九年级化学人教版（五四学制）全册第4单元课题1生活中常见的盐学案

单元(章) 名称、课题 生活中常见的盐 教 学 目 标 知识与能力：能判断复分解反应的类型及发生条件。 过程与方法： 对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成 情感、态度与价值观： 通过活动与探究实验，培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求 实的科学态度。 教学重 点 复分解反应发生条件的判断。 教学难 点 复分解反应发生条件的判断。X k B 1 . c o m 教法 本节内容采用以下“探究—讨论—归纳”模式进行教学 学法 将探究、交流、合作的学习方式与课堂教学有机融合。 教学准 备 ［实验 11-1］与［实验 11-2］：试管、胶头滴管、药匙、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、 稀盐酸、澄清的石灰水。 增加的演示实验：1、盐酸与硝酸银溶液的反应 2、硫酸与氯化钡溶液的反应 3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应 4、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应 5、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 6、氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 7、碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应 教 学 过 程 教 学 札 记 创设情境 1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。 2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？ 活动 1.演示实验：［实验 11-1］、［实验 11-2］，记录实验现象。 2.集体交流：汇报观察到的实验现象。 3.创新尝试： 仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试着书写下列反应的化学方程式： ②碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 4.观察与思考（一）： ①观察：反应①②③有什么共同特点？ ②讨论：由此你发现了什么？ ③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。 5.演示：酸与盐的反应 1、盐酸与硝酸银溶液的反应 2、硫酸与氯化钡溶液的反应 碱与盐的反应 3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应 4、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应 注意操作 注意观察和记录 注意书写规律 氯离子的鉴别 硫酸根离子的鉴别 铜离子的鉴别 盐与盐的反应 5、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 6、氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应 7、碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应 观察并记录现象 试着书写相应的化学方程式 6.观察与思考（二）： ①观察：上面的反应有什么特点？ ②讨论：你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。 试一试：试写出下列反应的方程式，并判断哪些是复分解反应 1、镁条燃烧 2、盐酸与氢氧化钠溶液反应 3、锌与硫酸反应 4、氧化钙与盐酸反应 5、实验室用过氧化氢制取氧气 7.讨论与归纳： ①讨论：你所做实验中的复分解反应，它们的生成物有什么特点？由 此你得出了什么结论？ ②归纳：复分解反应发生的条件。 常见酸碱盐的溶解性 观察与思考：附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20 摄氏 度） （P114 ） 溶解性顺口溜：（解释） 钾钠硝铵溶水快， 硫酸盐除钡银钙， 氯化物除氯化银， 其它盐类水下沉， 钾钠钡氨碱易溶。 试一试：判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式 1、AgNO3 + HCl ---------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2----- 3、Na2CO3+ CaCl2 -------- 4、Na2SO4 + HCl ---------- 5、H2SO4 + BaCl2-------- 6、Ba(OH)2+ KCl -------- 7、CuSO4 + NH4NO3----- 8、HNO3 + NaOH ------- 拓展：离子共存 不能结合为水、气体或沉淀的两种在水溶液中可以共存。 铁离子的鉴别 中和反应是复分解 反应码？中和反应 与复分解反应是什 么关系？ 课堂小结： 一、复分解 反应 复分解反应发生的条件：生成物中有水、气 体或沉淀 由两种化合物相互交换成分生成另外两 种化合物的反应 二、酸碱盐的溶解性 板书设计： 第二课时 复分解反应 1 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 2、碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 形式： A B + C D ==== A D + C B 特点： 1、相互交换成分 2、化合价不变 3、原子团不变 4、酸碱盐的溶解性 钾钠硝铵溶水快， 硫酸盐除钡银钙， 氯化物除氯化银， 其它盐类水下沉， 钾钠钡氨碱易溶