云南省玉溪一中2019届高三上学期第四次月考化学试题Word版含答案.doc

‎7．下列说法正确的是 A．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料 B．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氢化物的总和 C．“青蒿一渥，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学反应 D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素 ‎8．下列离子方程式中正确的是 A．某钾盐K‎2A 的水溶液显碱性，其原因是：A2-＋2H2O H‎2A＋2OH－ ‎ B．碳酸氢根离子的电离：HCO3—+H2O CO32—+ H3O+‎ C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH+OH－ NH3↑+ H2O D．在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时：‎ ‎ Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．常温常压下，将0.1mol的NO与0.1molO2混合，则混合气体中含有原子数为0.4NA B．常温常压下，‎3g乙烷中所含极性共价键数0.7NA C．中所含中子数为3 NA D．标准状况下，‎2.24 L Cl2与0.1molH2混合，则混合气体中含有分子数为0.2NA ‎10．下表中的实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 将浓H2SO4与乙醇按3:1的比例混合后，加入到 有沸石的装置中，加热到约‎170℃‎，把产生的气 体直接通入酸性KMnO4溶液中 检验乙烯可使酸性 KMnO4溶液褪色 B 某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，呈红色 该溶液中定含Fe2+‎ C 某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加足量的稀盐酸，仍有沉淀 检验该溶液有SO42-‎ D 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水中HCl电离度大于CH3COOH ‎11．分子式为C7H6O2，含有苯环，且能发生银镜反应的同分异构体有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎12．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解 在亚硫酰氯（SOCl2 ）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2 === 6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3‎ ‎ D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1‎ ‎13．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是 A．异秦皮啶分子式为C11H10O5‎ B．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液 D．1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应 ‎26．（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：‎明矾石 焙烧炉 脱水 熟料 炉气 溶液 废渣 氢氧化铝 H2SO4‎ 调节pH 硫磺 母液 H2O NaOH ‎（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，该反应的氧化剂 是 ，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为 。‎ ‎（2）将标况下‎1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为 。‎ ‎（3）熟料溶解时反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）母液中溶质主要成分的化学式为 、 ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。‎ ‎27．（14分）Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 ‎（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= —Q1 kJ·mol-1‎ ‎2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —Q2kJ·mol-1‎ ‎ 则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= kJ·mol-1。‎ ‎（2）上述反应达化学平衡的标志是 。‎ CO的平衡转化率/%‎ A． 混合气体的总质量保持不变 ‎ B． 混合气体的总压强保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．混合气体的颜色保持不变 ‎（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：‎ CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的 平衡转化率与压强的关系如右图所示，该反应ΔH 0‎ ‎（填“>”或“