第二节第三课时《铁的重要化合物》学案
教学目标
1、知识与技能
了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；
能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性
2、过程与方法
体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；
学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法
3、情感态度价值观
养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
教材分析
重点： 氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化
难点： 氢氧化亚铁的制备 亚铁盐和铁盐的转化
教学操作过程设计
一、利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。
1. 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么？
2. 红砖为什么呈现红色？
二、自学铁的氧化物并加以归纳
【成果交流】
名 称
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
俗称
铁红
磁性氧化铁
水溶性
不溶
不溶
不溶
与酸反应
FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2O
Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O
物质类别
碱性氧化物
碱性氧化物
氧化物
二、 铁的氢氧化物
【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质
【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质
【成果交流】
Fe(OH)2
Fe(OH)3
制法
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色)
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)
2
色态
白色沉淀
红褐色沉淀
转化
4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
热分解
产物复杂
2Fe(OH)3 = Fe2 O 3 +3 H2O
与酸反应
Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O
二、 铁盐和亚铁盐
【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和 Fe2+？
【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法
Fe3+
Fe2+
①水溶液的颜色
黄色
浅绿色
②加入NaOH溶液
红褐色沉淀
白色沉淀
【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象
滴入KSCN溶液后的现象
FeCl3溶液
溶液颜色变红
FeCl2溶液
溶液颜色无明显变化
【实验探究4】
FeCl3溶液中加入
现象
结论
铁粉，KSCN溶液
溶液无明显变化
2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水，振荡
溶液变成红色
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【小结】
Cl2等较强氧化剂
Fe 2 + Fe3+
Fe、Cu等较强还原剂
【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？
【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？
【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？
【作业】离子方程式的的巩固和课后习题
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