人教版化学九年级上册5.1质量守恒定律学案 (2)

1 课题 第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律（第二课时） 教学 目标 知识与技能： 1、从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。 2、化学方程式的定义及涵义。 过程与方法： 在理解质量守恒定律的基础上，学会从化学方程式获得有关反应的信息。 情感态度与价值观： 以客观事实为依据，培养学生科学的思维方法及分析推理能力、表达能力。 教学 重点 化学方程式的意义 教学 难点 理解质量守恒定律的含义，理解化学方程式表达的信息。 教学 准备 教学 时间 教 学 过 程 议一议：某同学提出，根据质量守恒定律，若有 12 克碳在 40 克氧气中充分燃烧，应生成 52 克二氧化碳。他的说法是 否正确？ 提出要解决的问题：与 12 克碳恰好完全反应的氧气质量应 为多少呢？ 首先要找到一个能表示各物质质量关系的式子。 请学生写出碳燃烧和氢气燃烧的符号表达式。 对比：哪一个能体现质量守恒定律？为什么？ 二、化学方程式 定义：用化学式来表示化学反应的式子。 特点：能体现质量守恒定律 指导学生根据课本中化学反应的微观模型写出相应化学方 程式，并检查。 2 小结： 参加反应及生成的各物质的粒子个数比 = 化学计量数之比 练习：判断下列是否属于化学方程式？是化学方程式的请说 出其微观含义。 ① C + H2O ========= CO + H2 ② 2H2O2 ======== 2H2O + O2↑ ③ 2CO + O2 2CO2 引导学生从微观分子质量关系找宏观物质质量关系。 思考讨论： 反应③中，相互反应的 2 个一氧化碳分子与 1 个氧分子的质 量比应为多少？ 那么，一氧化碳与恰好反应的氧气及生成的二氧化碳的质量 比为多少？ 小结： 参加反应及生成的各物质的质量比 = 各物质的相对分子质 量的总和之比 以碳在氧气中燃烧为例总结化学方程式的含义： 1、表示碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 2、表示每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化碳 分子。 3、表示每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气反应生成 44 份 质量的二氧化碳。 学生回答课前提出的问题： 与 12 克碳恰好完全反应的氧气质量应为 32 克。 所以，12 克碳在 40 克氧气中充分燃烧，应生成二氧化碳质 量为 44 克。 分析：“充分反应”与“恰好完全反应” 学生口头练习： 3 请说出下列化学方程式的意义： ① 2H2O2 ====== 2H2O + O2 ② 2H2 + O2 2H2O 算一算： ①34 克过氧化氢完全分解可产生氧气的质量为多少克？。 ②2 克氢气与 8 克氧气的混合气体在密闭容器内充分燃烧， 生成水多少克？，容器内物质的总质量为多少克？ ③a 克氢气与 b 克氧气的混合气体在密闭容器内充分燃烧， 生成水多少克？，容器内物质的总质量为多少克？ 练一练： 1、X 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 X + 3O2 ========= 2CO2+ 3H2O ，则 X 的化学式为（ ） A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6 2、有一种焰火的火药中含有 Cu(NO3)2 ,燃放时会产生绿色火 焰， 其化学方程式为： 2Cu(NO3)2 ======= 2CuO + O2 + 4X X 的化学式为： 。 板 书 设 计 二、化学方程式 定义：用化学式来表示化学反应的式子。 特点：能体现质量守恒定律 各物质的分子个数比 = 化学计量数之比 各物质的质量比 = 各物质的相对分子质量的总和之比 化学方程式的含义： C + O2 ===== CO2 1、表示碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 2、表示每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化碳分子。 3、表示每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气反应生成 44 份质量的二氧化碳。 教 学 反 思