人教版化学九年级上册3.2原子的结构第一课时课件

构成物质 的粒子 分子 原子 保持物质化学性质的最 小粒子 化学变化中的最小粒子 （在化学反应中可以再分） （在化学反应中不能再分） 构成物质的微粒知识回顾： 分子和原子的性质： 分子和原子的质量都很小（微粒性） 分子和原子总是在不断地运动着（运动性） 分子和原子间都有一定的间隔（间隔性） 课题2 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 一、原子的构成： 原子是由居于原子中心的带正电荷的原子 核和核外带负电荷的电子构成的。 原子核是由质子和中子构成。 原子 原子核 质子 中子 每个质子带1个单位正电荷 不带电（带正电） 核外电子 每个电子带1个单位负电荷 （带负电） 原子体积很小 原子核原子 原子核比原子小得多 1、原子中质子数、核电荷数、核外电子数三者之间的关 系？ 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、不同种原子之间有哪些区别？ 4、质子数与中子数一定相等吗？ 思考与讨论： 从表中可以得出： 4、决定原子种类的是核内质子数 1、原子中： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 2、质子数不一定等于中子数， 原子中不一定含有中子； 3、构成原子的必要粒子是质子和电子 5、原子中带正电荷的质子和带负电荷的电子数量 相等、电性相反。所以整个原子不显电性。 二、原子核外电子的排布规律： 离核越近，电子能量越___； 离核越远，电子能量越___; 离核最远的叫________。 低 高 电子层数： 1 2 3 4 5 6 7 原子核 最外层 1﹚核外电子由里向外分层排布。 2﹚第一层最多排2个，第二层最多排8个。 3﹚核外电子最少一层，最多七层，最外层电子数 不超过8个，第一层为最外层时最多不超2个电子。 3、原子结构示意图 画出核电荷数分别为2, 3, 8, 10,11,13,15,17， 18的原子的原子结构示意图。 课堂练习 1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥原子核等粒子 用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是________________ （2）带负电的粒子是________________ （3）带正电的粒子是________________ （4）显电中性的粒子是________________ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________ ③⑥ ⑤ ①② ①②④ ① ③⑤ 2、组成一切原子必不可少的粒子是 ( ) A.质子 B.质子 电子 C.质子 中子 电子 D.质子 中子 B 3、我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星， 其任务之一是寻找一种新能源——氢-3，氢-3原 子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核 外电子数为 （ ） A、1 B、2 C、3 D、6 B 3.在同一原子中，其数目不一定相同的是（ ） A.核电荷数和中子数 B.核电荷数和核外电子数 C.核电荷数和质子数 D.核外电子数和质子数 A