第九单元 导学案.doc

九年级化学下册 第九单元 溶液 ‎ 导学 1 课题1 溶液的形成 ‎【学习目标】‎ ‎1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。‎ ‎2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。‎ ‎【学习过程】‎ 一、自主学习 ‎1、溶液 ‎（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 ，叫做溶液。‎ ‎（2）溶液的基本特征：溶液具有 性、 性、是混合物。‎ ‎（3）溶液的组成：溶液由 和 组成。 叫做溶质（可以是固体、 、 ）。 叫做溶剂（一般指 ）。‎ ‎（4）、溶液的质量= + 的质量 ‎（5）、请举例说明溶液的用途： ； ； 等。‎ 乳化剂是使乳浊液____________的物质，乳化剂所起的作用叫做____________,家庭常用的乳化剂有___________________。‎ 通常情况下生石灰、氢氧化钠和 溶于水时，溶液的温度显著升高； 溶于水时，溶液的温度显著升降低。‎ 三、合作探究 ‎4、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：‎ 蔗糖溶液 、稀盐酸 、氯化钠溶液 、稀硫酸 、 高锰酸钾溶液、 澄清石灰水、碘溶于汽油中、 医用酒精 、油脂溶解在汽油中 、碘酒。‎ 四、总结归纳 ‎ 请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？‎ 五、检测反馈 ‎5、下列物质中，属于纯净物的是 ‎ A.豆浆 B.酒精 C.食醋 D.牛奶 7‎ ‎6、下列物质中，不属于溶液的是 ‎ ‎ A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧 ‎7、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用 ‎ A.蒸馏水 B.医用酒精 C.汽油 D.生理盐水 ‎8、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是 ‎ A.氧化铁加入水中 B.汽油加人水中 C.硫酸铜加人水中 D.花生油加人水中 ‎9、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是 ‎ A.碳酸钙加人水中 B.碘加人水中 C.酒精加人水中 D.植物油加人水中 ‎10、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到 色的溶液，其中的溶质是 ，溶剂是 。‎ ‎11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液叫 溶液，常用作 液。‎ ‎12、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是 ，明显降低的是 。‎ ‎13、下列物质中，不属于溶液的是 ‎ A.自来水 B.葡萄糖注射液 C.液态空气 D.蒸馏水 ‎14、下列“水”中，属于纯净物的是 ‎ A. 清纯的井水 B.淡化的海水 ‎ C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的水 ‎15、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是 ‎ A.蒸馏水 B.澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液 D.汽水b 1.Com ‎16、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是____________，溶剂是_________，这种溶液叫____________溶液，俗称____________，常用于检验__________气体。‎ ‎17、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。‎ ‎18、吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？‎ ‎19、请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。‎ ‎ ‎ 7‎ 九年级化学下册 第九单元 溶液 导学2 课题2 溶解度 ‎【学习目标】‎ ‎ 1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。‎ ‎ 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。‎ ‎ 3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。‎ ‎【学习过程】‎ ‎ 一、自主学习 ‎ ‎ 1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?‎ ‎2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）‎ ‎3、要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？‎ ‎ ‎ 二、合作探究 在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。‎ ‎ 三、巩固练习 ‎ 1、下列说法中正确的是 ‎ A‎.100g水中最多能溶解某物质‎40g，则该物质的溶解度为‎40g ‎ B‎.4℃‎时，溶质N的饱和溶液‎120g中含N ‎20g，所以‎4℃‎时，溶质N的溶解度为‎20g ‎ ‎ C.一定温度下，物质M的饱和溶液‎100g中含M物质‎30g,则物质M在该温度时的溶解度为‎30g ‎ ‎ D‎.20℃‎时，‎50g水中溶有溶质P ‎20g,则物质P在‎20℃‎时的溶解度为‎40g ‎2、‎10℃‎时，‎50g水里最多溶解甲物质‎10g，‎20℃‎时，‎100g水里最多溶解乙物质‎20g，则甲乙两物质的溶解度是 ‎ A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较 ‎3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 ‎0 t1 t2 温度/℃‎ 溶解度/g M N 甲 乙 ‎25‎ A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 ‎ B．在t‎1℃‎时，甲、乙两物质的溶解度相等 ‎ C．在t‎2℃‎时，N点表示甲物质的不饱和溶液 ‎ ‎ D．在t‎1℃‎时，‎100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是‎25g ‎ ‎ 7‎ ‎4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是 ‎ A. 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B. 喝下汽水时，容易打嗝 ‎ C. 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出 D. 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面 ‎5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有‎10℃‎含l‎00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到‎60℃‎(水的蒸发忽略不汁)，下列说法错误的是 A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和 C．溶液仍饱和 D．溶质质量变小 ‎6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：‎ ‎（1）A物质在温度为t‎1℃‎时的溶解是_________；‎ ‎（2）欲使t‎1℃‎时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可________温度（填“升高”或“降低”）；‎ ‎（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。据此我认为图________中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐” _________________________________________________; ‎ ‎（4）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用________结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）‎ ‎（5）由图还可获得的信息有：_____________________________________（只须答一条） ‎ 四、反思与交流 ‎ 通过本节课得学习，你有哪些收获？ ‎ 五、当堂达标检测 ‎1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 ‎ A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 ‎ ‎2、利用海水来制盐的原理是 A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐 B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度 C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出 D．降低温度，减小食盐的溶解度 ‎3、A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将‎60℃‎时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到‎30℃‎，结果析出A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明 ‎ A．‎30℃‎时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 ‎ B．‎60℃‎时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 ‎ C．温度对固体A的溶解度的影响比较大 ‎ D．温度对固体B的溶解度的影响比较大 7‎ ‎4题图 ‎4、右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到‎100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 ‎ 甲 ‎ ‎ 乙 ‎0 20 30 温度/℃‎ ‎25‎ 溶解度/g ‎5题图 ‎ A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 ‎5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是 ‎ A．‎30℃‎时，‎50 g水可以溶解‎25 g甲物质 ‎ ‎ B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 ‎ C．‎20℃‎时，甲、乙两种物质的溶解度相同 ‎ D．‎30℃‎时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大 ‎6、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.2‎ ‎60.2‎ ‎65.6‎ ‎ ‎ ‎（1）从表中可得到的一条信息是______ 。‎ ‎（2）在‎20℃‎时，向‎100g水中加入‎50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至‎60℃‎时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为____________。‎ ‎ ‎ 7‎ 九年级化学下册 第九单元 溶液 导学3 课题3 溶质的质量分数 ‎ ‎【学习目标】‎ ‎ 1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）‎ ‎ 2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）‎ ‎ 3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。‎ ‎【学习过程】‎ 一、自主学习 配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：‎ 问题1：现欲配制‎200g 20％ 的NaCl溶液，问：‎ ‎（1）需要纯净的NaCl g，水 g ‎（2）需要的玻璃仪器有 、 、 、 。 ‎ ‎(3)配制溶液的步骤为 、 、 、 。 ‎ ‎(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将 。（填“偏低”“偏高”或“不变”）‎ ‎（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将 。（填“偏低” “偏高”或“不变”）‎ 二、变式训练 ‎1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：‎ ‎　　‎ ‎ ‎ ‎ ⑴请找出上图中的错误：‎ ‎ ①______________________；②________________________；③___________________。‎ ‎ ⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：‎ ‎ ①________________________；②___________________；③_____________________。‎ 三、讨论交流 配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？‎ 7‎ 四、反思交流 通过本节课的学习，你获得了哪些收获？x k b 1 .c o m 五、当堂测试 ‎1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 ‎ A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒 ‎ 2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是 ‎ ‎ ‎ A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤‎ ‎ 3、 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ‎ A、用量筒量取水时仰视读 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ‎ C 氯化钠晶体不纯 D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 ‎ 4、要配制‎100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 A．将‎10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 ‎ B．量取90ml水时，俯视读数 C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签 ‎5、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。‎ ‎ 小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液‎51g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图20所示。‎ ‎ (1)完全反应后生成氧气的质量为__________。‎ ‎ (2)计算该溶液中溶质的质量分数。‎ 六、课后拓展 ‎ 某硫酸溶液‎100g与‎13g锌恰好完全反应，求 ‎ （1）生成氢气的质量；（2）原硫酸溶液的溶质质量分数。‎ 7‎