人教版化学九年级上册4.4化学式与化合价第二课时课件(1)

课题4 化学式与化合价 第二课时 一些物质组成元素的原子个数比 二、化合价 1.化合价表示原子之间相互化合的数目 物质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 1：1 2：1 1：1 2：3 元素的化合价是元素在形成化合物时表 现出来的一种化学性质，它取决于元素 原子的最外层电子数。 +1价的钠元素Na O ＋1 - 2价的氧元素－2 化合价的表示方法 含义 NaCl+1 -1 NaCl中钠元素显+1价， 氯元素显-1价 H2O-2+1 H2O中氢元素显+1价， 氧元素显-2价 元素的化合价有正、有负，在化合物里， 正负化合价的代数和为零。 化合 价要 点1： 你能从中悟出点什么? 化合价的表示 方法 Na 离子符号 Na+ 区 别 1.记号的位置 不同 标在元素符号 的正上方 标 在 元 素 符 号的右上角 2.“+ - ”与数字 的位置不同 “+ -”在数字之 前 “+ -”在数字 之后 3. “1”的处理 不同 “1”必标 “1”不必标 联 系 +1 常见元素化合价口诀： 一价钾钠银和氢， 二价氧钙钡镁锌。 二三铁，二四碳， 三铝四硅五价磷。 二四六硫要分清。 　　原子团：常作为一个整体参加反应 的原子集团，又叫根。根也有化合价。 Ca(OH)2、CaCO3中的OH-、CO32- 的部分 OH- NO3- SO42- CO32- NH4+ -1 -1 -2 -2 +1 ClO3- -1 MnO4- MnO42- -1 -2 （锰酸根离子）（高锰酸根离子） 负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根 常见原子团化合价： ①在化合物里，通常氢为＋1价，氧为 －2价，氯为-1价。 ②金属元素与非金属元素化合时，金属 元素常显正价，非金属元素常显负价。 化合价要点2： 例如： CaCl2 MnO2 -1 -2+2 +4 一些元素可显示不同的化合价（可变化合价）: ① 同一元素在不同的化合物里，可显不同的化合价 如：FeO Fe2O3 ； Na2S SO2 SO3 ② 同一元素在同 一化合物里，也可显不同的化合价 ③ ④ 如： NH4NO3 化合价要点3： +2 +3 -2 +4 +6 -3 +5 化合价要点4： 元素的化合价是元素在形成化合物时表 现出来的一种性质，因此, 在单质中，元素的化合价为0。 如：O2 H2 Fe Mg S 0 0 0 0 0 在原子团中，正负化合价的代数和 也等于零吗？ 原子团中各元素的正负化合价的代数 和不等于零，等于原子团的化合价。 NH4+ NO3 - SO42- -3 +5+1 -2 化合价要点5： +1 -1 -2+6 -2 ①钠离子 ②银离子 ③氢离子 ④亚铁离子 ⑤铁离子 ⑥氢氧根离子 ⑦碳酸根离子 ⑧铵根离子 化合价的应用 (1)根据化合价写离子符号: Fe3＋Fe2＋ Ag+Na+ H+ OH－ CO3 2－ NH4 ＋ H2O NaCl Fe2O3 +1 +1-2 -2x y +1+X=0 得x= -1 NaCl -1 Y×2+（-2）×3=0 得y=+3 Fe2O3 +3 化合价的应用 (2)根据化学式标化合价 H2O中正、负化合价的代数和？ （+1）×2+（-2）=0 化合物里正负化合价的代数和为零 P O +5 -2 两种元素化合价的最小公倍数: 10 P: 10 /5 = 2 O: 10/2 = 5 2 5 验证: +5×2 + (-2)×5=0 化合价的应用 (3)根据化合价写化学式 练习：标出下列划线元素（原子团）的 化合价（根价） H2 S MgO Na2CO3 KMnO4 KMnO4 0 +2 +7 0 -2 -1 标出划线元素的化合价 NH3 N2 NO2 -3 0 +4 Na2O Cu(OH)2 WO3 +1 +2 +6 N2 NO NO2 N2O KNO3 NH3 请将上述物质按氮元素化合 价的由高到低顺序排列 KNO3 NO2 NO N2O N2 NH3 下列几种物质是按氯元素的化合价规律排列为 NaCl 、Cl2 、（ ）、HClO3 、 Cl2O7 , 则空格内的物质为 A. HCl B. ClO2 C. CaCl2 D. KClO3 B 与原子团形成的化合物的化学式： OH- CO32- SO42- NO3- Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ 根据化合价判断化学式正误: 氧化铝 氧化镁 氧化钠 氯化亚铁 氯化铜 Al O MgO 2 Na 2O FeCl3 CaCl2 硫酸铝 硫酸 硫酸钠 碳酸钠 Al2 SO4 SO4 Na SO4 Na CO3 氢氧化钠 氢氧化铜 氢氧化铁 NaOH Cu OH 2 Fe(OH) 2 2 Cu ( )3 H2 2 2 ( ) 3 32