人教版化学九年级上册3.2原子的结构课件(1)

课题2 【课前练习】 1、物质是由___________________构成的。 2、保持物质化学性质的最小粒子是_____, 在化学变化中最小的粒子是______。 3、从微观角度分析，化学变化的实质是： ____________________________________。 分子、原子等微小粒子 分子 原子 分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程 原子的体积很小 我们来看一看： 我们前辈是如何来认识原子的 ？ 近代科学原子论（1803年） 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年) • 电子是种带负电、有一 定质量的微粒，普遍存 在于各种原子之中。 • 汤姆生原子模型：原子 是一个平均分布着正电 荷的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了电荷， 从而形成了中性原子。 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） α粒子散射实验（1909年） ——原子有核 • 卢瑟福和他的助手做了著 名α粒子散射实验。根据 实验，卢瑟福在1911年提 出原子有核模型。 • 卢瑟福原子模型（又称行 星原子模型）：原子是由 居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几 乎等于原子的全部质量， 电子在原子核外空间绕核 做高速运动。 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 玻尔原子模型（1913年） • 玻尔借助诞生不久的量子理 论改进了卢瑟福的模型。 • 玻尔原子模型（又称分层模 型）：当原子只有一个电子 时，电子沿特定球形轨道运 转；当原子有多个电子时， 它们将分布在多个球壳中绕 核运动。 • 不同的电子运转轨道是具有 一定级差的稳定轨道。 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962) 电子云模型 （现代物质结构学说） • 现代科学家们在实验中发 现，电子在原子核周围有 的区域出现的次数多，有 的区域出现的次数少，就 像“云雾”笼罩在原子核 周围。因而提出了“电子 云模型”。 • 电子云密度大的地方，表 明电子在核外单位体积内 出现的机会多，反之，出 现的机会少。 1、原子是由哪两部分构成的？ 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带 负电的电子构成的。 2、原子核和核外电子都带电， 为什么整个原子不显 电性？ 尽管原子核和核外电子都带电，但原子核带正电，核 外电子带负电，而且原子核所带的正电荷和核外电子所 带负电荷电量相等，因此整个原子不显电性。 3、原子核是由哪些粒子构成？ 原子核由质子和中子构成。 粒子种类 电性 质子 1个单位正电荷 中子 不带电 电子 1个单位负电荷图3-9原子的构成示意图 质子： 一个质子带一个单位 的正电荷 中子：不带电 电子： 一个电子带一个单位的负电荷， 在原子核外作高速运动。 原子 原子核 一、 原 子 的 构 成 （带正电） （带负电） （不显电性） 核电荷数=核内质子数=核外电子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数  氢 1 0 1  碳 6 6 6  氧 8 8 8  钠 11 12 11  镁 12 12 12  铁 26 30 26 观察表格，思考下列问题： 1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、不同种原子之间有哪些区别？ 2、质子数与中子数一定相等吗？ 不是，如氢原子只有质子和电子； 不一定 不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。 观察下表找信息：构成原子的粒子的质量 粒子种类 质量(kg) 质子 1.6726×10-27 中子 1.6749×10-27 电子 质子质量的1/1836 原子的质量绝大部分 集中在原子核上，核外电 子的质量忽略不计。即原 子的质量由质子和中子的 质量决定。 几种常见原子的质量如下： 原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？ 相对原子质量= 该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12 原子种类 原子质量(kg) 氢 1.67×10-27 氧 2.657×10-26 碳 1.993×10-26 根据概念理解计算： 1、碳的相对原子质量 = 1.993 × 10-26Kg 1.993×10-26Kg×1/12 =12 3、碳原子的质量为a㎏，一个原子的质量为 b ㎏， 求该原子的相对原子质量。 该原子的相对原子质量 bKg aKg×1/12 = 12b a= 张青莲（1908--2006） 资 料 我国科学院院士张青 莲教授为相对原子质量的 测定作出了卓越贡献。他 1983年当选为国际原子量 委员会委员。 观察下表，比较原子质量与相对原子质量 原子种类 相对原子质量 原子质量(kg) 氢 1 1.67×10-27 氧 16 2.657×10-26 碳 12 1.993×10-26 铁 56 9.288×10-26 (⑴)相对原子质量________ （“等于”或“不等于”) 原子的实际质量，是个比值。 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 ____ （“越大”或“越小”)，它们之间成___（“正” 或“反”)比关系。 (3)相对原子质量的单位是: ____________ 。 (4)原子实际质量的单位是: ___ 。 不等于 越大 正 “1”(常省略不写) 千克 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 相对原子质量=质子数+中子数 找规律: 相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系 规律的应用： 原子 种类 质子 数 中子 数 核外 电子数 核电 荷数 相对原子 质量 氢 1       碳   6 6     氧 8 8       钠   12   11   氯   18 17     0 1 1 1 6 6 12 8 8 16 11 11 23 17 17 35 核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子核 （带正电） 核外电子(带负电) 质子(带正电) 中子(不带电) 核电荷数=核内质子数=核外电子数 小结： 一:原子的结构： 原子 （不显电性） 二：相对原子质量（符号Ar）：以一种碳原子质 量的1/12为标准，其他原子质量与它相比较所得 到的比（国际单位：1）。 相对原子质量= 该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12 相对原子质量=质子数+中子数 • 你能得出的信息有： • 1.不是所有的原子都有中子。例如氢原子 • 2.质子数不一定等于中子数。 • 3. 质子数等于核外电子数。 • 4.不同种类的原子，核内质子数不同（即核 电荷数不同）。 课堂练习 1 、下列叙述正确的是( ) 2 A 原子核都由质子和中子构成 3 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 4 C 原子内有相对很大的空间,电子在其空间里作高速运 动 5 D 不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数也不同 C、D 2、 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288×10-26 Kg D 1/56 B 3、 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子 B 4、完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电 子数”。还能总结出（至少写出两条） 原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 氢 1 1 1 氧 8 8 16 钠 11 12 11 铁 26 30 56 1） ； 2） 。 相对原子质量等于质子数加中子数 不是所有的原子都含有中子 0 8 23 26