可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 Ag-l08 Ba-137
第 I卷（选择题，共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在毎小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1、“十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是
A.大力推行“煤改气”等淸洁燃料改造工程 B.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
C.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 D.用O3替代O2作饮用水消毒剂
2、中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及氧化还原反应的是
A.用铁矿石炼铁 B.黑火药爆炸
C.石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜 D.点制豆腐
3、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”这里的漉是指
A.过滤 B.渗析 C.蒸馏 D.结晶
4、下列物质属于酸性氧化物的是
A.H2O2 B.CaO C.SO2 D.CO
5、下列变化中，气体被还原的是
A.CO2使Na2O2变白色 B.Cl2使FeCl2溶液变黄色
C.H2 使灼热的CuO粉末变红色 D.CO2能使石灰水变浑浊
6、下列有关胶体的叙述不正确的是
A.云、雾、烟都是胶体
B.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象
C.“静电除尘”、“血液透析”都利用了胶体的性质
D.胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷
7、下列有关物质的性质、用途、对应关系均正确的是
选项
物质
性质
用途
A
NaClO
NaClO具有还原性
用于杀菌、消毒
B
Cl2
具有较强的氧化性
与铁化合制取氯化亚铁
C
FeCl3溶液
FeCl3有较强氧化性
制造印刷电路板
D
Na2O2
具有碱性氧化物通性
可用作呼吸面具供氧剂
8、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是
A..将6.2gNa2O 溶解于水，并配成200mL 溶液 B.1L 含1mol K+的K2SO4溶液
C.将22.4LHCl 溶于1L 水 D.将40.0gNaOH溶于1L 水。
9、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，22.4LN2 中含0.2NA 氮原子
B.0.1 mol•L-1的NaCl 溶液中阴阳离子总数为0.2NA
C.2.3gNa 在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子
D.4.4gCO2和CO 的混合气体中含有的分子总数为0.1NA
10、常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是
A. K+、Cu 2+、NO3-、SO42- B. K+、H+、I-、MnO4-
C.Mg2+、Na+、SO42-、OH- D.Na+、NH4+、Cl-、NO3-
11、下列离子方程式书写正确的是
A.向Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：OH-+ H+== H2O
B.向FeCl2 溶液中通入氯气：Fe2++Cl2-=Fe3++2Cl-
C.将NaHCO3溶液与H2SO4 溶液混合：HCO3-+H+= H2O+ CO2↑
D.用醋酸除水垢：2H++ Ca2++CO32-== Ca2++CO2↑+ H2O
12、我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS+O2 =Hg+SO2 ②Hg+S=HgS。下列有关说法错误的是
A.反应①、②均为氧化还原反应 B.反应①中Hg、O两种元素被还原
C.反应①中每生成lmol SO2共转移4mole- D.反应②中Hg 元素被氧化、S 元素被还原
13.根据Cl2 通入不同溶液（或水）中的实验现象，所得结论不正确的是
选项
溶液（或水）
现象
结论
A
蒸馏水
溶液呈浅黄氯色
氯水中存在Cl2分子
B
品红溶液
溶液褪色
Cl2有漂白性
C
AgNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中存在Cl-
D
Na2S溶液
产生淡黄色沉淀
Cl2有氧化性
14、下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
制备Fe(OH)3胶体
将0.1mol•L-1的NaOH 溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
除去Cu粉中的Fe2O3
加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C
检验溶液中是否存在SO42-
取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
D
比较金属钠、铜的活泼性
将金属钠加入CuSO4 溶液中
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
15、（9分）氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：
（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1:2。肼的分子式为_____________。1mol 的肼分子中含有的电子总数为______NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______LN2中所含的氮原子数相等。
（2）在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是____（填序号）。
A. N2和O2的密度之比为7:8 B.两容器内的气体具有相同的分子数
C.两容器内的气体具有相同的原子数 D.两容器内的气体具有相同的质子数
（3）工业上用N2和O2在一定条件下合成NH3。该反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列关于该反应的说法正确的是____________。(填序号)。
A.1mol NH3中含有10mole-
B.反应中每消耗1molN2失去6 mole-
C.反应中消耗N2和生成NH3的物质的量之比为14 :17
D.相同温度和压强下，消耗N2、消耗H2、生成NH3的体积比为1: 3 :2
l6、（15分）研究钠及其化合物有重要意义。
（1）NaOH 是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5 mol•L-1的氢氧化钠溶液500mL，根据配制溶液的过程，回答问题：
①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。
②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH 固体_______________g。
（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_______。
（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：__________________________（说明操作、现象和结论）。
（4）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
①已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2+4HI==2NO↑+ I2+ 2NaI+2H2O
上述反应中，氧化剂是_________。标准状况下，每生成2.24LNO 气体，转移电子的物质的量是__________mol，反应中被氧化的HI 的物质的量为___________mol。
②实验室要鉴别NaNO2 和NaCl 两种固体，可选用的试剂是__________________（填序号）。
A.HI 溶液 B.NaOH 溶液 C.酸化KI 溶液和淀粉溶液 D.Ba(NO3)2溶液
17、（12 分）某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg 等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明： 流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。）
请回答下列问题：
（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。
A. 氧化还原反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应
（2）加入适量氯水的作用是 .
（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。
（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为 ____________________ 。
（5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中， 。
18、（12分）化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。
回答下列问题：
（1）装罝A中制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中体现了 HCl的______________________性质。
（2）装罝C中发生反应的离子方程式为 _______________________________，反应后溶液中含有的具有氧化性的含Cl元素的分子有__________________________________________。
（3）实验结束后，测得装罝D溶液中存在大量SO42-。Cl2通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为_______________________________。
（4）装置F的作用是____________________，该装罝中发生反应的离子方程式为_____________________。
19、（10分）某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。
实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。
回答下列问题：
（1）原溶液中不存在的离子有__________，存在的离子有________________。
（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。
（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度。（写出计算过程）
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1-5CD ACB 6-10 BCACD 11-14 CCBB
第II卷 (非选择题，共58分)
15、（9分）
（1） N2H4 （2分） 18 （1分） 11.2 （2分）
（2） D（2分） (3) AD （2分，缺一项扣1分，有错项不得分）
16、（15分）
（1）①500mL容量瓶、胶头滴管 （2分） ②10.0 （1分）
（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （2分） 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ （2分）
（3）取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质 （3分）
（4）①NaNO2 （1分） 0.1 （1分） 0.1 （1分） ②AC （2分，缺一项扣1分，有错项不得分）
17、（12分）
（1）BC（2分，缺1项减1分，有错选项为0分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）
（3）2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O （2分） d （2分）
（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2分）
（5）滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明Fe3+沉淀完全。 （2分）
18、（12分）
（1）还原性、酸性 （2分）
（2）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO （2分） Cl2、HClO （2分）
（3）Cl2＋H2O+ SO32－=== SO42－＋2Cl－＋2H+ （2分）
（4）吸收多余的Cl2，防止环境污染 （2分） Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－ （2分）
19、（10分）
（1）HCO3－（1分） Mg2+、Ba2+、Cl－ （3分）
（2）H＋＋OH－＝H2O （2分）
（3）设：原溶液中Mg2+的物质的量为x
Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ （1分）
1mol 58g
x 0.58g
x=0.01mol （2分）
c(Mg2+)=0.01mol/0.01L=1mol/L （1分）
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