九年级化学人教版（五四学制）全一册第二单元课题2溶解度课件

溶解度 （第4课时） 三、气体的溶解度 2、影响的外在因素 ① 压强: ② 温度： 101Ka、一定温度，1体积水中达到 饱和状态时所溶解的气体体积。 1、定义 气体溶解度随压强增大而增大; 气体溶解度随温度升高而减小。 小结1：增大气体溶解度方法有 ， 。加压 降温 小结2：物质溶解度随温度的升高而减小的有（ ） 所有气体 + 固体Ca(OH)2 应用1： （1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。 （2）喝了汽水后，常常会打嗝。 —— 压强 —— 温度 打开瓶盖， 瓶内压强下降，气体溶解度减小 喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小 烧开水过程中，不断有气泡冒出。应用2： 闷热的夏天，鱼儿为什么爱浮头， 在水面附近或水面上进行呼吸？ 应用3： 闷热夏天，温度高，氧气溶解度减小，水中缺氧 鱼塘增氧 方法？ 应用4： 为什么要（1）向鱼缸中通入空气 （2）把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量 应用4： 如何增加养鱼池水中的含氧量？ （1）向水中通空气 （2）把水喷向空中 （3）种植水草 （4）2CaO2 + 2H2O == 2Ca(OH)2 + O2↑ 1. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度 随温度升高而减小的是 ( ) A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C. 打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮头 C 课堂 练习 巩固 练习 2．夏天，冰镇的矿泉水拿出放置一段时间，瓶 子的内壁附着有一层气泡。解释现象（ ） 溶 解 度 /L 压力/Pa0 溶 解 度 /L 压力/Pa0 溶 解 度 /L 温度/℃0 溶 解 度 /L 温度/℃0 A B C D D 3．溶解在水中氧气和二氧化碳都能使金属锈蚀，因此 锅炉用水最好是把这些气体从水中排除掉。 (1)把锅炉用水放入密封贮水箱，然后从箱里抽出空气。 (2)把热的水蒸气通入锅炉用水。 这两种方法都能把水中的氧气和二氧化碳除掉。 方法(1)原因是： ； 方法(2)原因是： 。 抽出空气，压强减小，溶解在水中的 O2 、CO2的溶解度随之降低而除去。 加热水，温度升高，溶解在水中的O2 、 CO2的溶解度随之降低而除去。 四、混合物分离、提纯 结晶 ：已溶解的溶质从溶液中以晶体形式析出 （P35）晶体 —— 具有规则的几何形状的固体 1、结晶 四、混合物的分离、提纯（学案：P36） —— 冷却热饱和溶液 （1） 冷却热饱和溶液（ 降温结晶 ） 原理：降低温度，溶解度减小，达到饱和溶液， 继续降温，热饱和溶液中溶质结晶析出。 —— 适用于溶解度随温度升高而增大的物质 （如 ： KNO3 ） ② 步骤： · 配热饱和溶液 · 降温结晶 · 过滤 （2） 蒸发结晶 —— 适用于溶解度受温度影响 较小的物质（如：NaCl） ·原理：加热蒸发，减少溶剂，溶液达到饱和， 继续蒸发，溶质结晶析出。 溶 解 度 （ 克 ） 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 10090807060504030200 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 169 31.6 从 溶 解 度 曲 线 分 析 结 晶 情 况 降温（80℃→20℃） 结晶：KNO3 g 80℃，用100g水 配制KNO3的 热饱和溶液 蒸发（减少50g水） 结晶：KNO3 g 137.4 84.5 KNO3 —— 冷却热饱和溶液 （降温结晶） 从 溶 解 度 曲 线 分 析 结 晶 情 况 降温（80℃→20℃） 结晶：NaCl g 蒸发（减少50g水） 结晶：NaCl g 2.4 19.2 NaCl —— 蒸发结晶 溶 解 度 （ 克 ） 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 10090807060504030200 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 38.436 80℃，用100g水 配制NaCl的 热饱和溶液 溶 解 度 （ 克 ） 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 90807060504030200 硝酸钾 氯化钠 169 31.6 38.436 方案 ：蒸发结晶 蒸发结晶 —— 适用于 NaCl等，溶解度受温度 影响不大的物质 方案 ： 降温结晶 —— 适用于 KNO3等，溶解度随温度 升高而显著增大的物质 【小结】可溶物结晶方法的选择依据是 。 溶解度受温度的影响（溶解度曲线） 冷却热饱和溶液 蒸发溶剂 冷却热饱 不饱和 溶液 看书 P35 加溶质； 蒸发水分； 降温（一般） 结晶饱和 溶液 海水晒盐 【生活中的应用】海水晒盐 —— 蒸发结晶（ P35 ） 原理： 日晒风吹使水分蒸发，······，析出NaCl晶体 过程： 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 氯化钠 多种化 工产品 蒸发水分不饱和 NaCl溶液 饱和 NaCl溶液 NaCl 晶体 继续蒸发 （NaCl饱和溶液） 问题3：海水晒出的食盐是粗盐，含有不溶性的 杂质（如：泥沙）。如何除去食盐中的不溶性 泥沙，并得到食盐晶体？ 溶解、过滤、蒸发 问题2：海水晒盐，母液是NaCl的饱和溶液。