湖北省汉川市第二中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题.doc

湖北省汉川二中2015-2016学年上学期高一期中考试化学试卷 可能用到的原子量：H:‎1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64‎ 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1、下列实验操作或装置正确的是（ ）‎ A． 点燃酒精灯 B． 蒸馏 ‎ C． 过滤 D． 稀释浓硫酸 ‎2、从海水中可以提取溴,主要反应之一为2Br-+Cl2====2Cl-+Br2,下列有关说法中正确的是( )‎ A.溴离子具有氧化性 B.该反应属于复分解反应 ‎ C. 氯气是还原剂 D.氯气氧化性比溴单质强 ‎3、下列离子方程式中书写正确的是（ ）‎ A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓‎ B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag D．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ ‎ ‎4、某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）‎ A．CO32ˉ B．OHˉ C．Cu2+ D．Al3+‎ ‎5、有一碘水和Fe（OH）3胶体的颜色极为相似．不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有（ ）‎ ‎①布朗运动 ②丁达尔现象 ③加热法 ④电泳实验法 ⑤加电解质法．‎ A．①③⑤ B． ②③④⑤ C．①②④⑤ D． 全部 ‎6、在‎0.5 L溶液里含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2‎ - 6 -‎ ‎，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ） A. 0.6‎‎ mol·L-1 B.0.5 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D. 1 mol·L-1‎ ‎7、同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是( )‎ A．原子数之比等于3∶2 B．分子数之比等于1∶1‎ C．质量之比等于7∶11 D．质子数之比等于7∶11‎ ‎8、下列说法中正确的是( )‎ A．在常温、常压下，‎11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B．标准状况下，‎22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA C．标准状况下，‎80 g SO3的体积是‎22.4 L D．1 mol SO2的体积是‎22.4 L ‎9、冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（ ）‎ A． 1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个CH3COOK微粒的质量约为 g D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol ‎10、‎5.4 g M和‎16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和‎10.2 g Y，则X的摩尔质量为：（ ）‎ ‎ A、56 B、‎56 g·mol ‎-1 C、28 D、‎28 g·mol -1‎ ‎11、下列叙述正确的是（ ）‎ A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强 C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质 ‎12、实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）‎ A．1000mL，‎21.2g B．950mL，‎20.14g C．任意规格，‎21.2g D．500mL，‎‎10.6g ‎13、如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）‎ - 6 -‎ ‎ ‎ ‎　‎ ‎　‎ A．‎ ‎①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精 ‎　‎ B．‎ ‎①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯 C．‎ ‎①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4‎ ‎　‎ D．‎ ‎①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精 ‎14、下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是：‎ ‎ A、NH4Cl + NaOH===NaCl+ H2O + NH3↑‎ ‎ B、2H2S+O2===2H2O+2S↓‎ ‎ C、NaH＋H2O===NaOH＋H2↑‎ ‎ D、2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎15、下列离子检验的方法正确的是（ ）‎ A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣‎ B．某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣‎ C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+‎ D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32﹣‎ ‎16、欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（ ）‎ A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液 B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸 C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸 D．CO2（O2）：灼热的铜网 二、非选择题（共52分）‎ ‎17（6分）．‎12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为‎1.6 g的Na2R，其物质的量为________。‎ ‎18、（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A 萃取分液 B 蒸发结晶 C．分液 D．蒸馏 E、过滤 ‎ ‎（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物。‎ - 6 -‎ ‎（2） 分离水和汽油的混合物。‎ ‎（3） 分离CCl4(沸点为76.75○C)和甲苯（沸点为110.6○C）的混合物。‎ ‎（4） 将碘从碘水中提取出。‎ ‎（5） 从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。‎ ‎19、（11分，1分/空）现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。‎ ‎（l）写出FeCl3的电离方程式： ，‎ ‎（2）写出NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式： ，‎ ‎（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．‎ ‎①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为 ．‎ ‎②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于 离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 ．‎ ‎③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ．‎ ‎（4）已知浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c(H+)= mol/L。‎ ‎20、（16分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。‎ ‎(1)（2分）若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_____。量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．‎ ‎(2)甲同学有如下操作步骤：①把量取好的浓硫酸放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液立即小心地转入100 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1—‎2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。‎ ‎①（2分）上述步骤中第___________步不恰当。‎ ‎②（2分）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）：_______________________________。‎ ‎③（2分）本实验用到的玻璃仪器有：__________________________________________。‎ ‎④（2分）洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________________________________________________________。‎ - 6 -‎ ‎⑤（2分）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_____(填序号)。‎ A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制 ‎⑥（4分）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?‎ 没有进行操作④：________________。加蒸馏水时不慎超过了刻度：___________。定容时俯视读数：______________。向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：_________。‎ ‎21、(14分)如下图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X。‎ ‎(1)上式中X物质的化学式为________。‎ ‎(2)在上述反应中，氧化剂为________，氧化产物为________，将两者的氧化性相比较，________的氧化性更强。‎ ‎(3) 该反应的离子方程式为_______________________________。‎ ‎(4)若‎32g铜被氧化，参与反应的FeCl3的物质的量为________。转移电子的数目为_______________________________。‎ 一、选择题答案：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C D B D B D A B - 6 -‎ 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B D A D C C B 二、非选择题答案 ‎17、答案：‎62g/mol 16 0.1mol ‎18、答案： （1）E （2）C （3）D （4）A （5）B ‎19、答案： ②④⑦；①⑧；‎ ‎（1）FeCl3═Fe3++3Cl﹣；‎ ‎（2）HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；‎ ‎（3）① 饱和FeCl3溶液；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl；‎ ‎② SO42﹣；胶体的聚沉； ③ 丁达尔效应；‎ ‎（4）0.05‎ ‎20、答案：(1)20.0 mL B ‎(2)① ①② ①首先向烧杯中加入适量水，然后将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入烧杯中，并且边加边搅拌 ②待冷却到室温时，再把①所得溶液立即小心地转入500 mL容量瓶中 ‎② ①②④③⑤‎ ‎③ 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 ‎④使溶质完全转移到容量瓶中 ⑤D ⑥偏低 偏低 偏高 偏低 ‎21、答案： (1)FeCl2　(2)FeCl3　CuCl2　FeCl3　(3) 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋　‎ ‎(4) 2 mol 6.02×1023‎ - 6 -‎