人教版化学九年级下册同步导学课件课题2化学肥料（第2课时）

课题2 化学肥料（第2课时） 第十一单元 盐 化肥 课标与考点 课程标准： 1. 掌握CO32-、NH4+、Cl-、SO42-离子的检验和物质的鉴 别。 2. 能初步判断离子共存问题。 核心考点： 会用盐的化学性质和CO32-、NH4+、Cl-、SO42-的检 验方法进行解题。 课前预习 1. ①Cl-的检验方法：取少量样品于试管中，往其中加 入适量的__________溶液，振荡，若有________ 产生，再加__________溶液，若沉淀不溶解，则 该样品中含有Cl-。 ②SO42-的检验方法：取少量样品于试管中，往其中 加 入 适 量 的 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶 液 ， 振 荡 ， 若 有 ___________产生，再加__________溶液，若沉淀 不溶解，则该样品中含有SO42-。 硝酸银 白色沉淀 稀硝酸 硝酸钡 白色沉淀 稀硝酸 ③NH4+的检验方法：取少量样品于试管中，加入 可溶性碱（ ），如果放出 气体，则样品中含有铵根离子。 ④CO32-的检验方法：取少量样品于试管中，往其 中滴入 ，将产生的 通入 ， 若 ，则样品中含有碳酸根离子。 氢氧化钠 刺激性气味 稀盐酸 气体 澄清石灰水 澄清石灰水变 浑浊 2. 特征性离子（用于判断复分解反应的发生、离 子共存问题） 在溶液中不能共存：①H+与 ； ②OH-与 ； ③CO32-与 ； ④SO42-与 ； ⑤Cl-与 ； ⑥NH4+与 。 OH- 、CO32-、HCO3 - H+ 、NH4+、 Mg2+、 Cu2+、 Fe3+ H+ 、 Ca2+ 、 Ba2+ Ba2+ Ag+ OH- 例题导学 知识点一 物质的鉴别与推断 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行 对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的 试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【例题1】（2019·岳阳改编）下列实验操作或方 法能达到实验目的的是（  ）C 选 项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液 B 检验氢氧化钠是否变质 滴加石蕊溶液 C 鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、 Ba（OH）2、NaOH 不另加试剂 D 硫酸钠溶液和硫酸钾溶液 滴入氯化钡溶液 【思路点拨】A. 滴加酚酞溶液，都无明显现象， 不能区分稀硫酸和氯化钠溶液；B. 氢氧化钠变质 生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱 性，滴加石蕊溶液，都变蓝色，不能检验氢氧化 钠是否变质；C. 蓝色溶液是硝酸铜溶液，把硝酸 铜溶液分别滴加到其他溶液中，产生蓝色沉淀的 是氢氧化钠或氢氧化钡，不产生沉淀的是硫酸 钾，把硫酸钾滴加到氢氧化钠或氢氧化钡中，产 生白色沉淀的是氢氧化钡，另一种是氢氧化钠； D. 向硫酸钠溶液和硫酸钾溶液中滴入氯化钡溶 液，都产生白色沉淀。 【变式拓展1】现有①石蕊、②盐酸、③氢氧化 钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种溶液，不用其他 试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （  ） A. ①②③⑤④ B. ②③⑤④① C. ①②⑤③④ D. ③④①⑤② C 【变式拓展2】为鉴别某种固体物质是不是碳酸 盐，所需的药品是（  ） A. 稀盐酸 B. CO2 C. 稀盐酸和澄清石灰水 D. 澄清石灰水 C 知识点二 判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉 淀、气体、水 就能在溶液中大量共存。①生成水不 能大量共存：H+与OH-；②生成气体不能大量共存： H+与CO32-、HCO3-，OH-与NH4+；③生成沉淀不能大量 共存：Cl-与Ag+，SO42-与Ba2+ ，OH- 与 Fe3+、Cu2+、 Mg2+ 等，CO32与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等；④另外应注意 题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定 没有有色离子（常见的有色离子：Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、MnO4-等）；pH=1为强酸性溶液，水溶液中含 有大量的H+； pH=14为强碱性溶液，水溶液中含有大 量的OH-。 【例题2】（2019·凉山州）下列离子能在pH=10的无色 溶液中共存的是（  ） A. Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- B. K+、Na+、SO42-、NO3- C. Na+、NH4+、NO3-、Cl- D. H+、Cl-、K+、NO3- 【思路点拨】A. Fe3+、Mg2+分别与碱性溶液中的OH-结 合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，不能大量共存， 并且存在有色离子Fe3+。B. 四种离子间不能结合成沉 淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在 有色离子。C. 与碱性溶液中的OH-能结合成氨气和 水，不能大量共存。D. H+与碱性溶液中的OH-能结合 成水，不能大量共存。 B 【变式拓展1】（2019·齐齐哈尔）下列各组离子在水 中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 （  ） A. Ca2+、K+、Cl-、NO3- B. NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- C. Na+、Ba2+、SO42-、OH- D. Ba2+、H+、NO3-、CO32- 【变式拓展2】下列各组离子在pH=1的溶液中能大量 共存的是（  ） A. Fe3+、NO3-、OH- B. NH4+、Cl-、SO42- C. K+、NO3-、CO32- D. Ba2+、Cl-、SO42- A B 辨析易错易混:判断下列说法的正误，在正确的说法 后面打“√”，错误的说法后面打“×”。 1.区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可分别滴加无色 酚酞溶液。 （ ） 2.用石蕊溶液能鉴别NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液。 （ ） 3.pH=1为强酸性溶液，水溶液中含有大量的H+。 （ ） 4.pH=14为强碱性溶液，水溶液中含有大量的0H-。 （ ） 5.在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀,则无 色溶液中一定含有SO42-。 （ ） √ √ × × √ 课堂训练 1. 人的汗液有盐分，法医做指纹实验常用某溶液喷 洒指纹，你认为应选用的试剂是（ ） A. NaCl B. 酒精 C. AgNO3溶液 D. 碘酒 2. 下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液 一次性鉴别出来的是（ ） A. KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. 稀盐酸 D. NaNO3溶液 基础训练 C B 3. 能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一 种试剂是（ ） A. MgCl2溶液 B. FeCl3溶液 C. NaNO3溶液 D. K2SO4溶液 4. 下列各组物质间可以共存的是（ ） A. NaOH CuSO4 HCl B. NaCl HCl KOH C. AgNO3 KCl NaNO3 D. KNO3 NaCl HCl B D 5. 下列各组离子可在pH=12的溶液中大量共存的是 （ ） A. H+、SO42-、K+、NO3- B. Mg2+、Cl-、NO3-、Na+ C. Na+、K+、NO3-、SO42- D. Fe3+、SO42-、Ba2+、Cl- 6. 下列物质能跟铁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都发 生反应的是（  ） A. Na2CO3溶液 B. CuSO4溶液 C. Ca（OH）2溶液 D. HNO3溶液 C B 7. （2019·中山模拟）用括号内的物质不能一次性区 分的一组是（  ） A. NaCl、CuSO4、NH4NO3三种固体（水） B. K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸） C. 铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸） D. NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液（酚酞） D 8. （2019·遂宁）一包白色粉末可能含有KNO3、 CuCl2、KCl、BaCl2中的一种或几种。为验证其成 分，做如下实验： （1）取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色。 （2）将（1）所得溶液均分为两份，向其中1份滴 加硫酸钠溶液，无沉淀产生。 （3）向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产 生。据此分析：①原白色粉末的组成是    或   ；②产生沉 淀的化学方程式为 。 KNO3、KCl KCl KCl+AgNO3 == AgCl↓+KNO3 1. 下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到 无色透明溶液的是（  ） A. KNO3、NaCl、HCl B. FeCl3、Na2SO4、KCl C. CuSO4、H2SO4、NaCl D. FeCl2、KCl、NaOH 培优训练 A 2. 实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是 （NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4。现各 取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次 性区别开来的试剂是（  ） A. 蒸馏水 B. Ba（OH）2溶液 C. 稀盐酸 D. Ba（NO3）2溶液 B 3. 把HCl、Na2CO3、H2SO4、NaOH、NaNO3五种无 色溶液鉴别开来，实验方案中所加试剂和先后 顺序最合理的是（  ） A. 石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液 B. BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液 C. 稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 D. 稀HNO3、酚酞试液、BaCl2溶液 B 4. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 （  ）B 选 项 实验操作 现 象 结 论 A 向收集满 CO2的软塑料 瓶中加入约1/3体积滴有 石蕊试液的水，旋紧瓶 盖，振荡 塑料瓶变瘪，溶 液变红 CO2能与石蕊反 应 B 往久置于空气中的氢氧 化钠溶液中滴加稀硫酸 有气泡 氢氧化钠溶液已 变质 C 在某无色溶液中滴加氯 化钡溶液 有白色沉淀 无色溶液中一定 含有SO42- D 把质量相同的镁条与锌 粒同时放入相同浓度和 体积的盐酸屮 镁条与盐酸 产 生气体更快 镁的金属活动性 比锌强 5. 四名同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是 否已变质含有Na2CO3： （1）加少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含 Na2CO3 （2）加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含 有Na2CO3 （3）加少量CaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有 Na2CO3 （4）加少量BaCl2溶液有沉淀生成，则一定含有 Na2CO3 其中方法和结论都正确的是（  ） A. （1）（2） B. （1）（2）（3） C. （2）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4） C 6. （2019·苏州）实验室以一种工业废渣（主要成 分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备 MgCO3·3H2O。其主要实验过程如图： 已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸 钠反应。 （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为   和   。 （2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有    （填离子符号）。 MgO+H2SO4 == MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4 == MgSO4+H2O+CO2↑ Na+、SO42-、CO32- （3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过 滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”？   （填 “能”或“否”），理由是   。 （4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原 因是   。 否 导致产品不纯 避免制备产品消耗更多的碳酸钠