溶液的形成
教学目标：
知识与技能：
1 认识溶解现象，了解溶质、溶剂、溶液的基本概念，理解
溶液的形成过程。
2 探究几种物质在水中溶解时温度的变化，知道吸热、放热
的机理。
3 列举一些常见的乳化现象，清楚其中原理。
4 了解溶液在生产和生活中的重要作用。
过程与方法：
1 学习科学探究和科学实验的方法。观察现象、记录数据、
分析资料、得出结论。
2 学习对比方法在化学学习中的重要作用。
情感、态度、价值观
1 知道溶液是自然界物质存在的一种形式。
2 能用科学探究方法解决实际问题。
教学重点：
1 知道溶液的概念，理解溶液的形成过程。
2 知道溶液的性质是：均一性、稳定性。
3 认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。
教学难点：
1 从微观上认识溶液的形成。
2 理解溶质、溶剂的辩证关系。
3 理解物质溶解时温度变化及其原因。
教学准备：
实验药品：氯化钠溶液、硫酸铜溶液、高锰酸钾溶液、氯化
铁溶液、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸铵固体、蒸馏水、
品红。
实验仪器：广口瓶、微小压强计、烧杯、药匙、玻璃棒、滴
管、橡皮塞、温度计等。
教学流程：
一、知识回顾：
1 混合物：由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间
没有发生反应，在混合物里各物质都保持原来的化学性质。
2 纯净物：由一种物质组成的。
二、新知识点讲解：
知识点一、溶液——相溶解的物质可能形成溶液
1 展示五颜六色的溶液：
演示实验：硫酸铜溶液——蓝色
高锰酸钾溶液——紫色
氯化铁溶液——黄褐色
氯化钠溶液——无色
（1） 让学生自己列举一些常见的溶液：
。
（2） 演示蔗糖（品红）溶解
（3） 观察现象： 。
2 讲解物质溶解的原理：
当把蔗糖或食盐放入适量水中，充分溶解，过一会儿，放进
水中的蔗糖或食盐不见了，这是因为在水分子的作用下，蔗
糖或食盐以分子或离子形式分散到水分子中间，得到澄清的
溶液。
注意：蔗糖是分子化合物，氯化钠是离子化合物，蔗糖溶液
中分散在水分子中的是蔗糖分子，氯化钠溶液中分散的是氯
离子和钠离子。
3 溶液的定义：由一种或几种物质，分散到另一种物质中，
形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
注意：溶液由两部分组成：“一种或几种物质”和“另一种
物质”，前一部分是被分散，被溶解的物质，我们称它们为
溶质，后一部分是能溶解其它物质的物质，我们称之为溶剂。
4 溶液的性质：均一性和稳定性
（1） 均一性：溶液中各部分的成分、浓度、性质都相同。
（2） 稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间放置不会
分层，也不会析出固体物质。
5 溶液的组成：溶质和溶剂
一般把固体可溶物称为溶质，液体为溶剂；有水存在时，不
论水的量多少，都把水作为溶剂；没有水的溶液，量多的为
溶剂，量少的为溶质；溶质可以是固体、液体或气体。
6 溶液质量的计算：
溶液的质量==溶质的质量+溶剂的质量
知识点二：溶解时吸热或放热现象
1 实验一：用广口瓶溶解药品，联通微小压强计测试温度变
化；
实验二：用烧杯溶解药品，用温度计测试温度变化。
记录实验现象：
。
注意：实验一用于测试气压变化，实验二用于测试温度变化，
两个实验相互印证。
2 分析：Q 放>Q 吸 放热
Q 放
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