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课题 2 氧气
（第一课时）
学习目标：
1、了解氧气的主要物理性质
2、掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气
中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的表达式：
知道氧气具有氧化性。
3、掌握化合反应的特点，并能利用该特点对反应
的类型进行准确地判断。
4、知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相
应的实例。
学习重点：
氧气的化学性质以及化学反应的概念。
学习难点：
1、理解氧气的化学性质比较活泼。
2、让学生体验从具体到抽象、从个别到一般的归
纳方法。
教学准备：
氧氧气 4 瓶、洒精灯、燃烧匙、坩埚钳、硫、红磷、
细铁丝、木炭、澄清的石灰水
学习过程：
一、复述巩固
二人小组复述，回顾下列知识。
1、请说出空气的成分：
①空气是 ，氧气是 ，（填‘混合物’’或“纯
净物”）
②自然界中动植物生命必不可少的物质是空气，而
我们的呼吸离不开的物质是空气中的 ，该物
质约 占空气总体积的 。
二、设问导读
1、氧气物理性质的探究
[问题 1] 氧气有哪些物理性质？
（1）教师用排水法收集一瓶氧气置于桌面上正放。
请同学们猜想氧气有哪些物理性质？
① ；② 。
阅读课本 P33，小组讨论完成下题：
（1）氧气的物理性质：
①在通常状况下，氧气是 色 的气体；
②氧气密度比空气的略 ；
③氧气 溶于水；
④ 氧气在压强为 101KPa，温度为-183℃时呈
色液体。
2、氧气化学性质的探究
[问题 2] 氧气有哪些化学性质？
[实验探究]：
教师再收集三瓶氧气，同时学生阅读 P33—35，并帮
助教师完成[实验 2-3]-[ 实验 2-4]。学生观察后二
人小组讨论完成下列表格：
（2）氧气化学性质：
物质
空气中燃烧主要现
象
氧气中燃烧主要
现象
实 验 结 论
(名称)
木炭（C）
发 光 发 光 产生
气体放热
红磷（P） 冒 烟，产生 色固体 产生 固体
硫磺（S）
发出
色火焰
发出
色火焰 产生 气体
产生 气味的气体
铁（Fe）
只是红热，不可燃
烧
剧烈燃烧 ，
产生 色固体
产生__固体
[实验结论]：氧气化学性质的认识：
①氧气具有 性；可以使带火星
的木条 。
② 在 氧 气 中 燃 烧 的 物 质 比 在 空 气 中 燃 烧
更 。
③ 物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。氧气
的浓度越大，燃烧越 。如：铁丝不能在_____中
燃烧，却能在______中燃烧。（填“空气”或“氧
气”）
[注意事项]：
①烧红的木炭置于瓶口，从上往下______插入，以
免产生的热．和气体．．膨胀，挤跑_______，实验失败。
②硫磺燃烧时，瓶底预先要放少量的 ；其目的
是吸收生成的 ；防止 。
③做铁丝燃烧实验时，瓶底预先要放少量的水．或细．
沙．，其作用是防止 。
[实验反思]：①做硫燃烧实验时，S 的量应取___（填
“少量”或“足量”）以免产生更多的______污染
空气。
②做铁丝燃烧实验时，为确保实验成功，细铁丝要
用砂纸___，并弯成_____状，用火柴_____，且氧
气要足量。
三、自学检测
1、下列叙述中，属于氧气的化学性质是（ ）
A．无色无气味 B．常温下为气态
2
C．能支持燃烧 D．液氧为淡蓝色
2、下列关于空气和氧气性质相近的叙述，错误的
是（ ）
A．都没有颜色和气味
B．都可以供给呼吸
C．都能使带火星的木条复燃
D．都可以支持可燃物燃烧
3、要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，
又不增加加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧
可达到目的的是（ ）
A．木炭 B．硫磺
C．铁丝 D．红磷
四、巩固训练
1、在铁丝燃烧实验中，下列能说明该变化是化学
变化的现象是（ ）
A．铁丝变短 B．放出大量的热 C．火星四射
D．生成黑色固体
2、如下图，做铁丝在氧气里燃烧的实验时，试回
答下列问题：
① 铁 丝 的 一 端 系 一 根 火 柴 的 作 用
是 ；
② 集 气 瓶 里 预 先 放 少 量 水 的 作 用
是 ；
③铁丝燃烧时的现象是：
_______________________；
④反应的文字表达式是
3、小乐同学做“铁丝在氧气中燃烧”实验时，取
一细铁丝伸入自己收集的氧气瓶中，没有观察到
“火星四射现象”，实验失败的原因不可能是
（ ）
A．收集的氧气量纯度低
B．铁丝生锈未处理
C．铁丝未用火柴引燃
D．集气瓶底部未放少量水或细沙
五、拓展延伸
1、如图所示．用带火星的木条，分别以甲、乙两
种方式迅速插入瓶中观察木条
复燃，发现甲图中的木条燃烧
更旺，实验说明了氧气具有的
性质是：
( l ) ________
（2）
2、观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对
于以下三个化学反应符号表达式：
（1）通过比较，发现它们有许多共同点。请你写
出其中的两点：
① 。
②
（2）以上化学反应也有许多不同之处，请你写出
一个与另外两个的一点不同之处
课堂小结：
一、物理性质
1、无色无味的气体
2、密度比空气大
3、不易溶于水
4、液氧、固氧均为淡蓝色
二、化学性质
1、碳+氧气→二氧化碳
2、硫+氧气→二氧化硫
3、铁+氧气→四氧化三铁
三、化合反应：
四、氧化反应：
五、氧氧的检验：
六、教学反思：
重视理论与实际的联系，加强对实验现象描述的指
导，并能通过具体事例解释氧化反应定义吕“氧”
与“氧气”的不同。
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