2018年中考化学试题分项版解析汇编（第01期）专题11.2化学肥料及粗盐的提纯（含解析）.doc

专题11.2 化学肥料及粗盐的提纯 一、选择题 ‎1．【2018年山西省】某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是 A．P2O5 B．KOH C．NH4Cl D．CaCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、P2O5属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH是强碱，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、CaCO3不溶于水，错误。故选C。‎ ‎2．【2018年江苏省扬州市】粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是 A．用图甲所示仪器量取液体 B．用图乙所示装置过滤悬浊液 C．用图丙所示装置蒸发溶液 D．用图丁所示仪器称量固体 ‎【答案】AD 17‎ ‎3．【2018年山东省泰安市】下列化学肥料中属于复合肥料的是 A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[ CO(NH2)2] C．硝酸铵( NH4NO3] D．磷酸二氢钾[KH2PO4]‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．硫酸钾[K2SO4]中只含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；B．尿素[ CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；C．硝酸铵( NH4NO3]中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D．磷酸二氢钾[KH2PO4]中含有磷元素与钾元素，属于复合肥，符合题意。故选D。 ‎ ‎4．【2018年四川省乐山市】下面图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中满足图示关系的一组物质是（ ）‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A Na2CO3‎ H2SO4‎ Ba(OH)2‎ 石蕊 B Na2CO3‎ HCl Ca(OH)2‎ CuSO4‎ C Na2SO4‎ HCl Ba(OH)2‎ 石蕊 D HCl Na2CO3‎ Ca(OH)2‎ 酚酞 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A选项符合题意；B选项乙与丁不能出现溶液变红；C选项甲与乙反应无气体生成；D选项甲物质与丙物质反应无白色沉淀；，故答案选择A ‎5．【2018年山东省聊城市】今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”,出现倒伏现象，为预防这种现象的发生，应提前施用的化肥是 A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．NH4HCO3‎ ‎【答案】C 17‎ ‎6．【2018年山东省泰安市】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:‎ 下列说法错误的是 A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质 B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及到三种基本反应类型 D．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁 ‎【答案】C ‎7．【2018年山东省青岛市】某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作， 其中正确的是 ‎【答案】D 17‎ ‎【解析】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，正确。 ‎ ‎8．【2018年山东省聊城市】分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 将粗盐中混有的泥沙分离 ‎ 溶解、过滤、蒸发 B 从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体 先加水溶解，再蒸发结晶 C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4‎ 加适量的BaCl2溶液,过滤 D 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察 ‎【答案】B ‎ ‎ ‎9．【2018年江西省】下列实验操作中，不能达到实验目的是( )‎ 实验目的 实验操作 A 鉴别硬水和软水 分别加入肥皂水，振荡 B 提纯粗盐(含少量泥沙)‎ 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通人足量氢氧化钠溶液 D 验证Mg、Fe、Cu活动性顺序 将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中 ‎【答案】C 17‎ ‎【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项能达到实验目的；B、食盐能溶于水，泥沙不溶于水，将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶，能提纯粗盐，故选项能达到实验目的；C、二氧化碳能和氢氧化钠反应，而一氧化碳不能，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；D、将铁丝插入氯化镁溶液中，铁与氯化镁不反应，说明铁不如镁活泼；将铁丝插入氯化铜溶液中，铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，故选项能达到实验目的。故选C。‎ ‎10．【2018年江西省】在化肥中硫酸铵（(NH4)2SO4）属于 A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 ‎【答案】B ‎【解析】硫酸铵【(NH4)2SO4】中含有植物所需的氮元素，属于氮肥。故选B。‎ ‎11．【2018年广州市】下列关于化肥的说法不正确的是 A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料 C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 ‎【答案】B ‎ ‎ ‎12．【2018年江苏省宿迁市】下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是 A．Cu2+、Mg2+、NO3-、OH- B．H+、SO42-、CO32-、Ba2+‎ C．K+、NO3-、Cl-、Na+ D．H+、NO3-、Ca2+、 OH-‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、铜离子和镁离子不能与氢氧根离子共存，错误；B、氢离子和碳酸根离子不能共存，错误；C、四种粒子可以共存，正确；D、氢离子和氢氧根离子不能共存，错误。故选C。‎ ‎13．【2018年江苏省宿迁市】下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 17‎ A 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠 加过量的氢氧化钙溶液后过滤 B 除去氧化钙中少量碳酸钙 加适量的稀盐酸 C 鉴别硝酸钾和氯化铵固体 取样，分别与熟石灰混合研磨 D D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分別滴加硝酸银溶液 ‎【答案】C ‎【解析】A、加入过量的氢氧化钙会引入氢氧化钙杂质，故错误；B、稀盐酸与氧化钙和碳酸钙都反应，故错误；C、氨态氮肥遇到碱性物质会有刺激性气味的气体生成，故可以鉴别，正确；D、稀盐酸和氯化钠中都含有氯离子，故都有白色沉淀生成，故不能鉴别，故错误。故选C。 ‎ ‎14．【2018年江苏省南京市】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是 A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D．蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅 ‎【答案】A ‎ ‎ ‎15．【2018年湖北省咸宁市】下列说法错误的是 A．放学回到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜时的香味，说明分子在不断运动 B．风把蜡烛吹灭了，是因为蜡烛的着火点降低了 C．CO2可用于灭火，CO可用作燃料 D．化肥(NH4)2SO4不能与碱性物质混合使用 ‎【答案】B ‎【解析】A、分子在不断运动，故远处就可以闻到反象闻，故正确；B、风把蜡烛吹灭了，是因为空气流动带走热量使温度低于了蜡烛的着火点，故错误；C、CO2不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，CO可用作燃料，正确；D、氨态氮肥不能与碱性物质混合使用，会降低肥效，故正确。故选B。‎ 17‎ ‎16．【2018年湖北省武汉市】医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐” ，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，饶杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。‎ ‎  ‎ 下列有关说法正确的是 A．图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种 B．取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量 C．根据图乙数据分析，步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g D．硫酸镁解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒 ‎【答案】A 二、 非选择题 ‎17．【2018年四川省乐山市】下图是“△△牌”钾肥的部分信息：‎ 17‎ 根据该信息计算：‎ ‎(l)硫酸钾中各元素的质量比________;‎ ‎（2）该钾肥中钾元素的质量分数最高为______________?‎ ‎【答案】 39∶16∶32 44.8%‎ ‎18．【2018年山东省济宁市】海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：‎ ‎ ‎ 请分析上面流程图示，回答：‎ ‎（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________；‎ A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3‎ ‎（2）操作I过量加入各物质的目的是_________；‎ ‎（3）为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。‎ ‎【答案】 A 过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，过量的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子。 除去氢氧化钠和碳酸钠 ‎ 17‎ ‎【解析】（1）A中先加入过量的氢氧化钠，可以除去镁离子，反应后溶液中有有氢氧化钠、氯化钙、硫酸钠和氯化钠，在加入过量的氯化钡，可以除去硫酸根离子，反应后溶液中有氢氧化钠，、氯化钙、氯化钡和氯化钠，最后加入碳酸钠，可以除去钙离子和钡离子，最终反应后溶液中有氯化钠，氢氧化钠，碳酸钠，故操作2中可以加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A正确；B中最终有硝酸根离子，故错误；C中过量的氯化钡不能出尽，故错误；D中有过量的氯化钡不能除尽，错误，故选A。（2）过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，过量的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子。（3）操作1后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，故加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。‎ ‎19．【2018年江苏省扬州市】空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:‎ ‎（1）空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。‎ ‎（2）图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。‎ ‎（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。‎ ‎（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________；二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。‎ ‎（5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。‎ ‎②点燃CH4之前应__________。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=__________。‎ ‎③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。‎ ‎（6）尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。‎ ‎【答案】 混合物 N2 物理 稳定 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 大 不可 检验甲烷的纯度 22 能量 氮肥 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O ‎【解析】本题主要考查了纯净物和混合物的判别，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论（1）空气中含有多种成分，属于混合物；X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为N2；（2）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化；（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定；（4）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大；（5）①天然气属于不可再生资源；②‎ 17‎ 可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，点燃CH4之前应检验甲烷的纯度。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，根据质量守恒定律，则a=8g+32g﹣18g=22g；③根据流程图可知，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化；（6）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；根据流程图可知，二氧化碳和NH3在低温高压下能反应生成尿素和水，反应化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。 ‎ ‎20．【2018年江苏省盐城市】盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。‎ ‎①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).‎ ‎②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。‎ 探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。‎ ‎（提出问题）Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？‎ ‎（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。‎ I.向大试行中加入一定体积煤油。‎ II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。‎ III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。‎ ‎（实验现象）‎ ‎（1）Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。‎ ‎（2）溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。‎ ‎（3）打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。‎ ‎（查阅资料）①Na通常存放在煤油中  ②煤油不溶于水且不与水反应 ‎③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④Cu(OH)2 △CuO+H2O ‎（实验分析）‎ ‎①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。‎ ‎（2）实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。‎ 17‎ ‎①便域添加CuSO4溶液 ②收集气体  ③防止压强过大冲开活塞 ‎（3）对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。经过进一步实验，确认气体是H2.‎ ‎（4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。‎ ‎（实验结论）Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。‎ ‎（实验反思）Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。‎ ‎（定量分析）另取定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)‎ ‎【答案】 玻璃棒； 3g， 偏小 硬度小（密度比水小，比煤油大）； ①③； SO2不可燃 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O） 钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH 1.42%‎ ‎【实验分析】‎ ‎①金属钠硬度小（密度比水小，比煤油大）；‎ ‎（2）实验中长颈漏斗的作用是①便于添加CuSO4溶液,③防止压强过大冲开活塞，故选①③;‎ 二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O）；Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应； ‎ ‎【定量分析】‎ 设生成硫酸钠的质量为x ‎ 2 NaOH+ H2SO4==== Na2SO4+ 2H2O ‎ ‎ 98 142‎ ‎ 10g x 17‎ ‎=，解得x=1.42g 无色溶液的溶质质量分数为1.42g=1.42%‎ ‎21．【2018年湖南省长沙市】在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵( NH4HCO3).过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。‎ 为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?‎ ‎（1）（提出问题）碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?‎ ‎（2）（猜想）①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。‎ ‎（3）（查阅资料）①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想__________ (填序号)不成立；②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2‎ ‎ （4）（实验操作，现象与结论）‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体 分解产物中有______，没有__________‎ ‎②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全 澄清石灰水变浑浊 分解产物中有__________‎ ‎（5）（应用）①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：________________________________________；‎ 17‎ ‎②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存? ______________________________。‎ ‎【答案】 ① NH3和H2O NO、NO2 CO2 用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变蓝，则说明存在氨气 密封，低温保存 ‎ ‎22．【2018年湖北省咸宁市】在粗盐的提纯实验中 ‎（1）其主要操作步骤顺序是________________。‎ ‎①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率 ‎（2）下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__________。(填一种)‎ ‎（3）蒸发时，蒸发皿内出现________ 时应停止加热。‎ ‎（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：‎ ‎①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__________。‎ 17‎ A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 ‎ ‎②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______(填“增多”、“减少”、“不变”)。‎ ‎【答案】 ②①③④ 没有用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净) 较多固体 A 增多 ‎23．【2018年湖北省武汉市】实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。‎ 部分实验步骤如下:‎ I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；‎ II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；‎ III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；‎ Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。‎ 17‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）NH4HCO3属于____(选填 “氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是_____。‎ ‎（2）装置C中发生反应的化学方程式为__________。‎ ‎（3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是___________。‎ ‎（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。‎ ‎【答案】 氮肥 浓硫酸(浓H2SO4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 打开弹簧夹通氮气 或 ‎ NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑‎ ‎79 44‎ x m2‎ x=‎ 样品中碳酸氢铵的质量分数为×100％=×100％或％。‎ ‎24．【2018年湖北省随州市】有一包固体，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验:‎ 17‎ ‎ ‎ 已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是___________________‎ ‎（2）原固体中一定含有的物质是________________。‎ ‎（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________。‎ ‎（4）步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是____________。‎ ‎【答案】 向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生 Cu(NO3)2、K2SO4  Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4↓+2KNO3  Cu2+、K+、H+ ‎ ‎25．【2018年广州市】硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。‎ 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 17‎ ‎①能够与含Ba2+的盐反应 ‎__________‎ ‎　取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到__________，则预测成立 ‎②能够与_______ _(填物质类别)反应 ‎_________________‎ ‎_________________，如果观察到____________，则预测成立。‎ ‎③能够与_______(填物质类别)反应 ‎________________ ‎ ‎________________，如果观察到_____________，则预测成立。‎ ‎【答案】 NaHSO4电离出SO42— 有白色沉淀产生 碳酸盐 NaHSO4电离出H+ 取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液， 有气泡产生 指示剂 NaHSO4电离出H+ 取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液， 石蕊溶液变红色 ‎ 17‎