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江苏省无锡市 2017 届九年级化学下学期第一次阶段性试题
本场考试所用的相对原子质量见答案卷
一、选择题:(共计 15 分)
1.生活中的下列现象,属于化学变化的是
A.海水晒盐 B.胆矾研碎
C.酸雨腐蚀钢铁 D.石油分馏
2. 调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是
A.食盐 B.蔗糖 C.白醋 D.橄榄油
3.下列实验操作中,正确的是
A.倾倒液体 B.过滤 C.稀释浓硫酸 D.称量固体
4.下列物质的名称、俗名、化学式三者表示一种物质的是
A.氢氧化钠、火碱、NaOH B.氧化钙、熟石灰、CaO
C.水、干冰、CO2 D.苛性钠、烧碱、Na2CO3
5. 小欣拉开易拉罐汽水的拉环时,听到“啵”的一声,并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明,
下列说法正确的是
A.因压强减小使气体的溶解度变小 B. 因压强减小使气体的溶解度变大
C.因压强增大使气体的溶解度变小 D. 因压强增大使气体的溶解度变大
6.下列气体中,既能用氢氧化钠固体干燥又能用浓硫酸干燥的是:
① 氢气 ② 氧气 ③ 氯化氢 ④ 二氧化碳 ⑤ 二氧化硫 ⑥ 一氧化碳
A.③④⑤ B. ①②⑥ C. ①②③ D. ③④⑤⑥
7.对氢氧化钠和氢氧化钙的性质叙述错误的是:
①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞试液变红
④都能和酸发生中和反应 ⑤溶液中通入 CO2 都变浑浊
A.②④ B.⑤ C.①②⑤ D.②⑤
8.下列家庭小实验不能成功的是
A.用柠檬酸和小苏打自制汽水 B.用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈
浓硫酸
水
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蘸有浓氨水
的棉球
蘸有浓盐酸
的棉球
变蓝 变红
C.用降温结晶的方法制取硝酸钾晶体
D.用紫包菜的酒精浸出液试验食醋的酸性
9.取一滤纸条,等间距滴加10滴紫色石蕊试液,
然后装入玻璃管中(如图所示),两端管口同
时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒
后观察到图示现象。下列说法不正确的是
A.氨水的 pH 大于 7 B.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
C.氨分子和氯化氢分子在不断运动 D.所有分子的运动速率都相等
10. 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是
A.红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光,产生大量的白雾
B.将生石灰加入澄清石灰水中,看到澄清石灰水变浑浊
C.打开浓硫酸的试剂瓶盖,闻到刺激性气味
D.往盛有稀盐酸的烧杯中滴加酚酞溶液后,再滴入过量烧碱溶液,溶液从红色变成无色,后来
又变成红色
11. 市场上有一种罐装食品,在罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,食用前振动罐头使它们混
合,罐内温度就会升高,对食品预热,这种物质可能是
A.硝酸铵 B.生石灰 C.浓硫酸 D.氢氧化钠
12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃,析出甲的质量大
C.将 t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各 100g,其溶质的质量一定相等
13. 下表列出了 20℃时 NaCl 溶解实验的一组数据
实验序号 水的质量/g 所加 NaCl 的质量/g 所得溶液的质量/g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
下列叙述正确的是
A.①②所得溶液是 20℃时 NaCl 的不饱和溶液
甲
乙
t1 t2
溶
解
度
( 克
)
0
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B.①②③所得溶液是 20℃时 NaCl 的不饱和溶液
C.20℃时 NaCl 的溶解度为 3.6g
D.①所得溶液的溶质的质量分数为 20%
14. 推理是学习化学知识的重要方法,下列推理正确的是
A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.碱溶液都呈碱性,因此呈碱性的溶液都是碱溶液
C.含氧化合物都含有氧元素,因此含有氧元素的化合物都是含氧化合物
D.活泼金属与盐酸反应产生氢气,因此与盐酸反应产生氢气的一定是活泼金属
15.往 200gFeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3
+ Fe = 3FeCl2 、CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
则下列说法不正确的是
A.B 点后溶液的颜色为蓝色
B.D 点对应纵坐标为 6.4
C.该 200g 溶液中的 CuCl 2 质量分数为 6.75%
D.取 DE 两点间的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生
二.非选择题(共计 35 分)
16.选择下列元素 S、O、C、H、Na、Cu、Fe 写出符合题意的化学式:
(1)配制溶液最常见的溶剂是______; (2)食醋中的溶质________;
(3)制作叶脉书签的碱______; (4)一种溶液呈浅绿色的盐_____。
17. 请你用相关的化学知识解答下列问题:
(1)氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂.氢氧化钠固体曝露在空气中易变质,这一变化的化学方
程式可表示为 ,所以氢氧化钠固体必须密封保存,可用 来检验氢氧化钠
固体是否已变质;
(2)某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如下表所
示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱
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溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿
请分析上表,并回答下列问题:
该花汁 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂,将大量蒸馏水加入烧碱溶液,再滴
入黄色花汁,溶液显示_________色;
蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状,简易可行的办法
是在叮咬处涂抹上述试剂中的 ,若用 PH 试纸测定食醋的酸碱度,则 PH 试纸变
成_________色;
(3)某地的硫酸厂由于技术不过关,排放的废气形成酸雨,使得当地的土壤呈酸性,改良酸性土壤
可以使用_________,正常雨水 PH= 5.6,原因是(用化学方程式表示)_____________________。
18.根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)写出有关标号仪器 a 的名称
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是 ,实验室制取二氧化碳的化学方
程式是 ,若要获得干燥的二氧化碳除发生装置外,还应选用 C 装置,并在该
装置中盛放 (填试剂的名称),如果用 D 装置收集二氧化碳气体,则气体从 (填“b”
或“c”)端进入;
(3)工业上以氨气为原料制备硝酸(HNO3)的过程(见图 1),
①完成图 1 工业上用氨气制取 NO 的化学方程式:4NH3 + 5O2 ═ 4NO+ 6 ,然后产生的 NO 被
氧气氧化成 NO2 ,NO2 和水反应再生成硝酸和 N O,图 2 中通入的气体 a 是______,其目的是
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____________________________;
② 图 2 盛 有 Na2CO3 溶 液 的 装 置 作 用 是 吸 收 多 余 二 氧 化 氮 , 它 的 优 点
是 。
19. FeSO4•7H2O 是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是 Fe2O3,还含有 CaCO8 和 SiO2
(既不溶于水也不溶于稀硫酸),实验室用此废渣制备 FeSO4•7H2O 的流程如下图:
请根据流
程图回答
下列问题:
(1)稀硫
酸与粉末
中的氧化
铁反应的化学方程式为 ;
(2)操作②是_______,所需要的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒和 ;
(3)Fe 与 Fe2(SO4)3 反应的化学方程式为 ;
(4) 硫酸亚铁的溶解度曲线如右图。待结晶完毕后,滤除晶体,用少量冰水洗涤 2﹣3 次。用冰水
洗涤的目的是:
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质;
Ⅱ 。
20. 碳酸钡广泛应用于显像管(CRT)、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳
酸钡和碳酸钙,以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示:
【 查
阅 资
料】①
碳 酸
钡和碳酸钙具有相似的化学性质,高温下能分解成两种氧化物;氧化钡和氧化钙都能与水反应生成
对应的氢氧化物,这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异,下表
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所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。
②碳酸 钡也能与稀盐酸反应,
化学方程式:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
(1)矿石研磨成粉末的目的_________________________;
(2)以下相关说法正确的是 ;
A.焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态
B.焙烧炉内只涉及分解反应
C.废渣需要经过洗涤才能弃渣,是为了保护环境,同时充分利用原料
(3)写出焙烧炉中碳酸钙发生分解反应的化学方程式: ;
(4)除了水之外,进入分离池中的物质是 和 ,请你推测分离池中操
作②的方法是 (选填“A”或“B”) A.降温,过滤;
B. 加热,过滤
(5)写出由溶液 B 制取产品的化学方程式: ;
(6)为测定此矿石中碳酸钡的质量分数,选矿石原料 200g,制取纯净的碳酸钡,再往其中加入 200g
溶质质量分数为 7.3%稀盐酸恰好完全反应,则该矿石原料中碳酸钡的纯度为多少?
2016-2017 学年度周铁学区联盟第二学期第一次月考答题卷
温度/℃ 0 40 80
Ca(OH)2 溶解度/g 0.187 0.141 0.094
Ba(OH)2 溶解度/g 1.67 8.22 101.4
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2017.3
可能用到的相对原子质量:Fe-56,Cl-35.5,Cu-64,Ba-137,C-12,O-16,H-1
第Ⅰ卷(选择题 共 15 分)
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答
案 第 II 卷(非选择题 共 35 分)
16.(1) (2) (3) (4) 。
17.(1)化学方程式可表示为 ;
(2) ;
(3) 用化学方程式表示为 。
18.(1)仪器 a 的名称 ;
(2) ;
(3) 其目的是
这个装置的优点是 。
19.(1)化学方程式为 ;
(2) ;
(3)Fe 与 Fe2(SO4)3 反应的化学方程式 ;
(4) 。
20.(1)矿石研磨成粉末的目的 ;
(2) ;
(3)化学方程式__________________________________;
(4) (选填“A”或“B”) ;
(5)写出由溶液 B 制取产品的化学方程式 ;
(6)(写出计算过程)
2016-2017 学年度周铁学区联盟第二学期第一次月考答案
2017.3
可能用到的相对原子质量:Fe-56,Cl-35.5,Cu-64,Ba-137,C-12,O-16,H-1
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第Ⅰ卷(选择题 共 15 分)
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答
案
C D A A A B D B D B B D A C A
第 II 卷(非选择题 共 35 分)
16.(1) H2O (2) CH3COOH (3) NaOH (4) FeSO4 。
17.(1)化学方程式可表示为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 稀盐酸 ;
(2) 可以 绿 肥皂水 红 ;
(3) 熟石灰 用化学方程式表示为 CO2+H2O=H2CO3 。
18.(1)仪器 a 的名称 长颈漏斗 ;
(2) A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 b ;
(3) H2O O2 其目的是 提高 NO2 转化率(意思对即可)
这个装置的优点是 防止倒吸或充分吸收有害气体 。
19.(1)化学方程式为 略 ;
(2) 过滤 漏斗 ;
(3)Fe 与 Fe2(SO4)3 反应的化学方程式 Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 ;
(4) 减少晶体因溶于水导致的损失 。
20.(1)矿石研磨成粉末的目的 (增大接触面积,)加快反应速率 ;
(2) AC ;
(3)化学方程式_____略_______________________;
(4)Ca(OH)2 Ba(OH)2 (前两空答案可以交换)
B (选填“A”或“B”) ;
(5)写出由溶液 B 制取产品的化学方程式 CO2 + Ba(OH)2 =BaCO3 ↓+H2O ;
(6)(写出计算过程)
39.4g 得 1 分, 19.7%得 1 分。