人教版化学九年级上册3.2原子的结构学案(1)

《原子的构成》教学设计 教学目标： 1．知识与技能 A、了解原子是由质子、中子和电子构成的； B、初步了解相对原子质量的概念，并学会相关的基本计算； 2．过程与方法 A、学习查阅图表、资料的方法； B、初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行整理； 3．情感、态度与价值观 A、进一步激发微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； B、形成世界的物质性、物质可分性的辩证唯物主义观点。 教学重点：原子的内部结构、相对原子质量 教学难点：对“原子不显电性”的理解 教学方法：讨论法、归纳法、讲解法、分析法 课时分配：2 课时 教学过程： 第一课时 【复习练习】1、水由 构成， 1 个水分子由 构成。 2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧 ， 该反应的文字表达式为： ，可见，分子很小，但在化学反应 中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中 的最小的粒子。 【引入】 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而 不可分割的实心球体呢？ 【创设情景】英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 【分析】大部分α粒子穿过金箔，说明原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪 些部分构成？ 同学们看学案的第一题，看图并总结出原子是由什么构成的。 【学生】原子是由原子核和电子构成的。 【引导】原子的原子核是一个完整的球形不可分割的实体吗？ 【学生】不是，是由一些很小的粒子构成的。 【引导】原子核上的粒子都是一样的吗？ 【学生】不是，有的带正电，有的不带电。 【讲解】（结合课件）原子的中心有一个原子核，核外有高速运动的电子，原子核也并不是 不可分割的，而是由不同的粒子构成，其中带正电的叫质子，不带电的叫中子。 【展示讲述】原子由居于原子中心的原子核和核外高速运动的电子构成,原子核是由质子和 中子构成的。 【过渡】原子中的粒子有的带电，有的不带电，那么这些粒子的电性和质量都有什么关系呢？ 同学阅读学案上的表 4-1，找出其中的规律。 【引导】A、从粒子带电角度分析，能获得什么结论？ B、原子核是否带电，由什么粒子决定的？ 因此，核电荷数= C、从粒子质量角度分析，能获得什么结论？ 原子的质量主要集中在哪儿？ 【学生】 1、每 1 个质子带 1 个单位的正电荷，中子不带电，每 1 个电子带 1 个单位的负电 荷。 2、原子核带正电，由质子决定；核电荷数=质子数 3、质子和中子的质量很小，但比电子大很多； 原子的质量主要集中在原子核上。 【分析】2、原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电； 而每 1 个质子带 1 个单位的正电荷，那么只要有几个质子，就总共会有多少的正电荷，这些 正电荷都在原子核上，所以原子核所带的正电荷的数目与质子的数目相等，也就是核电荷数 =质子数。 3、质子的质量 1.6726×10-27Kg 和中子的质量 1.6749×10-27 Kg 很接近的，但都是很小的数 据，不管是家里的杆秤也好还是实验室的托盘天平也好都无法直接称量，所以说质子和中子 的质量很小，而电子的质量只有质子的质量的 1/1836，这已经是可以忽略的数据了，所以质 子和中子的质量虽然很小，但比电子的质量大得多；也正因为如此，我们在考虑原子的质量 是通常都忽略电子的质量，可以这样说，质子和中子几乎包含了正个原子的质量，所以原子 的质量主要集中在原子核上。 【过渡】在原子中各种粒子的电性和质量存在上述的关系，而且在数目上也有一定的关系。 同学们请看表 4-2，按题目所提示的思路找出其中的规律。 【引导】A、不同种原子之间有哪些区别？ B、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？（所有的原子核中都有中子吗？） C、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ D、原子本身带电吗？为什么？ 【讲述】化学的学习，其实就是通过已有知识找出其中的规律，然后按总结出的规律去解决 实际的问题。 【学生】1、不同原子的质子数、电子数不同。 2、不是所有的原子都有中子。 3、质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 4、原子本身不带电。质子和电子数目相等，所带电荷数目，电性相反，互相抵消。 【讲解】1、从表格的规律上看，不同种原子中的质子数不同，其实它的本质就是因为质子 的数目决定了原子的种类，比如说：只要是一个原子核内有 8 个质子的，且质子数等于电子 数的粒子就一定是氧原子，不可能会是其他的粒子。总之，决定原子种类的粒子一定也就是 质子。 2、大多数的原子中会有质子和中子，但并不是所有的原子一定有中子，但要注意，原子中 肯定会有质子，只是中子数不一定。 3、质子数一定等于电子数，但有个前提条件，就是在原子中，如果离开这个前提，质子数 也不一定等于电子数。但是要知道，不管是不是在原子中，质子数都不一定等于中子数，也 就是说，有的原子中质子数等于中子数，有的原子中质子数不等于中子数。 4、原子本身不带电，原因并不是说原子中没有带电的粒子，而是因为原子中带正电的质子 和带负电的电子的数目相等，他们所带的电荷数目相等，电性相反，正负电荷相互抵消，所 以整个原子不带电。 举个例子来说：铁是由铁原子构成的，但是我们触摸铁器的时候并没有触电，这说明，铁这 种物质在正常情况下并不带电，从而反映出原子不带电。 【举一反三】由原子构成的分子是否带电？——答，不带电。 【随堂练习】1、原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成， 原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原 子______（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带 正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定 原子质量大小的粒子是________。 3、据报道，1994 年 12 月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子 111 个，中子 161 个，则该元素核外电子数是_____ 【分析】为什么卢瑟福的 a 粒子散射实验中 a 粒子有三种不同的情况？ 1、大多数 a 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 2、一小部分 a 粒子改变了原来的运动方向 3、有极少数 a 粒子被弹回来 因为原子中有很大的空间，所以大多数 a 粒子毫无阻隔地通过了金箔，而改变方向的 a 粒 子是因为通过了原子核的附近，由于原子核带正电，同种电荷相互排斥，所以改变方向，而 被反弹的 a 粒子，是因为直接撞击到了原子核上。 【小结】学习了这节课之后，我们能知道什么呢？原子是由原子核和核外电子构成的，原子 核是由质子和中子构成的，每一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核带正 电，而且核电荷数等于质子数，每一个电子带一个单位的负电荷，而且电子数也等于质子数， 所以整个原子不带电。 【布置作业】A 组同学做课时达标，B 组做课后习题。 板书设计 一、原子的构成 原 电 子 原子核 质子 中子（带正电） （不带电） （每个电子带1个单位负电荷） （每个质子带1个单位正电荷） （不带电） 核电荷数＝质子数核电荷数＝质子数＝核外电子数＝核外电子数 反思与评价