【教学目的】1、掌握离子方程式的书写方法；
2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件；
3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。
【教学重点】离子方程式的书写方法、正误判断及离子共存问题。
【教学难点】 离子方程式的正误判断及离子共存问题。
【教学过程】
【复习提问】什么是电解质、非电解质？什么是强电解质和弱电解质？什么是离子反应？什么是离子方程式？
【引入】所以，除了用化学方程式来表示物质之间的反应外，还可以用离子方程式来表示，下面我们一起来学习离子方程式的书写方法。我们下面来看AgNO3与CuCl2在水溶液中的反应。现在请大家写出这个反应的化学方程式。
【副板书】 2AgNO3 + CuCl2 = 2 AgCl + Cu（NO3）2 （注意配平、沉淀符号）
【讲述】大家方程式中的反应物和生成物，其中AgNO3 、CuCl2和Cu（NO3）2都是可溶性盐，它们都是强电解质，所以它们在水溶液中会完全电离成离子，所以可以用离子的形式来表示它们，所以，这个方程式又可以写成下式：
【副板书】 2Ag+ +2 NO3- + Cu2+ + 2 Cl- = 2 AgCl + Cu2+ + 2NO3-
【讲述】 从这个式子可以看出，在这个反应中，我们可以看到NO3- 和 Cu2+在反应的前后没有变化，它们不参加反应，所以我们可以将它们删去，于是又得到下式：
【副板书】2Ag+ + 2 Cl- = 2 AgCl
【讲述】又因为式中各项的系数都为2，所以我们又可将式子简化为：
【副板书】Ag+ + Cl- = AgCl
【讲述】最后，我们再检查一下，这个式子是否符合质量平衡和电荷平衡（即检查式子两边各元素的原子个数和电荷数是否相同）。经检查，这个式子符合质量平衡和电荷平衡。所以，该式子正确。
【讲述】现在，请大家按照以上的步骤试着写出AgNO3与NaCl以及Na2CO3与BaCl2反应的离子方程式。
请两位同学上讲台书写并做一定的讲评。
【总结】现在请大家根据前面的例子和这两个练习，试着用简单的语言概括出离子方程式的书写步骤。
【提问】请学生回答书写步骤。
【板书】（边讲解边板书）
（2）书写步骤：写（书写正确，注意配平） 改（强酸、强碱和易溶性盐改写成离子形式，难溶、难电离物质（如弱酸、弱碱、水等）、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆，要写化学式。） 删 查（是否符合质量守恒、电荷守恒和是否符合实际等）
【讲述】强调最后一步查的关键性。
【引入】 我们知道我们可以用化学方程式来表示物质之间的反应，那我们为什么还要大费周章的来学习离子方程式呢？学习离子方程式到底有什么意义呢？
我们在初中学习过酸和碱可以发生中和反应生成盐和水，大家请看课本31页这几个酸和碱的中和反应的例子，请大家对比它们的化学方程式和离子方程式，它们有什么特点呢？
【学生回答】它们的离子方程式相同。
【提问】 那么大家能不能就此概括出酸碱中和反应的本质是什么呢？
【解答】 从这几个化学方程式和离子方程式可以看出：酸和碱之间发生的中和反应的实际是：由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH-结合生成了H2O。可用离子方程式：H+ + OH- = H2O来表示这一系列的反应，所以，由此可见，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且可以表示同一类型的离子反应。所以，学习离子方程式具有一定的意义：
【板书】（3）离子方程式的意义：① 揭示反应的本质；
② 既可表示某一具体反应，也可表示同一类型的离子反应。
【讲述】下面，请大家在来观察课本31页的实验2-2，看看它们有什么现象并写出它们的离子方程式。
【演示实验2-3】SO4 2- + Ba2+ = BaSO4
OH- + H+ = H2O
CO32- + H+ = H2O + CO2
【讲述】以上的三个化学反应，分别生成了沉淀、水和气体，从四大基本反应类型来说它们是酸、碱、盐在水溶液中发生了复分解反应，从电离的角度来说，它们又都是两种电解质在溶液中相互交换离子的离子反应。所以，离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件。所以，离子反应发生的条件是：生成了沉淀、水或放出气体。
【板书】（4）离子反应发生的条件：生成了沉淀、水或发出气体。（具备其一即可）
【思考与交流】P31
【提问】前面我们我们知道了H+ + OH- = H2O这个离子方程式能表示几种不同的酸和不同的碱发生的中和反应，那么这个式子是否能表示所有的中和反应呢？
下面请大家判断下面的化学方程式能否用这个式子来表示？若不能应如何写？
【练习】1、Cu（OH）2 （S）+ H2SO4 2、Ba（OH）2 + H2SO4 3、澄清石灰水+HCl
【解答】1、不能，Cu（OH）2不溶于水，应为Cu（OH）2 + 2H+ =2H2O + Cu2+
2、不能，应为： Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O ；3、能。
【讲述】所以，由此可见，H+ + OH- = H2O这个离子方程式不能表示所有的中和反应，我们要根据实际情况进行分析。
【练习】判断以下的离子方程式是否正确
铁和稀盐酸反应：Fe + H+ = Fe3+ +H2
Cu + H+ = Cu2+ + H2
【总结】所以，要判断离子方程式的书写是否正确，我们必须检查离子方程式的书写是否符合以下几个条件。
【板书】（5）离子方程式的正误判断：a、是否符合客观事实；
b、是否符合拆写原则；
c、是否遵守质量守衡定律；
d、是否遵守电荷平衡原理；
e、是否符合阴阳离子个数配比。
【引入】课本P32 4题
【总结】 从上面的练习中，我们是否能总结出判断离子是否能够共存的方法呢？
【板书】（6）判断离子是否能共存：
a、是否发生反应（复分解反应和氧化还原反应）
b、是否有隐含条件（颜色、透明度、酸性或碱性溶液）
【总结】这节课我们就学习了书写离子方程式的意义，了解了离子反应发生的条件，同时也
学习了有关离子方程式的书写正误的判断方法和离子共存问题，这些内容都比较重要，希望大家回去认真的完成相关配套的练习，熟练掌握解题方法，巩固好知识。
【作业】 按四大步骤写出Ba（OH）2与H2SO4和BaCO3与H2SO4反应的离子方程式。
课本P32相关练习。
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