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云南玉溪一中2019届高三化学上学期第四次月考试题(附答案)

时间:2018-12-27 17:04:36作者:试题来源:网络
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tt z y W.CoM 7.下列说法正确的是
A.光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料
B.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氢化物的总和
C.“青蒿一渥,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学反应
D.合金拓展了金属材料的使用范围,合金也可能含有非金属元素
8.下列离子方程式中正确的是
A.某钾盐K2A 的水溶液显碱性,其原因是:A2-+2H2O   H2A+2OH-
B.碳酸氢根离子的电离:HCO3—+H2O   CO32—+ H3O+
C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH +OH-  NH3↑+ H2O
D.在B a(HCO3)2溶液中逐 滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时:
        Ba2++2HCO3-+2H++SO42- BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A.常温常压下,将0.1mol的NO与0.1molO2混合,则混合气体中含有原子数为0.4NA
B.常温常压下,3g乙烷中所含极性共价键数0.7NA
C. 中所含中子数为3 NA
D.标准状况下,2.24 L Cl2与0.1molH2混合,则混合气体中含有分子数为0.2NA
10.下表中的实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作及现象 实验目的
A 将浓H2SO4与乙醇按3:1的比例混合后,加入到
有沸石的装置中,加热到约170℃,把产生的气
体直接通入酸性KMnO4溶液中 检验乙烯可使酸性
KMnO4溶液褪色
B 某溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,呈红色 该溶液中定含Fe2+
C 某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,产生沉淀,再加足量的稀盐酸,仍有沉淀 检验该溶液有SO42-
D 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下,在水中HCl电离度大于CH3COOH

11.分子式为C7H6O2,含有苯环,且能发生银镜反应的同分异构体有
A.2种           B.3种           C.4种          D.5种
12.有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2 )中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2  === 6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是
A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
 D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
13.异秦皮啶具有抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化,如图所示。有关说法正确的是

 

 

A.异秦皮啶分子式为C11H10O5
B.异秦皮啶与秦皮素互为同系物
C.鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液
D.1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应
26.(14分)明矾石的主要成分是K2SO4•Al2(SO4)3•2Al 2O3•6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:

 

 

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S   2Al 2O3 +9SO2,该反应的氧化剂   是              ,若生成1molAl2O3,则转移的电子数为                    。
(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为                                   。
(3)熟料溶解时反应的离子方程式为                                          。
(4)母液中溶质主要成分的化学式为            、             ,溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是                                                                   。
27.(14分)Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义
(1)已知:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH= —Q1 kJ•mol-1
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)  ΔH= —Q2kJ•mol-1
     则反应NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                  kJ•mol-1。
(2)上述反应达化学平衡的标志是                 。
A. 混合气体的总质量保持不变 
B. 混合气体的总压强保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
D.混合气体的颜色保持不变
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的
平衡转化率与压强的关系如右图所示,该反应ΔH        0
(填“>”或“ <”),理由                                  。
Ⅱ、甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
①:CH4 ( g ) + H2O ( g ) =CO ( g ) + 3H2 ( g )   △H =+206.0 kJ•mol-1
②:CO ( g ) + 2H2 ( g ) = CH3OH ( g )        △H =—129.0 kJ•mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为                         。
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,
则用H2表示该反应的平均反应速率为             。
②100℃时反应I的平衡常数为                   。

28.(15分)氯化亚铁具有独有的脱色能力,适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2+)的还原性。
方案Ⅰ:甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。
已知:实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢;氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。
 
(1)写出A中反应的化学方程式: ______________________________________________。
B中盛装的试剂为                    ,D装置中四氯化碳的作用是_____________。
(2)实验过程中,观察到D中现象是___________________________________________。
用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉:_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)上述方案有明显不足,请你提出改进上述方案的建议:________________________
________________________________________________________________________。
方案Ⅱ:乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用,氯化铁遇水剧烈水解)。
查阅资料知,在加热条件下,氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。

(4)气流从左至右,装置接口连接顺序是a                                      。
(5)设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应:_______________________________
________________________________________________________________________。
(6)为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe2+)具有还原性,设计如下方案:
a.取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水,滴加酸性高锰酸钾溶液,观察现象
b.取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水,滴加酸化的双氧水和KSCN溶液,观察现象
c.取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水,滴加铁氰化钾溶液,观察现象
d.取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水,先加KSCN溶液,后加氯水,观察现象
上述方案合理的是________(填代号)。
34.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)


绿原酸                                 是一种抗氧化药物,存在下图转化关系。

 
(1)绿原酸中的含氧官能团有:                                  。
(2)B的分子式是                     。
(3)C的氧化产物能发生银镜反应,则C的名称                ,写出C→D的化学方程式是                                                           。
(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是                                   。
(5)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀;苯环上只有两个取代基,且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。
①符合上述条件的F有        种可能的结构。
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应,其化学方程式是
                                                          (任写1个)。
化学答案
7.D  8.B  9.B  10.D  11.C  12.D  13.A
26.(14分)(每空2分)
(1)Al2(SO4) 3     3.612×1024(2)
(3)Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O(4)K2SO4、Na2SO4
取最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成则已洗涤干净
27.(14分)(每空2分)
Ⅰ、(1)-(Q1 -Q2)/2(2)D  (3)<    
压强相同时,温度升高,CO的平衡转化率减小,平衡逆向移动,逆向吸热,则正向放热
Ⅱ、(1)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g)   △H =+77.0 kJ•mol-1
(2)0.003 mol•L-1•min-1             2.25×10-4 mol2•L—2
28.(15分)
(1)2NaCl+H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl↑(2分)   浓硫酸(1分)   防倒吸(1分) 
(2)有气泡逸出(1分) 用磁铁吸附,若有黑色粉末被吸起,则混有铁粉;否则,没有混入铁粉(2分) 
(3)在C、D之间增加一个盛有浓硫酸的试剂瓶(或将D换成盛装碱石灰的干燥管)(2分) 
(4)cb→gh→cb→d (2分)
(5)在G中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则已发生反应;否则,未发生反应 (2分)
(6)d(2分)
36.(15分)
(1)羟基、羧基、酯基 (各1分,共3分)  
(2)C7H12O6(2分)
(3) 苯乙醇 (1分)            (2分)
(4) (2分)
(5)①  6(3分)
②   (2分)
(或    )

 

 

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