2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十一　物质的检验、分离和提纯 Word版含答案.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 课时跟踪检测三十一　物质的检验、分离和提纯 ‎(时间：45分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(每小题6分，共60分)‎ ‎1．(2017届湖南四校联考)对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)‎ A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ 解析：除CO能与稀盐酸反应产生无色气体外，HCO、HSO或SO也能与稀盐酸反应产生无色气体，气体通入澄清石灰水，也能使溶液变浑浊，A项错误；若溶液中含有Ag＋，加入BaCl2溶液，也能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，B项错误；若溶液中含有Ca2＋，加入Na2CO3溶液也能产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，D项错误。‎ 答案：C ‎2．(2017届淄博实验中学一诊)下列实验中，所选装置或实验设计合理的是(　　)‎ A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置 C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯 D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油 解析：SO2可与Na2SO3溶液反应，不能用Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，A项错误；乙醇与水互溶，不能用乙醇提取碘水中的碘，B项错误；石油分馏应使用温度计，并选用蒸馏烧瓶，用图④不能进行石油分馏实验制取汽油，D项错误。‎ 答案：C ‎3．(2016年北京卷)在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：‎ 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃‎ ‎138‎ ‎144‎ ‎139‎ ‎80‎ 熔点/℃‎ ‎13‎ ‎－25‎ ‎－47‎ ‎6‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．该反应属于取代反应 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．甲苯的沸点高于‎144 ℃‎ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 解析：甲苯变为二甲苯是甲苯的苯环上的氢被甲基代替，属于取代反应，A项正确；甲苯的碳原子数比二甲苯少，相对分子质量比二甲苯小，沸点比二甲苯低，B项错误；苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，C项正确；对二甲苯的熔点较高，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，D项正确。‎ 答案：B ‎4．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是(　　)‎ A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3固体 D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 解析：用丁达尔效应可区分胶体和溶液，A项正确；胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤法除去NaCl溶液中少量淀粉胶体，B项错误；BaCO3、BaSO4均不溶于水，C项错误；CaCl2、MgCl2均易溶于水，不能用加热、蒸发的方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，可向溶液中加入NaOH、Na2CO3，然后过滤，再加入HCl调节pH，再蒸发得到精盐，D项错误。‎ 答案：A ‎5．(2017届江西铜鼓中学模拟)下列除杂试剂或方法有错误的是(　　)‎ 选项 原物质 所含杂质 除杂试剂 主要操作方法 A HNO3溶液 H2SO4‎ BaCl2溶液 过滤 B CO2‎ SO2‎ 酸性KMnO4溶液、浓硫酸 洗气、干燥 C SiO2‎ Al2O3‎ 稀盐酸 过滤 D C2H5OH CH3COOH CaO 蒸馏 解析：硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质，A项错误；二氧化硫与高锰酸钾发生反应，而二氧化碳不能，则利用酸性KMnO4溶液、浓硫酸试剂洗气、干燥可除杂，B项正确；氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则加足量稀盐酸、过滤可除杂，C项正确；乙酸与CaO反应后生成醋酸钙，增大与乙醇沸点差异，则加CaO后蒸馏可除去C2H5OH中的CH3COOH，D项正确。‎ 答案：A ‎6．(2017届衡水中学二调)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO、HCO、I－八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH－)有(　　)‎ A．5种　　　 B．6种　　　　‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C．7种　　　 D．8种 解析：溶液呈浅黄色，说明溶液中含有Fe3＋，HCO、I－与Fe3＋反应，不能共存，可判断溶液中不含I－、HCO，根据电荷守恒溶液中含有SO，则溶液中不含Ba2＋，可以含有H＋、NH、Al3＋，故溶液中最多可含有5种离子，选A项。‎ 答案：A ‎7．下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．可用装置②分离汽油和水的混合物 C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水 D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来 解析：A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，可用加热的方法鉴别；B项中汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离；C项中海水蒸馏可以得到淡水；D项中把胶体粒子从分散系中分离出来，应用渗析的方法，故D项错误。‎ 答案：D ‎8．(2017届云南红河州月考)下列实验不能获得成功的是(　　)‎ A．用NaOH除去溴苯中混有的溴杂质 B．淀粉与稀H2SO4充分反应后，加入适量新制的Cu(OH)2溶液，加热产生红色沉淀 C．只用一种试剂鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2CO3溶液 D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质 解析：NaOH能与Br2反应，可用NaOH除去溴苯中混有的溴，A项正确；淀粉在稀H2SO4催化作用下水解，水解后的溶液呈酸性，应先加碱调节溶液显碱性后，再加新制的Cu(OH)2，B项不能实验成功；可用盐酸鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2CO3溶液，C项正确；Na2CO3能与乙酸反应，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度较小，可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，D项正确。‎ 答案：B 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎9．(2017届牡丹江一中月考)某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：‎ 由此分析，下列结论中正确的是(　　)‎ A．X中一定有Fe3＋ B．X一定为FeBr2溶液 C．Y为AgI沉淀 D．Z中一定有Fe3＋‎ 解析：加入AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，说明Y为AgBr，Z溶液中加入KSCN溶液，生成血红色溶液W，说明Z中一定含有Fe3＋，C项错误，D项正确；X中加入适量酸化的AgNO3溶液，得到的Z中含有Fe3＋，说明X中可能含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋，也可能同时含有Fe2＋和Fe3＋，可推知X为FeBr2或FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合溶液，A、B项错误。‎ 答案：D ‎10．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：‎ ‎①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z ‎②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ‎③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 ‎④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色 分析以上实验现象，下列结论正确的是(　　)‎ A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2‎ 解析：由实验②知不溶物能与浓盐酸反应产生黄绿色的Cl2，红色不溶物为Cu，说明不溶物Y中含有MnO2、Fe和CuO，不能确定是否含有FeO，A项、D项错误，B项正确；由实验③可知溶液Z中可能含有KCl或K2CO3，由实验④可知溶液Z呈碱性，一定含有K2CO3，不能确定是否含有KCl，C项错误。‎ 答案：B 二、非选择题(共40分)‎ ‎11．(13分)某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)气体A的成分是(填化学式，下同)________，气体B的成分是________。‎ ‎(2)X溶液中一定存在的离子是________________________________________。‎ ‎(3)写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：____________________________。‎ ‎(4)写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：____________________________。‎ ‎(5)通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_________________________。‎ 解析：本题考查了离子检验。溶液X是无色的，MnO不存在。溶液中加入过量盐酸有气体生成，说明溶液中含有CO，生成的气体A为CO2。溶液X中含有CO，排除Ag＋、Ba2＋、Al3＋的存在。第②步继续向反应后的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，反应既生成气体，又生成沉淀，说明溶液X中含有AlO，AlO在第①步加入过量盐酸时发生反应AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，生成的Al3＋和HCO发生双水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。第③步继续加入过量Ba(OH)2溶液，生成的气体B为NH3，白色沉淀乙中含有BaCO3，还可能含有BaSO4。‎ 答案：(1)CO2　NH3　(2)CO、AlO、Na＋‎ ‎(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O ‎(4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(5)SO　在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO；若不完全溶解，则X中存在SO ‎12．(12分)工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)过滤所需的玻璃仪器主要有__________，加热搅拌的作用是_________。‎ ‎(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为________、________、________。反应①的离子方程式为______________________。‎ ‎(3)利用草酸(H‎2C2O4，弱酸)除去Ca2＋的离子方程式为__________________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(4)加入氯化钡溶液主要是为了除去________，检验该离子是否除尽的方法为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为________(填字母序号)。‎ A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．渗析 　　　　 D．盐析 解析：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。‎ ‎(2)根据题意，结合流程图知，弃渣I为金属铅，锰与Pb2＋发生置换反应；弃渣Ⅱ为硫酸镁，弃渣Ⅲ为硫酸钡。‎ ‎(3)草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆成离子。‎ ‎(4)加入BaCl2溶液主要是为了除去溶液中的SO。‎ ‎(5)蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，则不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶(即降温结晶)的方法。渗析常用于提纯胶体；盐析常用于提纯蛋白质。‎ 答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒　加快反应速率 ‎(2)铅(或Pb)　硫酸镁(或MgSO4)　硫酸钡(或BaSO4)　Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb ‎(3)H‎2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋‎ ‎(4)SO　取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO已除尽，反之则没有除尽　(5)B ‎13．(15分)茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。‎ ‎【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)‎2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。‎ 请根据上述过程及信息填空：‎ ‎(1)步骤②加盐酸的作用是________________。‎ ‎(2)写出检验Ca2＋的离子方程式________________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式________________________。‎ ‎(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式__________________________。‎ ‎(5)步骤⑨的作用是_____________________________________。‎ ‎(6)称取‎400 g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)‎2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到‎5.12 g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为________。‎ 解析：本实验目的是定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素，故步骤②加入盐酸的目的是使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出，进入溶液，由Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1，可知加入浓氨水调pH 6～7，加热煮沸30分钟，Al3＋、Fe3＋形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，过滤，滤液中含Ca2＋，加入(NH4)‎2C2O4的目的是为使Ca2＋生成沉淀，检验Ca2＋，因为草酸铵[(NH4)‎2C2O4]属于弱电解质，故离子方程式为Ca2＋＋(NH4)‎2C2O4===CaC2O4↓＋2NH。沉淀C为Al(OH)3、Fe(OH)3的混合物，加盐酸后溶解，Al3＋、Fe3＋进入溶液，加入A试剂溶液变红，试剂A为KSCN溶液，目的检验Fe3＋，离子反应为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入NaOH溶液调节pH为4～5，目的使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀与Al3＋分离，再加入铝试剂形成玫红色物质，以检验Al3＋。CaC2O4的物质的量为n(CaC2O4)＝n(Ca)＝＝0.04 mol，原茶叶中钙元素的质量分数为×100%＝0.4%。‎ 答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)‎ ‎(2)Ca2＋＋(NH4)‎2C2O4===CaC2O4↓＋2NH ‎(3)Fe(OH)3、Al(OH)3‎ ‎(4)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)‎ ‎(5)使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀 ‎(6)0.4%‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费