九年级化学人教版上册3.2原子的结构学案 (2)

www.hhzwh.com 课题 2 原子的结构 第 1 课时 原子内部的结构 【学习目标】 1．通过学习，知道并能说出原子的构成。 2．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。 【学习重点】 原子的内部结构。 【学习难点】 相对原子质量的概念。 情景导入 生成问题 1．导语：原子是化学变化中的最小粒子，它还能再分吗？ 2．明确学习目标，解读目标。 自学互研 生成能力 知识模块一 原子的构成 1．阅读课本第 53 页“原子的构成”一段文字，观察图 3—8、9 后同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可 从位置、电性、所占体积等不同角度描述) 2．分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？观察教师播放的动 画——原子内部的运动，概括原子的结构。 3．分析教材第 53 页表 3—1，思考并回答下列问题： (1)构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪部分？ (2)原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？ (3)是否所有原子核内都有中子？ (4)同种原子核内的质子数和中子数有何特点？ (5)不同种类原子的内部结构有何不同？ (6)你对原子的结构了解了多少？ 小结后板书。 知识模块二 相对原子质量 1．阅读教材第 56 页的相关内容，结合下表体会为什么采用相对原子质量。 原子种类 原子质量(单位：kg) 氢 1.670×10－27 氧 2.657×10－26 碳 1.993×10－26 铁 9.288×10－26 2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。 相对原子质量＝ 一个原子的质量 一个碳原子质量× 1 12 3．运用这个式子，计算一下上表中任意两种原子的相对原子质量。 答案不唯一 4．相对原子质量有没有单位？ 单位是“1”，常省略不写 www.hhzwh.com 5.分析下表， 思考各原子相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数有何关系？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。 交流展示 生成新知 1．通过教材 53 页表 3—1“几种原子的构成”，你可获得哪些信息？(至少找出 4 条) (1)原子不同，质子数不同； (2)在原子中，质子数等于核外电子数； (3)在原子中，质子数不一定等于中子数； (4)不是所有的原子都有中子。 2．为什么整个原子不显电性？我们可以得出核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系是什么？ 答：由于原子核内质子数所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。核电荷数 ＝质子数＝核外电子数 3．相对原子质量在数值上与质子数、中子数有什么关系？有兴趣的同学可以借助课本 P56 页表 3—2 给出的 数据来推导关系。 答：相对原子质量＝质子数＋中子数 (证明过程略) 检测反馈 达成目标 一、当堂检测 1．原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，由于原子核所带电量和电子所带电量 相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。原子核一般是由质子、中子构成的，质子带一个单位正电荷，中子 不带电，原子核的电荷数等于质子数。 2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有 3 个质子和 4 个中子，则该锂原子的核外电子数 为( B ) A．1 B．3 C．4 D．7 3．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： (1)能保持物质化学性质的粒子是分子； (2)化学变化中的最小微粒是原子； (3)构成原子核的粒子是质子、中子； (4)带正电的粒子是质子、原子核； (5)带负电的粒子是电子； (6)不带电的粒子是分子、原子、中子； (7)在同一原子中数目相等的是质子、电子、核电荷数。 二、课后检测(见学生用书) www.hhzwh.com 课后反思 查漏补缺 1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？ 2．课后反思： 方法改进： 存在困惑：