人教版化学九年级上册5.3利用化学方程式的简单计算课件 (3)

实验室用100g稀硫酸和多少克锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 98 65 100g X 答：??? A解：设所需锌的质量为 X X 100g 65 98  X=66.3g H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 65 2 X 0.8g B解：设所需锌的质量为 X 0.8g x 2 65  X=26g • 注意： • 溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 • 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质 量。 例题1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。 解：设稀硫酸溶质的质量为x H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 98 2 X 0.8g g X 8.02 98  稀硫酸溶质质量分数 = 39.2g 100g 答：稀硫酸溶质的质量分数为39.2% X=39.2g X100%=39.2% 例题1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。 解：设稀硫酸溶质的质量分数为x H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 98 2 100gX 0.8g g gX 8.0 100 2 98  X= 39.2% 答：稀硫酸溶质的质量分数为39.2% 例1：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成 多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g×9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g 答：略 例2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的 锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是 多少？ 巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完 全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ 解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40g×10% X ×10% Y 40 36.5 58.5 X = 36.5g Y=5.85g NaCl% = %7.7%1005.3640 85.5  gg g 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O) １、6.5克锌刚好跟100g盐酸完全反应, 求:(1)盐酸溶质的质量分数。(2)反应 后所得溶液的溶质质量分数 ２、5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液 恰好完全反应?反应后所得溶液的溶质 质量分数是多少? ３、含碳酸钙80%的石灰石200克可跟多 少克10%的盐酸完全反应?生成多少克二 氧化碳?反应后所得溶液的溶质质量分数 是多少？ • 6．取10g黄铜（铜锌合金）放入154.7g稀 硫酸中，充分反应，放出氢气0.2g。据此 计算：反应后所得溶液溶质质量分数。 5、通过计算分析：质量分数为10%的NaOH溶 液10g与质量分数为10%的盐酸10g，相混和后， 溶液的pH是大于7、小于7还是等于7？ 8、配制400m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 7、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少克NaCl和多少ｍL水？ • 1．20 ℃将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中 溶质的质量分数是多少？ A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 以上都不对 • 2．某NaOH溶液中，Na+与水分子数之比为1： 100，则该溶液中溶质的质量分数为_____。 • 3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾，完 全溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？ 1．正确全面地考虑分析问题 答案：（D ） • 解答中出现的错误分析：①错误认识“放到水里的物 质就是溶质”所造成。溶质为氧化钙，其质量为5.6 g；②考虑问题不够全面“溶质是否全部溶解”所 造成。溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g（根据化学方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出）；忽视了Ca(OH)2微溶于 水这一特性，而错选（B ）或（C ）。 • 例1．20 ℃将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶 质的质量分数是多少？ A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 以上都不对 2．物质与其构成、组成间的关系 • 例2．某NaOH溶液中，Na+与水分子数之比为1： 100，则该溶液中溶质的质量分数为_____。 • 答案：2.17% • 点拨:本题的关键在于利用钠离子和水分子 之间的数目关系来确定溶质（NaOH）与溶 剂（H2O）之间粒子数目比，然后利用氢氧 化钠与水分子之间的个数之比来确定二者 的质量比。 3．溶液及其质量的改变 • 例3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾，完全溶 解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？ • 点拨：平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况， 因此认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变， 仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质 量也同样是100 g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的， 此时溶液的质量已变为：100 g+5 g=105 g，而不是100 g. • 答案：4.8% 小试牛刀： 1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少克NaCl和多少ｍL水？ 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 解：所需NaCl的质量为: 100mL1.1g／mL20% = 22g 所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g答：略 解：设需要98%硫酸的体积为V 500mL 1.14g/mL20%= V 1.84g／mL 98% V= mL2.63%98 1.84g/mL 20%1.14g/mL500mL   答：略 例3:50g质量分数为10%的NaOH溶液与一定溶质的质 量分数的盐酸50g刚好完全反应，求生成物中溶质的 质量分数是多少？ 解：由于反应中无气体和沉淀产生，故反前溶液的总 质量就等于反应后溶液的总质量，即50g+50g=100g 设NaCl溶液中溶质的质量为x NaOH + HCl==NaCl +H2O 50g×10% x 40 58.5 40 58.5 50g ×10% x X=7.3g = 7.3g 100g × 100% = 7.3% 答：生成物中溶质的质量分数为7.3% 练习：向250g16%的硫酸铜溶液中缓慢加入 20%的氢氧化钠溶液，加至不再产生沉淀为止， 求：（1）至少要加入多少克氢氧化钠溶液？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数。 讨论：质量分数为10%的NaOH溶液10g与质量 分数为10%的盐酸10g，相混和后，溶液的pH是大 于7、小于7还是等于7？ 练习: 炼200t含3%杂质的生铁,需要含85%氧化 铁的赤铁矿石多少t? 解:设需要含85%氧化铁的赤铁矿石的质量为x Fe2O3+3CO====2Fe + 3CO2 高温 160 112 161X×85% 200t× （1-3%） 160 112 161X×85% 200t×（1- 3%） = X = 326t 答:需要含85%氧化铁的赤铁矿石的质量为326t 巩固练习： 某温度时，10.5g 锌和硫酸锌的混合物溶于 50g19.6%的稀硫酸溶液中正好完全反应(假设反应 前后溶液温度保持不变),并且反应后所形成的溶 液也恰好达到饱和状态。求：（1）原混合物中锌 的质量分数。（2）此温度时，形成的饱和溶液中 溶质的质量分数为多少？