第三章 第二节第一课时《钠的重要化合物》学案
[学习目标]
1、通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。
[教学重点]
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
[学习过程]
一、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]
1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。填入表1
表1：氧化钠与过氧化钠的比较[学生活动］
物质名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
颜色状态
生成条件
与水反应
与CO2反应
用途
[实验探究]
Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）
现象： 。
结论： 。
[讨论] 比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）溶解性
[实验探究］
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P５６科学探究）
4
步 骤
Na2CO3
NaHCO3
步骤①现象
步骤②现象
步骤③现象
初步结论
[思考]：
1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？
2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？
（2）热稳定性
[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
[思考]1、加热时试管内固体有什么变化？
2、加热时试管壁有什么物质生成？
3、澄清的石灰水有什么变化？
将答案填入下表中：
现象
化学方程式
结论
Na2CO3
NaHCO3
△
2NaHCO3====Na2CO3 + H2O + CO2↑
（3）与酸反应
［讨论］写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
， ；
。
［问题探究］
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？答： 。
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
4
颜色状态
水溶性
与酸反应：
热稳定性
三、焰色反应
[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃你看到了什么？
[学生活动］实验探究课本Ｐ５７实验3-6
阅读课本P57相关内容回答下列问题：
[思考］１、焰色反应定义？ ，
焰色： 钠 钾 ；
2、步骤： → → ；
3、应用： 。
[随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3
答： 。
[随堂检测］
1．关于过氧化钠的说法中，不正确的是（ ）
A． 能与水反应生成碱和氧气 B． 是强氧化剂
C．能于CO2反应生成盐和氧气 D．是白色固体
2．物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )
A． 碳酸氢钠 B． 氢氧化铝 C．氧化钙 D．、 碳酸钡
4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（ ）
A．加少量的盐酸看是否有气体产生
B．加过量的盐酸看是否有气体产生
C．加热看是否有气体生成
D．加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生
[课后作业］基础训练习题
[课后探究］1、何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化？
4
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因？
4
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