)反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2＋3H2O中，氧化产物是________，还原产物是________，二者的物质的量之比是________。‎ ‎(3)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为1 mol，向其中通入33.6 L氯气(标准状况)试写出溶液中发生反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：　(1)因为还原性：SO>Br－，c不能发生，正确的反应为SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO。‎ ‎(2)根据“不交叉规律”判断：KClO3是氧化剂，浓HCl是还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物。根据电子得失守恒可推知：氧化产物与还原产物的物质的量之比是5∶1。‎ ‎(3)SO、I－、Br－三种离子的还原性由强至弱的顺序为SO>I－>Br－，故氯气先跟SO反应，后跟I－、Br－反应，根据电子得失守恒可推知，1.5 mol Cl2只能跟1 mol SO、1 mol I－反应。‎ 答案：　(1)c　(2)Cl2　Cl2　5∶1‎ ‎(3)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，2I－＋Cl2===2Cl－＋I2‎ ‎13．氯系消毒剂在生产生活中有重要应用。‎ ‎(1)液氯可用于自来水消毒，氯气溶于水时发生下列反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，该反应中的氧化产物为____________。‎ ‎(2)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。‎ 将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是__________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是____________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(4)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。在等物质的量的Cl2、NaClO、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)四种常用的消毒剂中，消毒效率最高的是__________。在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为ClO)‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：　(1)在Cl2与水的反应中，Cl2发生自身的氧化还原反应，HClO为氧化产物。(2)“84”消毒液的有效成分是NaClO。(3)用石灰乳逆流吸收Cl2，可以使Cl2与石灰乳充分接触。(4)等物质的量时，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高。在用ClO2氧化除去Mn2＋的反应中，由得失电子守恒及原子守恒可知，反应物中要补水，生成物中要补H＋。‎ 答案：　(1)HClO　(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(3)使反应物充分接触　用碱液吸收(答案合理即可)‎ ‎(4)ClO2　Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋‎ ‎14．已知：还原性HSO>I－，氧化性IO>I2。‎ ‎(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。‎ NaIO3＋NaHSO3―→I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O ‎(2)在NaIO3溶液中滴加过量的NaHSO3溶液反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为____________(填化学式)。‎ ‎(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出碘单质的物质的量的关系曲线如下图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：________________________________________________________________________；‎ 当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为________mol。‎ 解析：　(1)碘元素的化合价由＋5价降低到0价，硫元素的化合价由＋4价升高到＋6价。根据化合价升降总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。‎ ‎(2)由还原性HSO>I－，可知当NaHSO3溶液过量时IO先被还原成I2，再被还原成I－。‎ ‎(3)OA段，随着IO的量增多，NaHSO3的量减少，IO被还原成I－至A点恰好完全反应，此时继续加入NaIO3，又发生NaIO3氧化I－的反应：IO＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O。当I－与I2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 物质的量之比为5∶3时，设加NaIO3为x mol，根据转移电子守恒，得5 mol×2＝x×6＋x×5⇒x＝ mol。‎ 答案：　‎ ‎(2)NaI ‎(3)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费