课题1 质量守恒定律
第五单元 化学方程式
1
生日宴会中我们发现生日蜡
烛会越烧越短。化学反应发
生后物质的质量是不是变少
了?
为什么变短了?
2
通过准确测量,发现金属
生锈后质量变大了。化学
反应发生后物质的质量是
不是增加了?
为什么变重了?
3
化学反应的本质是生成了新的物质。
可知反应前、后物质的种类发生了
变化,那么,化学反应前、后物质
的总质量是否发生了变化?
想一想
文字表达式: 磷+氧气
点燃
五氧化二磷
方案一:白磷燃烧前后的质量测定
密闭体系
现象:大量白烟,放出大量热,气球鼓
起后瘪掉。
白磷燃烧实验
6
(防止集气瓶底炸裂)
(引燃白磷)
(气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩)
1、锥形瓶底部为何要铺细砂?
2、玻璃管有何作用?
3、气球有何变化?为何有此现象?
实验1小结:
冷却后称量锥形瓶内物质的总质量:
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
方案二:铁与硫酸铜溶液反应
实验2小结:
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
m1 m2
现象:铁钉表面变成红色,溶液颜色变
浅绿色。
称量烧杯中物质的总质量:
=
铁与硫酸铜溶液反应 白磷燃烧
实验现象 铁丝表面 ,
溶液变为 。
发出 ,
产生 。
反应前后
天平是否
平衡
结论
平衡
物质发生化学反应前后,总质量不变
平衡
黄光
浅绿色 大量白烟
变红
分析实验现象
11
1. 适用于 “一切化学反应”,不适用于物理
反应。
2. “各种物质”,指反应或新生成的固体、
液体、气体都要考虑。
3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各
物质的任意质量之和,不参加反应的物质的
质量不能计算在内。
注意:
【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是( )
A.5g水受热变成5g水蒸气
B.5g食盐溶解在95g水中,成为100g食盐溶液
C.木炭在空气中燃烧后质量减少
D.100mL水中加入100mL酒精,成为体积小于200mL
的溶液
C
知识点一、质量守恒定律
14
1、 对质量守恒定律的正确理解是( )
A.参加反应的各种物质的质量不变
B.化学反应前后各物质的质量不变
C.化学反应前的各物质质量总和等于反
应后生成的各物质质量总和
D.参加化学反应的各物质质量总和与反
应后生成的各物质质量总和相等
D
参加
反应物的质量越来越少
反应物越来越少,生成物越来越多
氢气 + 氧气 水
(H2) (O2) (H2O)
反应前 反应后
原子种类:H、O H、O
原子个数: 6 6
原子质量:1×4+16×2=36 1×4+16×2=36
质量守恒的原因:
在化学反应中,反应前后__________
没改变,____________没有改变,
__________也没有变化。所以,化学反应
前后各物质的_________必然相等。
原子的种类
原子的数目
原子的质量
质量总和
原子的种类不变,所以元素的种类也不变。
原子数目
原子质量
原子种类
微观
元素质量
元素种类
不
变
物质的种类 分子的种类改变
可能
改变 分子数目元素的化合价
宏观
化学反应前后
18
1.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加
热一段时间后,得到残余固体的质量为
22 g,则产生氧气____g。9
1、质量守恒定律计算
2.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种
物质,一定条件下充分反应,测得反应前后
各物质的质量如下表:
请根据质量守恒定律判断x的值( )
A.50 B.40 C.10 D.70
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 X
D
1、已知石蜡是蜡烛的主要成分,蜡烛在
空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O,
判断石蜡中一定含有_______元素,可
能含有___元素。
C、H
O
2、推断组成物质的元素
1.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染
的有效措施之一。煤的汽化过程中发生了化
学反应C+H2O====CO+X。请你写出X的化
学式________ 。H2
22
3、推断组成物质的化学式
2、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式
为( )
A、X2Y3 B、XY3
C、X2Y6 D、 X2Y4
B
在一个密闭容器中放入a、b、c、d四种物质,
在一定条件下发生化学反应,反应前后,测
得的有关数据如下表,则下列说法中正确的
是( )
物 质 a b c d
反应前质量/g 8 12 1 2
反应后质量/g 待测 6 10 2
A.该反应的基本类型为化合反应
B.待测数据是6
C.参加反应的a、b的质量比为2∶1
D.d物质一定是该反应的催化剂
A
实验5-1:
在实验中,稀盐
酸和碳酸钠反应有气
泡生成,反应前后物
质的总质量为什么不
相等呢?
现象:有大量气泡产生,反应后
天平向右边倾斜。
碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
实验5-1:
在敞开容器中:
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
m1 m2>
气体
在密闭容器中:
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
m1 = m2
因为在敞开容器中反应,反应中生成的二氧化碳气体散发了
实验5-2:
<
若在开放容器中实验:
完全燃烧后称量留下
固体的质量比反应前
镁带的质量还要重,
为什么?
镁 + 氧气 → 氧化镁
m1 m2
点燃
凡是有气体参加或有气体生成
的化学反应,必须在密闭容器中进
行。防止反应系统内物质与环境物
质之间的物质交换,否则反应后剩
余物质质量会增大或减小。
我们知道了:
1.蜡烛在空气中燃烧,蜡烛的质
量为什么会变小?
2.铁生锈后,质量为什么会变大?
问题思考
29
答:因为在敞开容器中反应,反
应产生的二氧化碳气体散发了。
答:因为在敞开容器中反应,反
应物中氧气参加反应。
1.根据质量守恒定律解释下列现象
(1)纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬
的质量减小
(2)高锰酸钾受热分解后质量减小,剩
余固体的质量比原反应物的质量小
答:因为在敞开容器中反应,反应有
二氧化碳气体产生。
答:因为在敞开容器中反应,反应
生成了氧气。
4、根据质量守恒定律解释现象
小结小结
质
量
守
恒
定
律
质
量
守
恒
定
律
内容内容
原因原因
应用应用
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实