高一化学上学期期末试卷

南乐职专高一期末考试化学试卷 2013．1 试卷满分：100 分 考试时间：l00 分钟 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至 11 页。第 I 卷 1-30 题的答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，第 II 卷 31-答在答题卷上答案必须 答在指定的位置否则不得分。统一用 0.5 毫米的黑色中性水笔答题，必须规范书写，不连 笔。，。 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35．5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括 20 小题，每题 2 分共 60 分。每小题只有一个．．．． 正确选项，将正确选项的标号填在题后括号内。） 1．根据某种性质，可将 CaO、CuO 归为一类氧化物。下列物质中，也属于这类 氧化物的是（ ） A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氧化钠 D．高锰酸钾 2．在标准状况下，将 1 g H2、11 g CO2 和 4 g O2 混合，该混合气体的体积约 为( ) A．16.8 L B．14 L C．19.6 L D．8.4 L 3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ( ) A 蔗糖溶液 B 牛奶 C．豆浆 D 烟、云、雾 4．下列叙述正确的是 ( ) A．1mol H 2 S0 4 的质量为 98g·mol 1 B．H 2 S0 4 的摩尔质量为 98g C．6．02×10 22 个 H 2 S0 4 分子的质量为 9．8g D．9.8g H 2 SO 4 含有 6.02×10 23 个 H 2 SO 4 分子 5．下列变化需加入还原剂的是 A．HCO 3 － →CO2 B．MnO 4 － →Mn2+ C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2+ 6．能用 H  +OH  =====H 2 0 来表示的化学反应是 ( ) A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(0H) 2 溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 7．在容量瓶上无须有标记的是 ( ) A，标线 B．温度 C．浓度 D．容量 8．下列物质中，常温下既能与 NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应的是 ( ) A．Cu B．A1 2 0 3 C．SiO 2 D．Ca(OH) 2 9．下列电离方程式中，正确的是 （ ） A.Ca(OH) 2 ======= Ca 2 +(OH) 2  B．FeCl 2 ========Fe 2 Cl  C．H 2 SO 4 =======H 2  +SO 2 4  D．A1 2 (S0 4 ) 3 =======2AP 3 +3S0 2 4  10·加入 NaOH 溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少 ( ) A.CO 2 3  B．K  C．SO 2 4  D．H  11.2molCl 2 和 2mdCO 2 相比较，下列叙述中正确的是 ( ) A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 12.下列关于胶体的蜕法中正确的是 ( ) A．胶体外观不均匀 B．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 C．能透过滤纸，属最稳定的分散系 D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 13．下列离子方程式正确的是 ( ) A．碳酸钙加入稀盐酸中 CO 2 3  + H  =====H 2 O+CO 2 ↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba 2 +20H  +SO 2 4  +Cu 2 ======BaSO 4 ↓+Cu(OH) 2 C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag  +Cu======Ag+Cu 2 D．铁粉加入稀盐酸中 2Fe+6H  ======3H 2 ↑+2Fe 3 14．进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是 ( ) A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭 B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．配制硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 15．下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ( ) A．CaO+H 2 0=======Ca(OH) 2 B．NaH+H 2 0======NaOH+H 2 ↑ C．3NO 2 +H 2 O======2HN0 3 +NO↑ D．2H 2 O+2F 2 =====4HF+0 2 ↑ 16．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反 应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是 ( ) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B． NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D． 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 17．下列物质中，不属于合金的是 ( ) A． 硬铝 B．金箔 C． 钢铁 D．黄铜 18．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中 ( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 19． 设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法不正确的是（ ） A. mol1 Na 参加氧化还原反应时电子转移 NA B. 22.3 gSO 与 23.2 gNO 所含有的氧原子数相等 C. 2/1.01 LMgClmolL 溶液中 Cl 离子数为 AN2.0 D. 221 OmolNa 与足量水反应后转移的电子数为 2NA 20．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结 论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误 的是 ( ) ①钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气 中 ③化合物 KCl 的焰色为紫色；K2CO3 的焰色也为紫色 ④密度为 1.1 g·cm－3 与密度为 1.2 g·cm－3 的 NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液的密度介于 1.1 g·cm－3 与 1.2 g·cm－3 之间，Na－K 合金的熔点应介于 Na 和 K 熔点之间 A．①② B．①②④ C．①②③④ D．①④ 21．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 （ ） A．Na+ K+ AlO2 － Cl－ B．Mg2+ Cl－ NH4+ SO42－ C．K+ MnO4 － NO3 － Fe2+ D．Na+ SO42－ HCO3 － C1－ 22．下列四种化学操作名称从左到右分别是 A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液 23．将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量 氯水，溶液立即呈血红色的是 ( ) A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe3O4 D．FeO 24．在 MgCl2、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中，若 K＋、Cl－各为 1．5mol， Mg2＋为 0．5mol，则 SO42-的物质的量为 （ ） A．0．1mol B．0．5mol C．0．15mol D．0．25mol 25．为了除去 FeCl2 溶液中混有的少量 FeCl3，最好的方法是向此溶液中 （ ） A．通入氯气 B．加入 Zn C．加入 Fe D．加入 Cu 26．下列物质中，电解质是 （ ） A．Cu 丝 B．熔融的 MgCl2 C．NaCl 溶液 D．蔗糖 27．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （ ） A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再 放人足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 28．下列离子方程式书写正确．．的是 （ ） A．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2 －+H2↑ B．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al（OH）3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：   23 2FeFeFe D．FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 29．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装璜材 料，主要用于 制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 ( ) A.不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 30．下列物质中导电性最差的是 ( ) A.熔融的氢氧化钠 B．固态氢氧化钾 C.盐酸溶液 D．石墨棒 二、非选择题(本题包括 2 小题，共 12 分) 24．(10 分)（1）物质的量各为 1mol 的钠、镁、铝与 1mol·L-1 的盐酸 100mL 反应，在相 同条 件下产生氢气的体积之比是______。等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与足量的盐酸 反应， 在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是__________。 （2）除 去 FeCl2 溶 液 中 少 量 的 FeCl3 最 好 加 入 _________ 物 质 ， 离 子 方 程 式 为 _____________。 除 去 SO2 气 体 中 少 量 的 HCl 最 好 加 入 _________ 物 质 ， 离 子 方 程 式 为 ________________。 （3）鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液可选用_________。（填序号）①CaCl2 ②Ca（OH） 2 ③BaCl2 （4）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ____________。（填 序号） ① NaAlO2 ②（NH4）2CO3 ③Na2CO3 ④Al（OH）3 ⑤Ca(OH)2 ⑥ NaHSO3 28（8 分）将一定质量的镁铝合金投入 100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所 得溶 液中滴加浓度为 5 mol/L 的 NaOH 溶液，生成的 沉淀跟加入的 NaOH 溶液的体积关系如 图。（横坐标体积单位是 mL，纵坐标质量单位是 g）求： （1）加入 NaOH 溶液 0--20mL 过程中反应方程式 为：_______________________。160--180mL 过 程中反应方程式为_______________________。 （2）合金中 Mg 的质量为____________g。所用 HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。 沉淀 20 180160 V（NaOH） 21．(8 分)（1）现有下列状态的物质①二氧化碳②NaCl 晶体 ③氨水 ④蔗糖⑤酒精水溶 液 ⑥铜 ⑦熔融的 KOH，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的 是 ，能导电的是 。 25．(12 分)已知 A、B、C、D 分别是 AlCl 3 、BaCl 2 、FeSO 4 、Na0H 四种化合物中的 一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A 十 B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀，继续加 D 溶液，白色沉淀逐渐消失。 (1)则各物质的化学式为: A 、B 、C 、 D 。 (2)现象②中所发生的反应的化学方程式为： ， 。 (3)现象③中所发生反应的离子方程式为： ， 。 五、(本题包括 2 小题，共 20 分) 11．根据反应 8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题： （1）氧化剂是______________，被氧化的元素是____________。 （2）还原剂与还原产物的质量比是_______________。 （3）当有 34gNH3 参加反应时，被氧化的物质的质量为_______g，生成的还原 产物的质量为_________g。 26.(10 分)某次实验需用 O.4 mol·L 1 Na0H 溶液 480mL。配制方法如下： (1)配制该溶液应选用 mL 容量瓶； (2)用托盘天平准确称量 g 固体 NaOH； (3)将称量好的 NaOH 固体放在 500mL 大烧杯中，倒人约：300mL 蒸馏水，用玻璃棒 搅拌，使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶 中； (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液 ，轻 轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀； (5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。 (6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaClH 溶液的浓度偏高的 是 ， 偏低的是 ，对实验结果没有影响的是 (填各选项的序 号)。 A．所用的 NaOH 中混有少量 Na 2 O B.用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时，所用的小烧杯内壁不太干燥 c．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D．固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F.最后确定 NaOH 溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。 27．(10 分)黄铁矿(主要成分为 FeS 2 )是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某 化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。 【实验一】测定硫元素的含量。 I、将 m 1 g 该黄铁矿样品放人如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反 应的化学方程式为：4FeS 2 +110 2  高温 2Fe 2 O 3 +8S0 2 。 Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理： 【实验二】测定铁元素的含量。 Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。 问题讨论： (1)I 中，甲瓶内所盛试剂是 溶液(填名称)。乙瓶内发生反应的离子方程 式有 、 。 (2)Ⅱ中，所加 H 2 0 2 溶液(氧化剂)需足量的理由是 。 (3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。 (4)Ⅲ 的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗? ， 理由是 。 (5) Ⅲ 的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。 （1）鉴别 KCl 溶液和 K2CO3 的试剂是 ，离子方程式为 。（3 分） （2）除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3 杂质的试剂是 ，离子方程式为 。（3 分） （3）除去 Na2CO3 粉末中混入的 NaHCO3 杂质用 方法，化学方程式为 。（3 分）