2015年高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用同步练习（含解析）新人教版必修2.doc

第四章化学与自然资源的开发利用同步训练（附解析新人教必修二）‎ 第一节　开发利用金属矿物和海水资源 第1课时　金属矿物的开发利用 一、单项选择题 ‎ 　　　　　　　 　　　　　 　　‎ ‎1．在冶金工业上，均需用电解法才能制得的一组金属是(　　)。‎ A．Na、Mg B．Na、Zn C．Cu、Ag D．Mg、Fe ‎2．下列属于传统湿法冶炼铜的是(　　)。‎ A．CO还原CuO制取Cu ‎ B．电解CuCl2溶液制取Cu ‎ C．高温下O2与Cu2S反应制取Cu ‎ D．Fe与CuSO4溶液反应制取Cu ‎3．以下关于铝热反应的说法正确的是(　　)。‎ A．镁条发出的强光使氧化铁分解 B．铝燃烧放出大量热致使氧化铁分解 C．镁条是引燃剂，铝是还原剂 D．高温下氧化铁被还原为黑色的氧化亚铁 ‎4．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)。‎ A．越活泼的金属越难冶炼 B．合金的性质与其成分金属的性质完全相同 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．Na、Mg在工业上都可用电解熔融的氯化物制得 ‎5．下列化工生产原理错误的是(　　)。‎ ‎①电解熔融的氯化钠来制取钠 ‎ ‎②电解熔融的氯化铝制铝 ‎③加热Fe2O3制Fe ‎④利用铝热反应原理：2Al＋3HgOAl2O3＋3Hg ‎ A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④‎ ‎6．我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质是在强热条件下(　　)。‎ A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 ‎7．下列关于自然界存在的矿物及对应的冶炼方法错误的是(　　)。‎ A．磁铁矿(Fe3O4)精选后可以用铝进行冶炼 B．黄铜矿(Cu2S) 精选后在高温下通入空气进行冶炼 ‎ C．铝土矿(Al2O3)在熔融条件下加入冰晶石进行冶炼 ‎ D．黄铁矿(FeS2)燃烧后的固体可用焦炭进行冶炼 15‎ ‎8．将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：‎ Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑‎ 下列对于该反应的说法中，正确的是(　　)。‎ A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1‎ 二、双项选择题 ‎9．下列关于铝热反应实验中涉及的化学方程式正确的是(　　)。‎ A．2Mg＋O22MgO B．2KClO32KCl＋3O2↑‎ C．3Mg＋Fe2O3===3MgO＋2Fe D．Al＋Fe2O3===Al2O3＋Fe ‎10．将足量碳粉和孔雀石混合，隔绝空气加强热，生成一种亮红色的金属，产生的气体中含水和二氧化碳。则下列说法正确的是(　　)。‎ A．孔雀石是铁的一种矿物 ‎ B．亮红色的金属是铜 C．孔雀石中肯定含氢元素和氧元素，可能含碳元素 D．碳粉是氧化剂 三、非选择题 ‎11．(1)冶炼金属常用以下几种方法：①热还原法；②电解法；③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)?‎ Ⅰ.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____________________________________________。‎ Ⅱ.Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属___________________________________。‎ Ⅲ.Hg、Ag等不活泼金属________________________________________________。‎ ‎(2)写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式：‎ 负极：__________________________；‎ 正极：__________________________。‎ ‎12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)。‎ A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．将铜片投入FeCl3溶液，可制得金属铁 ‎13．实验室欲使‎1.6 g Fe2O3完全被还原，事先应准备的H2在标准状况下的体积为(　　)。‎ A．672 mL B．336 mL C．大于672 mL D．小于336 mL ‎14．(双选)以单质作为还原剂，加热冶炼金属的反应一定是(　　)。‎ A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 D．分解反应 ‎15．草酸亚铁(FeC2O4)和碳酸亚铁(FeCO3)受热后都能分解出氧化亚铁，化学方程式如下：‎ FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑‎ FeCO3FeO＋CO2↑‎ 15‎ 而制取氧化亚铁时常用分解FeC2O4法而不用分解FeCO3法，试说明其中的原因：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎16．工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3，含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝，其生产流程如下：‎ 图4－1－1‎ 请回答：‎ ‎(1)工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是__________(填字母)。‎ ‎ a．电解法　　b．加热分解　　c．加入还原剂 ‎(2)若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是__________(填序号)。‎ ‎(3)加入试剂甲后发生反应的离子方程式是______________________________。‎ ‎(4)在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是_______________________________。‎ ‎17．钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是 第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_____________________________________________，‎ 该反应的还原剂是________。‎ 第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。‎ ‎(1)写出此反应的化学方程式：_______________________________________________‎ ‎______________________。‎ ‎(2)如何由上述所得产物中获得金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ 15‎ ‎第2课时　海水资源的利用 一、单项选择题 ‎ 　　　　　　　 　　　　　 　　‎ ‎1．下列叙述 不正确的是(　　)。‎ A．地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中 B．在每升海水中含量低于1毫克的元素称为海水中的微量元素 C．海水是锂元素的一个重要来源 D．世界上生产的镁大部分来自海水 ‎2．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列说法正确的是(　　)。‎ A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强 ‎3．海水为人类的生活和生产提供了大量的资源，下列关于海水化学资源的说法正确的是(　　)。‎ A．海水中的镁元素无需经过化学变化就可以得到镁单质 B．煮干海水即可制得纯NaCl C．从海水中可以得到KCl，电解熔融KCl可制备Cl2‎ D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 ‎4．下列不是海水淡化方法的是(　　)。‎ A．蒸馏法 B．电渗析法 C．萃取法 D．离子交换法 ‎5．以下各组元素中，含有海水中的微量元素的是(　　)。‎ A．H、O、K、Mg B．Na、Cl、Ca、F C．B、Br、I、Au D．Sr、C、K、Br ‎6．海带具有很高的营养价值，还可以预防动脉硬化，降低胆固醇与脂的积聚等等。在防治甲状腺肿大方面，是由于其含有丰富的(　　)。‎ A．碘元素 B．碘单质 C．磷元素 D．钙离子 ‎7．下列说法中不正确的是(　　)。‎ A．海水中提取溴元素，常使用的氧化剂是氯气 B．海带中提取碘的实验使用过氧化氢作氧化剂，可以去掉其他杂质 C．以NaCl为原料，可以获取多种工业产品 D．煅烧贝壳可以制备石灰乳，用于生产Mg ‎8．‎2011年10月31日凌晨，成为象征性的全球第70亿成员之一的婴儿在菲律宾降生，至此全球人口数量突破70亿大关。随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机已经成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向。若实行海水淡化来解决淡水短缺问题，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)。‎ A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化 B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化 C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分 D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化 二、双项选择题 15‎ ‎9．氯碱工业以电解饱和食盐水为基本原理，下列说法正确的是(　　)。‎ A．电解反应原理是2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑‎ B．电解使用的饱和食盐水无需精制 C．电解产物无需进行任何隔离措施 D．NaOH可用于生产小苏打和苏打 ‎10．下列说法中不正确的是(　　)。‎ A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B．海洋中最丰富的资源是NaCl C．核原料的提取完全依赖于海水 D．海水中的溴、氟等元素虽含量较小，但仍有提取的价值 三、非选择题 ‎11．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：‎ ‎(1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收。其化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为__________________________________________________________。这样得到的溴中还混有少量Cl2，进一步净化后可得纯溴。‎ ‎12．下列关于海水资源利用的认识，错误的是(　　)。‎ A．海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素 B．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素 C．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化 D．海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应 ‎13．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中不可能有(　　)。‎ A．Br2 B．Cl‎2 C．FeCl2 D.FeCl3‎ ‎14．利用图4－1－2所示仪器可进行的操作是(　　)。‎ 图4－1－2‎ A．蒸馏海水获得淡水 B．过氧化氢溶液催化分解 C．石油分馏获得煤油 D．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 ‎15．某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：‎ 15‎ 图4－1－3‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经__________、__________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式：___________________ ______________________。‎ ‎(2)图4－1－4是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是___________________________________________________。‎ 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 图4－1－4‎ ‎(3)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________。‎ ‎16．我国饮用水质量标准必须符合下列要求：‎ pH ‎6.5～8.5‎ Ca2＋、Mg2＋总浓度 ‎