高一上学期化学期末

1 高一上学期化学期末 一、填空题 1、海水是取之不尽用之不竭的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某化工厂对海水 资源综合利用的示意图。 回答下列问题： （1）请写出电解食盐水的化学方程 式 （2）母液中含有 K+ 、 Na+ 、 Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属 镁。 ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是： ， ②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益 的角度考虑，生产生石灰的主要原料是 ③电解熔融氯化镁的化学方程式 是 ④电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作 镁蒸气的冷却剂的是（填写代号） A H2 B CO2 C 空气 D Ar Ks5*u 2 （3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液 中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质 ①生成溴单质的化学反应的离子方程式 是 工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用 （填实验方法） ②以下是对生产溴单质所用的氯气寻找货源的设想，其中合理的是 （填 写代号） A 从外地购买 B 在当地新建生产厂 C 从本厂生产烧碱处循环 D 从本厂生产镁单质处循环 二、选择题 （每空？ 分，共？ 分） 2、下面有关 13C、15N 叙述正确的是 A．13C 与 15N 有相同的中子数 B．13C 与 15N 互为同位素 C．15N 与 14N 互为同位素 D．15N 的核外电子数与中子数相同 3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，其中 1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制 得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 4、下列物质属于弱电解质的是 A．HNO3 B．SO2 C．NaHCO3 D．CH3COOH 5、下列反应中水只作氧化剂的是： A．2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑ B．2H2O 2H2↑+O2↑ C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 评卷人 得分 3 D．CuO+H2 Cu+H2O 6、下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是 A. Na2 O2 B. FeCl3 C. Na2 O D. FeCl2 7、下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B、在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 C、在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高 D、氧化还原反应的本质是电子的转移 8、以下化学反应的产物与反应物的用量或反应条件无关的是： A. C 与 O2 反应 B. AlCl3 溶液与 NaOH 溶液反应 Ks5*u C. CO2 通入 NaOH 溶液中 D. AlCl3 溶液中通入 NH3 9、下列说法中错误的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气能溶于水 C．氯气、液氯和氯水是同一种物质 D．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 10、下列物质可以用铝制容器存放的 A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓氢氧化钠溶液 11、只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是 A．Mg(OH)2 ( Al(OH) 3 ) B．MgCl2(AlCl3) 4 C．Mg(Al) D．MgO(Al2O3) 12、下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是 A．Cl2 B．氯水 C．NaClO 溶液 D．Na2O2 与水反应后的溶液 13、下列说法正确的是 A．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质 B．向淀粉 KI 溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色 C．实验室金属钠着火时可以用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火 D．在某溶液中加入 BaCl2 溶液后，有白色沉淀生成就一定有 SO4 2-。 14、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A．OH- K+ Al3+ B．OH- NH4 + Cl- C．Cu2+ NO3 - Cl- D．Mg2+ K+ Cl- 15、将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 的 1mol/L 的盐酸中充分反应，生成的气体在同温、 同压下的体积比是 A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1 16、下列说法错误的是 A．钠的单质在化学反应中只能做还原剂 B．钠钾合金通常状况下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂 C．钠在自然界中不可能以游离态存在 D．钠元素性质活泼，不可能应用在电光源上 17、下列说法错误的是 A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下 5 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液必须转入容量瓶中 18、下列离子方程式中，书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 -＋H+＝CO2↑＋H2O B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO3 2-＋2H+＝CO2↑＋H2O C．Na 与硫酸铜溶液反应 2Na+Cu2+=Cu+ 2Na+ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO4 2-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O 19、下列叙述正确的是 A．48 g O3 气体含有 6.02×1023 个分子 B．常温常压下，4.4g CO2 气体体积约 2.24L C．0.5 mol·L-1 CuCl2 溶液中含有 3.01×1023 个分子 D．标准状况下，33.6 L H2O 含有 9.03×1023 个分子 20、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶 液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 A．Mg2+ B． C．Al3+ D．Cu2+ 21、下列说法正确的是 A．Na2CO3 比 NaHCO3 的溶解度小 B．质量相同的 KHCO3 和 Ca CO3 与足量盐酸反应可生成等量的 CO2 C．石灰水可鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液 D．Na2CO3 和 NaHCO3 同时与质量分数相等．质量相等的盐酸反应，前者放出气体快 22、 (1) 明矾(KAl(SO4)2)是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的 用途是 。 （2）微粒 AX2- 核外有 18 个电子，则它的核电荷数为 ， 核内中子数为 。 6 (3)工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原氧化铁的 化学方程式____________________________________________，在反应中消耗 2mol 铝，则转移 了_________mol 电子 23、写出下列反应的离子方程式： （1）氯气有毒，实验室通常用 NaOH 溶液吸收氯气，有关反应的离子方程式为： ______________________________________________________________ （2）用氢氧化铝治疗胃酸过多： __________________________________________________________________ (3 )氯化铝与氨水作用制备氢氧化铝： _______________________________________________________________ 24、物质 A 是由某元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B．C．D 是含 A 元 素的三种不同化合物，E 是一种气体单质，A．B．C．D 按下图关系进行转化： （1）写出化学式 A. B. D. E . （2）上述反应属于氧化还原反应的是（填序号） （3）画出 A 的原子结构示意图 (4) 写出②③反应的化学方程式 7 ② ③ 25、右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关 数据，试回答下列问题： （1） 该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol/L。 若用 KMnO4 氧化上述 HCl。其反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O （2）请在上述方程式中标出电子转移的方向及数目， 该反应中的氧化剂是 。 （3）1mol KMnO4 完全反应，被氧化的 HCl 的物质的量为 mol。 （4）8mol HCl 完全反应，产生的 Cl 2 在标准状况下的体积为 升。 参考答案 一、填空题 1、（1）2NaCl+2 H2O 2NaOH+ H2 ↑+Cl2 ↑ （2）①将镁离子转化为沉淀而分离②贝壳③MgCl2 Mg +Cl2 ↑④AD （3）①2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-, 萃取 ②CD（每空各 2 分） 二、选择题 2、C 3、C 8 4、D 5、A 6、D 7、 B 8、D 9、C 10、A 11、B 12、 A 13、B 14、D 15、C 16、D 17、 C 18、A 19、A 20、B 21、B 22、 (1) 复（1 分）， KAl(SO4)2=K++Al3++2 SO4 2-（2 分）, 净水（1 分）。 （2）16，A-16（各 2 分） (3)2Al+Fe2O3=2Fe+Al203(条件是高温)，6（各 2 分） 23、（1）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （2）Al(OH)3+3H+= Al3++3 H2O (3 ) Al3++3NH3•H2O= Al(OH)3+3NH4 + 9 24、（1）Na Na2O2 NaCl Cl2（每空各 1 分） （2）①②④（3）钠原子结构示意图（略）（各 2 分） (4)②2Na2O2+2 CO2 ==2Na2CO3 +O2↑ ③Na2CO3 +2HCl =2NaCl + H2O +CO2↑（各 2 分）Ks5*u 25、 (1)11.9（3 分） （2）标出电子转移的方向及数目(略) （2 分），KMnO4（1 分） （3）5（3 分）（4）56（3 分）