2015年高中化学 第二章 化学反应与能量同步练习（含解析）新人教版必修2.doc

第二章化学反应与能量同步训练（含解析新人教必修二）‎ 第一节　化学能与热能 一、单项选择题 ‎ 　　　　　　　 　　　　　 　　‎ ‎1．下列对化学反应的认识错误的是(　　)。‎ A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 ‎2．“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是(　　)。‎ A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．氯化钠和水 ‎3．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)(　　)。‎ A．EA>EB B．EA>EB＋EC C．EA＋EB>EC＋ED D．EA＋EBc，综上活泼性顺序：d>a>b>c。‎ ‎13．B　解析：由铜、锌、稀硫酸构成原电池，铜作正极，锌作负极。在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向负极移动，正极区硫酸根离子浓度下降，负极区硫酸根离子浓度增大。‎ ‎14．(1)银　还原 ‎(2)Cu2＋＋2e－===Cu ‎(3)0.04 ‎ ‎(4)减少　1.30‎ ‎15．(1)铝　Al－3e－===Al3＋‎ ‎(2)铜　正　NO＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O 解析：电极的确定依赖于具体的电极反应，在浓硝酸中，Al表面发生了钝化，发生反应的是铜。当Al、Cu同时插入稀硫酸中时，电流表的指针偏向Al，电极反应为Al－3e－==Al3＋。而当Al、Cu同时插入浓硝酸时，电流表的指针偏向Cu，Al作正极，且电极反应式为NO＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O。可见原电池的正负极不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。‎ ‎16．(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑‎ ‎2H＋＋2e－===H2↑　0.6‎ ‎(2)能　Mg　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ 第2课时　发展中的化学电源 ‎1．A　2.B ‎3．C　解析：每转移8 mol电子，有3 mol水生成，现生成1.5 mol 水，转移电子为4 mol。‎ ‎4．A　5.D　6.D ‎7．B　解析：由得失电子守恒，1 mol乙醇被氧化时，氧气转移12 mol电子，乙醇也应转移12 mol电子。‎ ‎8．B　9.BC　10.BC ‎11．(1)Pb ‎(2)PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O ‎(3)增大　(4)负　(5)正　负 ‎12．A　解析：由电池总反应可以得到，放电时，H2作负极，发生氧化反应，负极反应：1/2H2－e－＋OH－===H2O，此时负极区的pH减小。也可用排除法，NiO(OH)中Ni的化合价为＋3，Ni(OH)2中Ni的化合价为＋2，可知放电时化合价降低被还原；充电电池充电时将电能转化为化学能，而放电时是将化学能转化为电能；镍氢电池放电时氢气作负极。‎ ‎13．D 23‎ ‎14．A　解析：由电池示意图可知，左边的电极失电子，应为电池的负极，a处通入的气体应为甲醇，则右边的电极为电池的正极，b处通入的气体应为空气，所以A项错误。‎ ‎15．C　解析：高铁电池放电(原电池)时的负极反应为3Zn＋6OH—－6e—===3Zn(OH)2，正极反应为2FeO＋8H2O＋6e－===2Fe(OH)3＋10OH－，从而不难分析出答案为C。‎ ‎16．(1)2Al－6e－===2Al3＋　3Ag2S＋6e－===6Ag＋3S2－‎ ‎(2)3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑‎ 解析：铝作负极，Ag2S作正极，由“黑色褪去，而银不会损失”可知，Ag2S通过电化学反应生成Ag，则正极反应式为3Ag2S＋6e－==6Ag＋3S2－，负极反应式为2Al－6e－==2Al3＋。‎ ‎17．(1)大 　(2)Zn>B>A ‎(3)Cu　Cu－2e－===Cu2＋‎ 解析：由铜锌和铜铁两种原电池可知，活泼性相差越大，电压表示数越大。在原电池中，电子流向是负极流向正极，Cu与A组成的原电池，Cu作负极，发生氧化反应；而Cu与B组成的原电池，B作负极，活泼性：B>A。‎ 第三节　化学反应的速率和限度 第1课时　化学反应的速率 ‎1．C ‎2．B　解析：v(A)＝＝0.06 mol/(L·s)，然后利用化学反应速率之比等于化学计数量之比判断。‎ ‎3．A　4.B ‎5．D　解析：对于本题来说浓度越大，温度越高，化学反应速率越大。‎ ‎6．B　7.A　8.B　9.BD ‎10．BC　解析：v(C)＝2v(B)，说明方程式中物质C的系数是物质B系数的2倍，则选项A、D不符合；由“该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知，m＋n＝p＋q，B、C选项均符合。‎ ‎11．①减小　②增大　③增大　④增大 ‎12．C　解析：曲线a的化学反应速率最快，HCl浓度越大，温度越高，铁的表面积越大，反应速率越快。‎ ‎13．D ‎14．(1)该反应放热，随着反应进行，体系温度升高，因而反应速率逐渐加快 ‎(2)反应后期，稀硫酸浓度减小，因而反应速率逐渐减小 ‎(3)AC 解析：浓度与温度都是影响化学反应速率的常见因素。金属与酸的置换反应放热，体系温度升高，速率加快；反应物浓度减少，速率减慢；加氯化钠溶液，不影响体系中的化学反应，且稀释了反应物的浓度，故可减缓速率。‎ ‎15．(1)0.03　(2)增大　不变　增大　增大 ‎16．(1) 4　6　(2)2/V　2/V 计算过程：‎ ‎(1)反应中消耗O2为2 mol，因此生成SO3为4 mol，消耗SO2为4 mol，则SO2的起始物质的量为6 mol。‎ ‎(2)v(SO2)＝4 mol/(VL·2 min)＝ mol/(L·min)，v(SO3)＝v(SO2)＝ mol/(L·min)。‎ 23‎ 第2课时　化学反应的限度及其应用 ‎1．B　2.B　3.A　4.C　5.A　6.D ‎7．B　解析：反应开始时，正反应最大且逐渐减小，逆反应速率为零且逐渐增大，直至达到化学平衡，正逆反应速率相等。‎ ‎8．C　解析：镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，实质是镁与H＋间的置换，与Cl－无关；镁条的表面积越大，接触的盐酸就越多，反应速率自然越大；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使溶液温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，盐酸浓度不断减小，即H＋浓度不断减小，反应速率会逐渐减慢。‎ ‎9．BC　解析：此反应方程式两边气体分子数相等，则混合气体的压强和总物质的量在平衡前后均始终保持不变，故不能用压强和气体的总物质的量来判断反应是否达到平衡。‎ ‎10．BD ‎11．(1)Y＋2Z3X ‎(2)v(X)＝＝0.1 mol/(L·min)‎ ‎(3)在此条件下该反应已达到化学平衡 ‎12．D　解析：将所有正逆反应速率换算为用同一种物质表示的逆反应速率，再比较v(正)是否与v(逆)相等。‎ ‎13．B　14.C ‎15．(1)0.013　(2)1.0　加入催化剂　(3)>　>‎ ‎16．(1)5分钟内由NH3表示该反应的反应 速率v(NH3)＝＝0.1 mol/(L·min)‎ v(N2)＝v(NH3)＝0.05 mol/(L·min)‎ ‎(2)　　N2 ＋ 3H2　　2NH3‎ 起始　 2　 2　　　　 2‎ 平衡　　　 3‎ 变化　　 Δn(H2)　　　 1‎ ＝　　Δn(H2)＝1.5 mol 平衡时n(H2)＝2－1.5 mol＝0.5 mol c(H2)＝＝＝0.25 mol/L ‎(3)由容器的体积恒定有＝ 由(2)得Δn(N2)＝0.5 mol 平衡的 n总2＝1.5＋0.5＋3＝5 mol ＝＝＝ 即平衡时压强为初始时的。‎ 23‎