九年级化学上学期人教版上册第三单元课题三元素

课题三 元素 练习：写出下列物质的化学符号。 氧气、二氧化碳、二氧化硫、水、过氧化氢 氯酸钾 O2 CO2 SO2 H2O H2O2 思考：这些物质具有相同的——？ 氧元素 分析：这些物质中的分子都有O原子，它们 的核电荷数（即质子数）都是8，化学上把 这些核电荷数都是8的氧原子统称为氧元素。 KClO3 一、元素 具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原 子总称为元素。 例：O2 CO2 SO2 H2O H2O2 都含有氧元素 1、什么叫元素 2、一种元素和另一种元素的本质区别是： 核电荷数（即质子数）不同 元素名 称 核电 荷数 质子 数 中子 数 电子 数 相对原 子质量 碳C 6 6 8 6 14 氮N 7 7 7 7 14 氧O 8 8 8 8 16 磷P 15 15 16 15 31 硫S 16 16 16 16 32 观察： ２、一种元素和另一种元素的本质区别是（　） Ａ电子数 Ｂ质子数 Ｃ中子数Ｄ相对原子质量 A B C D +12 2 8+12 2 8 2 +16 2 8 6 +16 2 8 8 1、给出下列结构示意图 其中，______和______属于同一种元素； _____和______也属于同一种元素。 A C B D B ３、物质（纯净物）是由元素组成的 例：氧气是由_________组成的。 例：水是由______________组成的。 练习： （１）氢气是由________组成的 （2）二氧化硫是由______________组成的 （3）氯酸钾是由________________组成的 记住：物质的组成 用元素去答 H2O 氧元素 氢元素和氧元素 氢元素 SO2 硫元素和氧元素 KClO3 钾元素、氯元素、氧元素 O2 H2 注意：元素只有宏观的概念，只讲 种类，不讲个数 例：水中有两种元素，分别是氢元素和氧 元素，不能说是2个氢元素和1个氧元素 分子 原子 离子 元素 金属、 稀有气体 一般气体 氯化钠、 硫酸铜 物质的组成和构成 构成 构成 构成 组成 物质 微粒元素 组成 构成 如氧气 如铁 宏观描述 微观描述 P60 4、元素的分类 元素 金属：例 钠 （汞也是） 非金属：例 硫 氧 稀有气体：例 氦 氖 氩 5、元素在地壳中的含量 前四位的元素分别是：氧、硅、铝、铁 （1）地壳中含量最多的元素是O， 其次是硅Si （2）地壳中含量最多金属的元素是铝Al， 其次铁Fe 对比：人体中含量最多的元素是______， 空气中含量最多的元素是__________ 讨论：分析下列的反应 S + O2 点燃 SO2 MnO2H2O2 H2 O + O2 6化学变化中： （1）前后不变的有： _____和_____ （2）前后变化的有：____和______ 元素 原子 物质 分子 练习1.在一个化学变化中前后不变的有（ ） A、分子的种类 B、物质的种类 C、原子的种类 D、元素的种类 C D 元素 原子 概念 使用 范围 表示 意义 联系 具有相同的核电荷数（质子 数）的同一类原子的总称 化学变化中 最小的粒子 用于描述物质的组成 例：水是由--组成的 用于描述物质的 构成或分子构成 例：水分子是由-- 构成 只表示种类，不表 个数 既表示种类， 又表个数 元素是具有相同的核电荷数（质子数）的同一类 原子的总称，原子是体现元素性质的最小粒子 7.元素和原子的对比 用符号和数字表示下列内容 氢元素 氢原子 2个氢原子 铁元素 铁原子 5个铁原子 HH 2H FeFe 5Fe 练习： 三、元素周期表 1、什么叫元素周期表 把100多种的元素按照元素的性质和原子的结 构，把它们有序地排在一起，得到了元素周 期表。 2、元素周期表包括 7个横行（即有7个周期） 18个纵行（7个主族，8个副族， 3个O族 ） 观察： 下列是元素周期表中的一部分 P54 第一 周期 氢 氦 第二 周期 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 第三 周期 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 规 律1 每一周期一般是从金属元素开始（第一周期除 外），过渡到非金属，最后以稀有气体结束。 每一周期的元素的核电荷数依次增大。规律2 +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 思考：上面元素的原子，电子排布有什么规律？ +19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2 +36 2 8 18 8 氪Kr钾K 钙Ca 第 一 周 期 第 二 周 期 第 三 周 期 第 四 周 期 P54 3、从元素周期表得到的有关信息 12 Mg 镁 24 相对原子质量 序数 元素名称 元素符号 （1）可知 元素名称 元素的类别 （金属、非金属、 稀有气体） 推测 （2）可知原 子序数 推测 原子的核电荷数= 质子数 =电子数 （3） 可知相对原子质量 相对原子质量= 质子数+中子数 可求出中子数： 中子数= 相对原子质量—质子数 12 Mg 镁 24 相对原子质量 序数 元素名称 元素符号 （3）该元素的原子的相对原子质量是___， 中子数是_____ 练习：下图是元素周期表中的一部分 80 Hg 汞 200 （1）该元素____类元素 （2）该元素的原子的核 电荷数是___，质子数是 ___，电子数是____ 金属 80 80 80 200 120 作业：1、下图是元素周期表中的一部分 53 Ⅰ 碘 127 （1）该元素____类元素 （2）该元素的原子的核 电荷数是____，质子数 是_____，电子数是___ （3）该元素的原子的相对原子质量是____，中 子数是_____ 2、地壳中含量最多的非金属元素是____，含量 最多的金属是_______ 3、市场上卖的补钙口服液，是指补充钙的（ ） A、原子 B分子 C 单质 D元素 4、市场上所卖的某牌子矿泉水，标明每500mL 水样中含有下列成分：钙2.3 mg ，钠 2.5 mg ，钾2.1 mg . 这里的钙钠钾是指（ ） A分子 B原子 C元素 D单质 小测： 1、一种元素和另一种元素的本质区别是（　） Ａ电子数 Ｂ相对原子质量 Ｃ中子数 Ｄ质子数 2、地壳中含量最多的元素是___，其次是___；地 壳中含量最多金属的元素是_____其次______ 3、氮气是由___组成的,氮气是由____构成的 4、水是由_____和___组成的，水是由____构成的， 水分子是由__________构成的。 5、高锰酸钾是由____组成的。高锰酸钾中，金属元 素是_____，非金属是_____ 6、某矿泉水含有丰富的钾钠钙，这钾钠钙是指（ ） A、物质 B、元素 C、分子 D、原子 小测： 1、一种元素和另一种元素的本质区别是（　） Ａ电子数 Ｂ相对原子质量 Ｃ中子数 Ｄ质子数 2、地壳中含量最多的元素是___，其次是___；地 壳中含量最多金属的元素是_____其次______ 3、氮气是由_____组成的,氮气是由_______构成的 4、水是由_____和______组成的，水是由______构 成的，水分子是由____________________构成的。 5、高锰酸钾是由_____________组成的。高锰酸钾 中，金属元素是________，非金属是___________ 6、某矿泉水含有丰富的钾钠钙，这钾钠钙是指（ ） A、物质 B、元素 C、分子 D、原子 Ｄ 氧 硅 铝 铁 氮元素 氮气分子 氢元素 氧元素 水分子 2个O原子和1个H原子 锰、钾、氧元素 锰、钾元素 氧元素 B 1.已知碳-12原子的质量是MKg，一个铁原 子的质量是NKg则铁这种原子的相对原子 质量是______ 2.有关相对原子质量的说法，正确的是（ ） A就是原子的实际质量 B它的单位是千克 C相对原子质量越大，它的实际质量越大 D原子的质量越大，它的相对原子质量越小 3、已知下列几种原子的相对质量分别是： Cu=64 Fe=56 Al=27 则这三种原子的实际质 量由大到小的顺序排列是———— 4、有三块金属，铜、铁、铝、它们的质量都 是50克，则这三种金属所含有的原子个数由多 到少的顺序排列是——————P58 1已知碳-12原子的质量是MKg，一个铁原 子的质量是NKg则铁这种原子的相对原子 质量是______ 2.有关相对原子质量的说法，正确的是（ ） A就是原子的实际质量 B它的单位是千克 C相对原子质量越大，它的实际质量越大 D原子的质量越大，它的相对原子质量越小 3、已知下列几种原子的相对质量分别是： Cu=64 Fe=56 Al=27 则这三种原子的实际质 量由大到小的顺序排列是_________ 4、有三块金属，铜、铁、铝、它们的质量都 是50克，则这三种金属所含有的原子个数由多 到少的顺序排列是________________P58 12N/M C Cu 、Fe 、Al Al 、Fe 、 Cu 元素名 称 质子 数 中子 数 电子数 相对原子质 量 氢H 1 0 1 碳C 6 6 12 氧O 8 8 16 钠Na 11 12 23 镁Mg 12 12 24 铝Al 13 27 钾K 19 39 （1）请填写电子数（2） 从上表可知，相对 原子质量和质子数、中子数有什么关系呢？ 1 6 8 11 12 13 19 （2）相对原子质量= 质子数+中子数 思考 ：这个公式有什么作用呢？ 中子数= 相对原子质量——质子数 元素名称 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 氢H 1 0 1 碳C 6 6 12 氧O 8 8 16 钠Na 11 12 23 镁Mg 12 12 24 铝Al 13 27 钾K 19 39 1 6 8 11 12 13 19 14 20 二、元素符号 1、什么叫元素符号 2、书写元素符号注意事项 第一个字母大写，第二个字母小写 Fe Cu Ca Al Cl 3 、记住常用的元素符号和名称 P75 氢 氦 锂 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 锰 钙 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 H He Li 氢 氦 锂 “兴 害 你” 第一个故事：食腊味的故事 “叹 氮 氧” “罚 你” “腊 味” 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 C N O F Ne Na Mg 第二个故事：“女龟”的故事 Al Si P S Cl Ar K Mn Ca 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 锰 钙 女 龟 轮 流 氯 亚 甲 锰 丐 第三个故事：一袋白金的故事 Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg Ⅰ 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 “ 铁 同 锌 银 ”“背 白 金” “贡 我” 4、元素符号表示的含义 （1）表示某一种元素 例：O----表示氧元素 （2）表示该元素的一个原子 例：O----表示一个氧原子 思考 ：如果要表示2个氧原子，怎样表示？ 如果要表示10个氧原子，怎样表示？ 2 O 10 O 规律： 如果要表示多少个原子，则要在元素符号前 写上数字。