2019年高一化学上学期期末复习试题一

2019 年高一化学上学期期末复习试题一 1． 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 2．下列实验中，不能观察到明显变化的是 A．把 Cl2 通入 FeCl2 溶液中 B．把溴水滴加到淀粉 KI 溶液中 C．把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中 D．把 SO2 通入 BaCl2 溶液中 3．地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年。合理的解释是 A．铜矿较易还原，铝矿很难还原 B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现 C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 D．铜比铝相对原子质量大 4．设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．常温常压下，8.0g CH4 中含有的氢原子数为 2 NA B．1 mol 氯气跟水完全反应，转移的电子数为 2 NA C．1 mol Na2O2 含离子数为 4NA D．0.1 mol/L MgCl2 溶液中含氯离子数为 0.2 NA 5．下列叙述正确的是 A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应 B．因为 CO2 通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强 C．SiO2 晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连 D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英 6．下列有关说法或操作中，属于正确的有 ①标准状况下 1mol 溴单质的体积约为 22.4L ②用托盘天平称量 50.56gKCl 固体 ③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光 亮的“通路” ⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 7．为了除去粗盐（主要成分：NaCl）中的 Ca2+、Mg2+、SO4 2－，可将粗盐溶于水，然后进行以下 五项操作：①过滤；②加过量 NaOH 溶液；③加适量稀盐酸；④加过量 Na2CO3 溶液；⑤加过 量 BaCl2 溶液，可行的顺序是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③ 8．在某无色溶液中能大量共存的一组离子是 A．H＋、Ba2＋、HCO3 －、Cl－ B．K+、Fe3＋、I－、NO3 － C．NH4 ＋、AlO2 －、Cl－、OH－ D．K+、SO4 2－、S2－、Cl－ 9．下列关于物质及离子的检验，结论正确的是 A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含 CO3 2－ B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体， 说明原溶液含有 SO4 2－ C．向某溶液中逐渐滴加 NaOH 溶液，先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解，则原溶 液中可能含有 Al3＋ D．向某溶液中先加入氯水，再滴入 KSCN 溶液，最后溶液显血红色，则原溶液中一定含有 Fe3＋ 10．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ═Ca2++H2O+CO2↑ C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O═2Al3++3H2↑ D．AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－═AlO2 －＋2H2O 11．下列实验现象描述正确的是 选项 实验 现象 A 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2 气体 无明显现象 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴 落下来 C 向久置于空气中的 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液 立刻产生大量白色沉淀 D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火 焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 12．往 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少 量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是 A． Ag B．Cu C．Fe D．Zn 13．在含有 Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4 +的稀溶液中加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后，再加 入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是 A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4 + 14．已知下列离子在酸性条件下都能氧化 KI，它们自身发生如下变化：① Cr2O7 2－→Cr3+， ②IO3 －→I2，③MnO4 －→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的 KI，得到 I2 的物 质的量由多到少的顺序正确的是 A．②＝③＞① B．①＞②＝③ C．②＞③＞① D．①＝②＞③ 15．等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等 质量的铝，生成氢气的体积比为 2:3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲中酸过量，乙中碱过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲、乙中都是铝过量 16．15g 铁粉和氧化铁的混合物，放入 150mL 稀 H2SO4 中，发现固体完全溶解，并放出 1.68L H2(标 准状况)，加入 KSCN 溶液后，无颜色变化。为了使 Fe2+完全转化为 Fe(OH)2 沉淀，共耗用 200mL 3 mol/L NaOH 溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 A．4 mol·L—1 B．3 mol·L—1 C．2 mol·L—1 D．1mol·L—1 17．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．酸雨是 pH 小于 7 的雨水 B．CO2、SO2、NO2 都会导致酸雨的形成 C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法 D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括 SO2、NO2、可吸入颗粒 物和 CO2 18．下列变化中没有发生氧化还原反应的是 A．SO2 使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．Na2O2 投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色 D．把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中 19．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是 ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使品红溶液褪色③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ④通入足量的 NaOH 溶液，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A．都不能 B．都能 C．②④⑤ D．只有⑤ 20．下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 ⑦NaAlO2 A．①⑤B．②③④⑥⑦C．①②③④D．全部 21.两种单质粉末的混合物 52g，溶于足量的 NaOH 溶液中，生成标准状况下的氢气 22.4L，则 这种混合物不可能是（） A、Na 和 K B、Mg 和 Al C、Si 和 Al D、Al 和 Fe 22．已知：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入 BaCl2 溶液中，下列叙 述中正确的是（） A．有 BaSO4 生成 B．有 BaSO3 生成 C．同时有 BaSO4 和 BaSO3 生成 D．有 SO3 逸出 23. 有 Fe2+、NO3 －、Fe3+、NH4 +、H+和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和 生成物，下列叙述不正确的是（） A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：8 B．该过程说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加 酸酸化 C．若有 1mol NO3 －发生氧化反应，则转移 8mol e－ D．反应的过程中溶液酸性减弱 24.下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A．氢气通过灼热的 CuO 粉末 B．二氧化碳通过 Na2O2 粉末 C．铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D．将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液 25．NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B．2 L 0.5 mol·L－1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C．2 L 0.5 mol·L－1 FeCl3 在沸水中充分反应可制得 1molFe(OH)3 胶体 D．用 0.75molH2SO4，1.5molNaOH 与适量 Al 反应最多可制取 2molAl(OH)3 26.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是( ) A．该合金的熔点低于金属钠的熔点 B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则 n(Na)≥n(Al) C．若将钠铝合金投入 FeCl3 溶液中有 Fe(OH)3 沉淀生成 D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少 27.下列有关金属的说法中不正确的是( ) A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强 B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会 引起贫血 28. A 由 Al2O3、Fe3O4、Al、Cu 中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图 G31 所示。 图 G31 下列分析不正确的是( ) A．当 m1>m2 时，溶液 a 中的阴离子只有 1 种 B．生成蓝色溶液的离子方程式为 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C．要确定混合物中是否含有 Al，可取 A 加入适量稀盐酸 D．当 m2－m3＝2.96 g 时，Fe3O4 的质量至少为 2.32 g 29．选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法 (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)___________分离二氧化硅与氯化铵 的化合物； (3)___________分离水和煤油的混合物；(4)___________分离碘和酒精； (5)___________分离溴水中的溴和水。 30．已知 Cl2 和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸 钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（ 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ） 图中：A 为氯气发生装置；B 的试管里盛有 15 mL 30% KOH 溶液，并置于水浴中；C 的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并 置于冰水浴中；D 的试管里加有紫色石蕊 试液。请填写下列空白： （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量 的二氧化锰，通过(填仪器 名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装 置 A 中反应的离子方程式为 。需要向烧瓶中加碎瓷片吗？ （选填：“需要”、 “不需要”）。 （2）反应结束后，烧瓶里的溶液。 A．一定显酸性 B．可能显酸性，也可能为中性 C．只有氧化性 D．只有还原性 E．既有氧化性又有还原性 （3）反应完毕，B 试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出。右图中符合该 晶体溶解度曲线的是(填编号字母)；从 B 的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪 器有 。 （4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是 Cl2 中含有 HCl 气体。 对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。方法是。 （5）实验中可观察到 D 的试管里溶液的颜色由紫色先变为色，最终变为色。 （6）C 装置中反应完毕的现象是。 （7）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。 三．推断题（本大题共 2 小题，共 24 分） 31．某些化学反应可用下式表示 A + B → C + D + H2O 请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）： （1）若 A 是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则 A 为（填化学式下同）。 反应的化学方程式为。 （2）若 A 为非金属固态单质，C、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则 A 为。反应的化 学方程式为。 （3）若 A 为紫红色金属，D 为有色气体。则 A 为。反应的离子方程式为。  （4）若 A 为烧碱溶液，C 是相对分子质量为 100 的白色沉淀，D 为正盐。则 C 为。反应的离子 方程式为。 （5）若 A、B 为固体，C 的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备 C 气体。则 C 为。反应的化学方程式为。 32．试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图进行实验： （1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式： （2）要使试样 X 转变为粉末 Z。除了 CO 外，还可以使用。 A．氢气 B．焦炭 C．氯气 D．氧气 （3）若全部的溶液 Y 和全部的粉未 Z 充分反应，生成的不溶物 W 的质量是 m，则每份试样 X 中氧化铜的质量为(用 m 表示)：。 33.石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含 SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和 MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4 的沸点为 57.6 ℃，金属氯 化物的沸点均高于 150 ℃) (1)向反应器中通入 Cl2 前 ，需通一段时间 N2，主 要目的是______________ ______。 (2)高温反应后，石墨中氧化物 杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得 到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。 (3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。 (4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为 ______________________________________________，100 kg 初级石墨最多可能获得Ⅴ的质 量为______kg。 34.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2 等)制备碱式硫 酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。 (1)酸浸时反应的化学方程式为____________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化 学式)。 (2)加 CaCO3 调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3 转化为 Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶 液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。 (3)上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是 ________________________；与吸收 SO2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将 ________(填“增大”“减小”或“不变”)。 35. 某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下 实验： 另取 10.80 g X 在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40 g 固体 1。请回答如下问题： (1)画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图：________________。写出气体甲与水玻璃 反应的化学方程式：________。 (2)X 的化学式是________，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学方程式为 __________________________________________________________。 (3)白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________(用化学 反应方程式表示)。 (4)一定条件下，气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学 反应方程式：_____________________________________________________，并设计实验方案 验证该反应的产物：______________________________________________________。 36.铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题： (1)铝的原子结构示意图为________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列 顺序是________________。 (2)制造电路板的工艺中，FeCl3 溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式： ________________________。 (3)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学 方程式表示其原因：________________________________。 (4)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为 Al2O3)与焦炭 混合后加热，并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成 CO。写出该反应的化学方程式： ________________________________________。该反应中的氧化剂是________。 (5)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成，提出如下方案：准确称 取 1.46 g 该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为 0.07 g。向 滤液中滴加足量 NaOH 浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼 烧，得到红棕色粉末 1.60 g。通过计算确定此合金的组成为____________(填化学式)。 37.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探 索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________________。 (2) 加 入 H2O2 氧 化 时 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________________。 (3)滤渣 2 的成分是________(填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C =====800 ℃2MgO＋2SO2↑＋CO2↑； MgSO4＋C =====800 ℃MgO＋SO2↑＋CO↑； MgSO4＋3C =====800 ℃MgO＋S↑＋3CO↑。 利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①D 中收集的气体是________(填化学式)。 ②B 中盛放的溶液可以是________(填字母)。 a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4 溶液 ③A 中得到的淡黄色固体能与热的 NaOH 溶液反应， 产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程 式：________________________________________。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D A A B B C D C A D A C D 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 D C C A D C C C A B D D C A 29．（每空 1 分，共 5 分） （1）E （2）B （3）D （4）F （5）A（答 AF 也可） 30．（本题共 15 分） （1）分液漏斗（1 分）； （2）MnO2+4H++2Cl - Mn2++Cl2↑+2H2O（2 分） （化学式错误、未配平无分。掉、错反应条件；掉、错关键箭头；等号用成箭头或可逆 符号；合计扣 1 分。此标准下同）。 不需要（1 分） （所有选填，必须遵守试题说法，否则不给分，例如本空填“不”不给分。此标准下同） （2）AE（2 分）（全对得 2 分，对而不全得 1 分，其余不得分） （3）M（1 分） 漏斗（或普通漏斗、三角漏斗）、玻璃棒（不能写为玻棒）、烧杯（或小烧杯）（1 分） （全对才能得 1 分） （4）在 A、B 装置之间加一个盛饱和食（或洗气瓶、试剂瓶）（2 分） （位置 1 分、试剂 1 分。独立采分。某点错，不影响另一点得分。位置：A 后或 B 前 不得分。试剂：饱和必须有，NaCl 可以是其它溶解度较大的盐酸盐。） （5）红（1 分）；无（1 分） （6）C 中试管上部空间充满黄绿色气体（1 分，其他合理答案给分） （7）①试剂为强碱溶液（浓度不作要求）（1 分）。 ②导管要通入液面至少 1/3，太浅不可③是一个敞口体系。（1 分）  （①和②③分开采分，彼此不牵连。②③错一条，则第 2 分不给。） 三．推断题，一共 2 题，共 24 分。 31．（本题共 15 分）化学式 1 分；方程式 2 分。答案均为唯一。 （1）Cl2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （2）C；C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O （3）Cu；Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2H2O+2NO2↑ （4）CaCO3；2OH-+Ca2++2HCO3 -=2H2O+CaCO3↓+CO3 2- （5）NH3；Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O↑（水的气体箭头不作要求） 32．（本题共 9 分） （1）Fe+2H+=H2↑+Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu（各 2 分） （2）AB（2 分）（错无分，对 1 个得 1 分。共 2 分） （3）0.625m 或 5m/8。（3 分）（带任何单位扣 1 分） 33. (1)排除装置中的空气 (2)CO SiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O (3)过滤 AlO － 2 和 Cl－ (4)AlO－ 2 ＋CH3COOCH2CH3＋2H2O――→△ CH3COO－＋CH3CH2OH＋Al(OH)3↓ 7.8 34.(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2 (2)CaSO4 3CaCO3＋2Al3＋＋3SO2－ 4 ＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑ (3)溶液中的部分 SO 2－ 3 被氧化成 SO2－ 4 减小 35.．(1) (2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2=====△ CaO＋FeO＋2CO2↑ (3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 (4)2FeO＋CO2=====△ Fe2O3＋CO 36. (1) 铜